Diferența Dintre Monatomic și Polyatomic

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-16 08:41

Monatomic vs Polyatomic

Numărul de atomi prezenți într-un anumit ion sau o moleculă este ceea ce contribuie la diferența dintre monatomic și poliatomic. Cele două cuvinte „mono” și „poli” oferă o idee generală despre moleculă; „Mono” înseamnă „unic” și „poli” înseamnă „mulți”. Monatomic se referă la ioni sau molecule care au un singur atom. Polatomic se referă la moleculele sau ionii care au doi sau mai mulți atomi. Există atât de multe diferențe fizice și chimice între monatomic și poliatomic datorită diferenței de număr de atomi. În general, elementele chimice monatomice sunt mai puțin abundente în comparație cu existența moleculelor poliatomice.

Ce este Monatomic?

Cuvântul monatomic derivă din două cuvinte „mono” și „atomic”, dând sensul de „atom unic”. Speciile chimice monatomice conțin un singur atom și sunt stabile chiar dacă există singure. Acest lucru poate fi aplicat gazelor și ionilor. Majoritatea gazelor nobile există ca specii chimice monatomice.

Ioni monatomici: Acești ioni se formează prin pierderea (ioni pozitivi) sau câștigarea (ioni negativi) de electroni.

Ioni pozitivi: Na ⁺, K ⁺, Ca2 +, Al ³⁺

Ioni negativi: Cl ^-, S ^2-, Br ^-, F ^-

Molecule monatomice: gazele nobile se încadrează în această categorie și sunt foarte stabile; prin urmare, inactiv chimic.

Diferența dintre Monatomic și Polyatomic

18: Argon 2, 8, 8

Ce este Polyatomic?

Cuvântul poliatomic derivă din două cuvinte „poli” și „atomic” înseamnă mulți atomi. Poate fi atomi omogeni (O ₂, Hg ₂ ²⁺, O ₃, O ₂ ^2-) sau o combinație de atomi eterogeni (CN ^-, H ₂ SO ₄, ClO ₃ ^-). Majoritatea moleculelor și ionilor există ca natură poliatomică.

Ioni poliatomici: „Ioni moleculari” este un alt nume pentru ioni poliatomici. Majoritatea ionilor poliatomici sunt fie specii chimice legate covalent, fie complexe metalice.

Ioni pozitivi: NH ₄ ⁺, H ₃ O ⁺, PH ₄ ⁺

Ioni negativi: CrO ₄ ^2-, CO ₃ ^2-, CH ₃ COO ^-, SO ₄ ^2-, NO ₃ ^-

Molecule poliatomice: Sunt moleculele cu doi sau mai mulți atomi. Nu au o sarcină pozitivă sau negativă. Cu alte cuvinte, aceste molecule sunt neutre din punct de vedere electric. (H ₂ SO ₄, CH ₃ COOH, Na ₂ CO ₃, NaCI, C ₂ H ₄)

Amoniu

Care este diferența dintre Monatomic și Polyatomic?

• Număr de atomi:

• Elementele chimice monatomice conțin un singur atom.

• Compușii chimici poliatomici au doi sau mai mulți atomi.

• Stat:

• Speciile chimice monatomice pot fi ioni sau gaze inerte.

• Unele specii poliatomice sunt ioni, iar altele sunt molecule.

• Proprietăți

• Majoritatea ionilor monatomici sunt stabili în apă.

• Moleculele monatomice sunt foarte stabile; prin urmare, inactiv chimic.

• Majoritatea ionilor poliatomici sunt fie legați covalent, fie complexe metalice.

• Moleculele poliatomice sunt neutre din punct de vedere electric.

• Exemple pentru Monatomic și Polyatomic:

• Exemple de ioni monatomici sunt Na ⁺, Ca ²⁺, K ⁺, Al ³⁺ și Fe ³⁺.

• Exemple de molecule monatomice sunt gazele nobile. Sunt Heliu (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) și Radon (Ra).

• Exemple pentru ioni poliatomici sunt CrO ₄ ² -, CO ₃ ^2-, NH ₄ ⁺, H ₃ O ⁺.

• Exemple pentru molecule poliatomice sunt KCl, KBrO ₃, C ₆ H ₅ COOH.

• Mărimea:

• Mărimea speciilor chimice monatomice diferă în funcție de modul în care se formează. De exemplu, când se formează ioni pozitivi, dimensiunile lor scad și când se formează ioni negativi, dimensiunea crește decât atomul original. Gazele nobile au cea mai mică dimensiune comparativ cu celelalte elemente din perioada lor din tabelul periodic.

• Când se formează compuși chimici poliatomici, dimensiunea ionului poliatomic sau a moleculei poliatomice devine mai mare decât toți atomii originali din compus. Deoarece, doi sau mai mulți atomi se combină pentru a forma un ion / moleculă poliatomică.

• Formă:

• În general, moleculele și ionii monatomici sunt sferici în geometria lor.

• Geometria speciilor chimice poliatomice variază în funcție de numărul de molecule și de perechile solitare prezente în moleculă. Pe măsură ce numărul atomilor crește, se formează structuri mai complexe pentru a atinge stabilitatea.

Imagini Amabilitate: