Diferența cheie - electrozi activi versus electrozi inerți
O celulă electrochimică este compusă din doi conductori electrici numiți electrozi și un conductor ionic numit electrolit. Electrozii transportă sarcina electrică prin electroni, în timp ce electroliții își conduc sarcina prin ioni. Un electrod este un metal a cărui suprafață atinge electrolitul. Electrolitul este o componentă nemetalică care poate fi o soluție sau un vid. Compușii ionici nu pot conduce electricitatea în forma lor solidă. Astfel, acestea ar trebui să fie în formă lichidă pentru a conduce electricitatea. Aceste forme lichide sunt electroliții menționați anterior. Dintre cei doi electrozi, unul acționează ca catod (încărcat negativ) și altul acționează ca anod (încărcat pozitiv). Electrozii sunt în principal de două tipuri și anume, electrozi activi și electrozi inerti. Diferența cheie între electrodul activ și electrodul inert constă în faptul că electrodul activ participă la reacția chimică, în timp ce electrodul inert nu participă la reacția chimică sau nu interferează cu acesta.
CUPRINS
1. Prezentare generală și diferența cheie
2. Ce sunt electrozi activi
3. Ce sunt electrozi inertiți
4. Comparare alăturată - Electrozi activi versus electrozi inertiți
5. Rezumat
Ce este un electrod activ?
Electrodul activ este un metal care este utilizat în celulele electrochimice. Participă la reacțiile care apar în electrolit pentru a transporta electricitatea. Electrodul activ poate fi oxidat sau redus. Electrozii activi sunt utilizați în cea mai mare parte la galvanizare. Galvanizarea este procesul în care un metal este aplicat pe alt metal cu ajutorul unei celule electrochimice. Acolo, electrodul activ acționează ca anod care furnizează cationii soluției electrolitice. Apoi cationii vor ajunge la catod și vor lua electroni disponibili acolo. Acest lucru determină depunerea ionilor metalici pe suprafața catodului. Prin urmare, materialul care ar trebui placat prin această metodă este utilizat ca catod. De exemplu, o lingură poate fi placată cu argint folosind un anod de argint și lingura ca catod; azotatul de argint ar fi electrolitul.
Practic, electrodul activ este numit „activ”, deoarece participă activ la reacția chimică care are loc în sistem. Prin urmare, schimbă activ ioni cu o soluție electrolitică. Un electrod activ cel mai frecvent utilizat este electrodul de cupru.
Figura 01: Electrodul de cupru este un exemplu de electrod activ.
Ce este un electrod inert?
Electrodul inert este un metal care nu participă și nu interferează în nicio reacție chimică. Dar este încă folosit pentru a conduce electricitatea prin transferul de electroni cu soluția, mai degrabă decât prin schimbul de ioni cu soluția. Prin urmare, servește ca electron. Platina este utilizată ca electrod inert. Dar grafitul este utilizat pe scară largă, deoarece este ieftin. Electrodul inert poate furniza sau retrage electroni în procesul de conducere a energiei electrice. Electrozii inerti sunt întotdeauna utilizați în electroliză, procesul care separă un compus ionic în elementele sale. De exemplu, electroliza soluției de clorură de sodiu produce separat sodiu și clor.
Figura 02: Electrodul de grafit este un exemplu de electrod inert.
Care este diferența dintre electrozii activi și electrozi inerți?
Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel
Electrozi activi vs inerți |
|
| Electrodul activ este electrodul care participă activ la reacția chimică a celulei electrochimice. | Electrodul inert este un electrod care nu participă la reacția chimică. |
| Utilizări | |
| Electrozi activi sunt folosiți la galvanizare | Electrozii inerti sunt folosiți în electroliză. |
| Comportament | |
| Ionii metalici ai electrodului activ sunt dizolvați în soluția electrolitică | Ionii metalici ai electrodului inert nu sunt dizolvați. |
| Reacții | |
| Pe electrodul activ pot apărea reacții de oxidare sau reducere | Nu apar reacții de oxidare sau reducere. |
| Modul de conductivitate electrică | |
| Electrozii activi conduc electricitatea prin schimbul de ioni | Electrozii inerti conduc electricitatea prin transfer de electroni. |
Rezumat - Electrozi activi versus electrozi inerți
Celulele electrochimice sunt capabile fie să genereze energie electrică, fie să faciliteze electricitatea prin participarea la reacții chimice. Componentele de bază ale unei celule electrochimice sunt doi electrozi și un electrolit. Doi electrozi sunt denumiți ca anod și catod în funcție de comportamentul lor. Electrozii activi și inerți sunt cele două tipuri de electrozi. Diferența cheie între electrodul activ și cel inert constă în faptul că electrodul activ participă la reacția chimică, în timp ce electrodul inert nu participă la reacția chimică sau nu interferează cu acesta.
