Diferența cheie - Titrarea acid-bază vs. Titrarea Redox
În general, titrările sunt utilizate pentru a determina concentrația unei soluții necunoscute (analit). Cele mai frecvent utilizate două metode titrimetrice sunt titrările acid-bazice și titrările redox. Diferența cheie între titrările acid-bazice și titrările redox este natura reacției care se întâmplă între titrant și analit în titrare. În titrările acid-bazice are loc o reacție de neutralizare, iar în titrările redox are loc o reacție redox (o reacție de oxidare și o reacție de reducere). Utilizarea indicatorilor este cea mai frecvent utilizată metodă de determinare a punctului final al reacției.
Ce este o titrare acido-bazică?
În titrările acid-bazice, se utilizează ca titrant un acid (titrări acide) sau o bază (titrări bazice). Exemple de acizi utilizați în titrările acide sunt H 2 SO 4, HCl sau HNO 3. Titranții bazici utilizați cel mai mult sunt NaOH, K 2 CO 3 sau Na 2 CO 3. Titrările acido-bazice pot fi clasificate după cum urmează, în funcție de puterea acidul și baza.
- Acid puternic - titrări de baze puternice
- Titrări puternice de acid - bază slabă
- Acid slab - titrări de baze puternice
- Acid slab - titrări de bază slabe
În majoritatea titrărilor acido-bazice, indicatorii sunt utilizați pentru a determina punctul final al reacției. Se utilizează diferiți indicatori în funcție de tipul titrării menționat mai sus.
Ce este o titrare Redox?
O titrare redox implică o reacție redox. Reacția redox are două reacții; o reacție de oxidare și o reacție de reducere. Ambele procese de oxidare și reducere au loc în același timp, permițându-ne să determinăm finalizarea reacției. Acest lucru este, de asemenea, cunoscut ca punctul final al titrării. Acest lucru poate fi determinat în mai multe moduri; folosind electrozi indicatori, indicatori redox (indicatorul produce o culoare diferită la starea de oxidare-reducere) și indicatori non-redox (indicatorul produce o culoare când se adaugă o cantitate excesivă de titrant).
Care este diferența dintre titrarea acid-bază și titrarea Redox?
Natura reacției:
Titrarea acid-bazică: o titrare acid-bazică implică o reacție de neutralizare între analit (soluția cu concentrația necunoscută) și titrantul acid sau bazic.
Titrare Redox: O reacție redox implică o reacție de oxidare și reducere între analit și titrant. Nu există o astfel de regulă care să oxideze componenta și pe care o reduce. Fie analitul, fie titrantul se oxidează, iar componenta rămasă se reduce în consecință.
Determinarea punctului final:
Titrarea acido-bazică: În general, se utilizează un indicator de pH, un pH-metru sau un conductometru pentru a determina punctul final al unei titrări acid-bazice.
Titrare Redox: Cele mai frecvent utilizate metode de determinare a punctului final al unei reacții redox sunt folosirea unui potențiometru sau a unui indicator redox. Dar, cel mai frecvent, fie analitul, fie titrantul produce o culoare la final. Astfel, nu sunt necesari indicatori suplimentari în aceste cazuri.
Exemple:
Titrare acido-bazică:
Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel
| Tip | Reacție (indicator) |
| Acid puternic - titrare puternică a bazelor | HCI + NaOHàNaCl + H 2 O (fenolftaleină / metil portocaliu) |
| Acid puternic - titrarea bazelor slabe | HCI + NH 3 à NH 3 Cl (metil portocaliu) |
| Acid slab - titrare puternică a bazelor | CH 3 COOH + NaOHà CH 3 COONa + H 2 O (fenolftaleină) |
| Acid slab - titrarea bazelor slabe | CH 3 COOH + NH 3 àCH 3 COO - + NH 4 + (Nu există indicatori adecvați) |
Titrare Redox:
2 KMnO 4 + 5 H 2 C 2 O 4 + 6 HCl → 2 MnCl 2 + 2KCl + 10 CO 2 + 8 H 2 O
(+7) (+3) (+2) (+4)
În reacția de mai sus, permanganatul este redus în timp ce acidul oxalic este oxidat. Când reacția se încheie, culoarea purpurie a permanganatului se transformă în incoloră.
KMnO 4 + 5FeCl 2 + 8HCl → 5FeCl 3 + MnCl 2 + KCl + 4H 2 O
(7) (2) (3) (2)
Amabilitatea imaginii:
1. Titrarea acidului slab cu bază puternică Prin Quantumkinetics (Lucrare proprie) [CC BY 3.0], prin Wikimedia Commons
2. „Titrare Winkler Titrare anterioară” de Willwood [CC BY-SA 3.0] prin intermediul Commons
