Cuprins:
- Diferența cheie - Titrarea acid-bază vs. Titrarea Redox
- Ce este o titrare acido-bazică?
- Ce este o titrare Redox?
- Care este diferența dintre titrarea acid-bază și titrarea Redox?
Video: Diferența Dintre Titrarea Acid-bază și Titrarea Redox
2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-16 08:41
Diferența cheie - Titrarea acid-bază vs. Titrarea Redox
În general, titrările sunt utilizate pentru a determina concentrația unei soluții necunoscute (analit). Cele mai frecvent utilizate două metode titrimetrice sunt titrările acid-bazice și titrările redox. Diferența cheie între titrările acid-bazice și titrările redox este natura reacției care se întâmplă între titrant și analit în titrare. În titrările acid-bazice are loc o reacție de neutralizare, iar în titrările redox are loc o reacție redox (o reacție de oxidare și o reacție de reducere). Utilizarea indicatorilor este cea mai frecvent utilizată metodă de determinare a punctului final al reacției.
Ce este o titrare acido-bazică?
În titrările acid-bazice, se utilizează ca titrant un acid (titrări acide) sau o bază (titrări bazice). Exemple de acizi utilizați în titrările acide sunt H 2 SO 4, HCl sau HNO 3. Titranții bazici utilizați cel mai mult sunt NaOH, K 2 CO 3 sau Na 2 CO 3. Titrările acido-bazice pot fi clasificate după cum urmează, în funcție de puterea acidul și baza.
- Acid puternic - titrări de baze puternice
- Titrări puternice de acid - bază slabă
- Acid slab - titrări de baze puternice
- Acid slab - titrări de bază slabe
În majoritatea titrărilor acido-bazice, indicatorii sunt utilizați pentru a determina punctul final al reacției. Se utilizează diferiți indicatori în funcție de tipul titrării menționat mai sus.
Ce este o titrare Redox?
O titrare redox implică o reacție redox. Reacția redox are două reacții; o reacție de oxidare și o reacție de reducere. Ambele procese de oxidare și reducere au loc în același timp, permițându-ne să determinăm finalizarea reacției. Acest lucru este, de asemenea, cunoscut ca punctul final al titrării. Acest lucru poate fi determinat în mai multe moduri; folosind electrozi indicatori, indicatori redox (indicatorul produce o culoare diferită la starea de oxidare-reducere) și indicatori non-redox (indicatorul produce o culoare când se adaugă o cantitate excesivă de titrant).
Care este diferența dintre titrarea acid-bază și titrarea Redox?
Natura reacției:
Titrarea acid-bazică: o titrare acid-bazică implică o reacție de neutralizare între analit (soluția cu concentrația necunoscută) și titrantul acid sau bazic.
Titrare Redox: O reacție redox implică o reacție de oxidare și reducere între analit și titrant. Nu există o astfel de regulă care să oxideze componenta și pe care o reduce. Fie analitul, fie titrantul se oxidează, iar componenta rămasă se reduce în consecință.
Determinarea punctului final:
Titrarea acido-bazică: În general, se utilizează un indicator de pH, un pH-metru sau un conductometru pentru a determina punctul final al unei titrări acid-bazice.
Titrare Redox: Cele mai frecvent utilizate metode de determinare a punctului final al unei reacții redox sunt folosirea unui potențiometru sau a unui indicator redox. Dar, cel mai frecvent, fie analitul, fie titrantul produce o culoare la final. Astfel, nu sunt necesari indicatori suplimentari în aceste cazuri.
Exemple:
Titrare acido-bazică:
Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel
Tip | Reacție (indicator) |
Acid puternic - titrare puternică a bazelor | HCI + NaOHàNaCl + H 2 O (fenolftaleină / metil portocaliu) |
Acid puternic - titrarea bazelor slabe | HCI + NH 3 à NH 3 Cl (metil portocaliu) |
Acid slab - titrare puternică a bazelor | CH 3 COOH + NaOHà CH 3 COONa + H 2 O (fenolftaleină) |
Acid slab - titrarea bazelor slabe | CH 3 COOH + NH 3 àCH 3 COO - + NH 4 + (Nu există indicatori adecvați) |
Titrare Redox:
2 KMnO 4 + 5 H 2 C 2 O 4 + 6 HCl → 2 MnCl 2 + 2KCl + 10 CO 2 + 8 H 2 O
(+7) (+3) (+2) (+4)
În reacția de mai sus, permanganatul este redus în timp ce acidul oxalic este oxidat. Când reacția se încheie, culoarea purpurie a permanganatului se transformă în incoloră.
KMnO 4 + 5FeCl 2 + 8HCl → 5FeCl 3 + MnCl 2 + KCl + 4H 2 O
(7) (2) (3) (2)
Amabilitatea imaginii:
1. Titrarea acidului slab cu bază puternică Prin Quantumkinetics (Lucrare proprie) [CC BY 3.0], prin Wikimedia Commons
2. „Titrare Winkler Titrare anterioară” de Willwood [CC BY-SA 3.0] prin intermediul Commons
Recomandat:
Diferența Dintre Ascorbat și Acid Ascorbic
Diferența cheie între ascorbat și acid ascorbic este că acidul ascorbic este un compus organic. Între timp, ascorbatul este anionul format din ascorbic
Diferența Dintre Disproporționare și Redox
Diferența cheie între disproporționare și redox este că, în reacțiile de disproporționare, același reactant suferă oxidare și reducere. Dar
Diferența Dintre Zincul Acid și Zincarea Alcalină
Diferența cheie dintre zincarea acidă și zincarea alcalină este că procesul de zincare acidă are o rată mai mare de electrodepunere în timp ce alcalinul
Diferența Dintre Oleum și Acid Sulfuric
Diferența cheie dintre oleum și acid sulfuric este că oleum este trioxid de sulf în acid sulfuric, în timp ce acidul sulfuric este un acid anorganic
Diferența Dintre Bateriile De Plumb Acid și De Calciu
Diferența esențială dintre bateriile de plumb acid și de calciu este că bateria de plumb acid are un electrod de plumb în interiorul bateriei, în timp ce plumbul de calciu b