Forțe intermoleculare vs forțe intramoleculare
Forte intermoleculare
Forțele intermoleculare sunt forțele dintre moleculele vecine, atomi sau orice alte particule. Acestea pot fi forțe atractive sau respingătoare. Forțele intermoleculare atractive țin substanțele împreună și, prin urmare, acestea sunt importante pentru a face material în vrac. Toate moleculele au forțe intermoleculare între ele, iar unele dintre aceste forțe sunt slabe, iar altele sunt puternice. Există diferite tipuri de forțe intermoleculare după cum urmează.
• Legătură de hidrogen
• Forțele ion-dipolului
• Dipol- dipol
• Dipol indus de ioni
• Dipol indus de dipol
• Londra / forțele de dispersie
Când hidrogenul este atașat la un atom electronegativ precum fluor, oxigen sau azot, va rezulta o legătură polară. Datorită electronegativității, electronii din legătură vor fi mai atrași de atomul electronegativ decât de atomul de hidrogen. Prin urmare, atomul de hidrogen va primi o sarcină parțială pozitivă, în timp ce atomul mai electronegativ va primi o sarcină negativă parțială. Când două molecule care au această separare de sarcină sunt aproape, va exista o forță de atracție între hidrogen și atomul încărcat negativ. Această atracție este cunoscută sub numele de legătură de hidrogen. În unele molecule, pot exista separări de sarcină din cauza diferențelor de electronegativitate. Prin urmare, aceste molecule au un dipol. Când un ion este aproape, între ion și capătul încărcat opus al moleculei se vor forma interacțiuni electrostatice,care sunt cunoscute sub numele de forțe ion-dipol. Uneori, când capătul pozitiv al unei molecule și capătul negativ al altei molecule sunt aproape, se va forma o interacțiune electrostatică între cele două molecule. Aceasta este cunoscută sub numele de interacțiune dipol dipol. Există câteva molecule simetrice precum H2, Cl 2 unde nu există separări de încărcare. Cu toate acestea, electronii se mișcă constant în aceste molecule. Deci, poate exista o separare instantanee a sarcinii în interiorul moleculei dacă electronul se deplasează spre un capăt al moleculei. Capătul cu electronul va avea o încărcare temporară negativă, în timp ce celălalt capăt va avea o sarcină pozitivă. Acești dipoli temporari pot induce un dipol în molecula vecină și, ulterior, poate apărea o interacțiune între polii opuși. Acest tip de interacțiune este cunoscut sub numele de interacțiune dipol instantanee indusă de dipol. Și acesta este un tip de forțe Van der Waals, care este cunoscut separat ca forțe de dispersie din Londra.
Forțe intra-moleculare
Acestea sunt forțele dintre atomii unei molecule sau compuși. Se leagă atomi între ei și păstrează molecula fără a se rupe. Există trei tipuri de forțe intra-moleculare, cum ar fi legătura covalentă, ionică și metalică.
Când doi atomi având o diferență de electronegativitate similară sau foarte mică, reacționează împreună, formează o legătură covalentă prin împărțirea electronilor. Mai mult, atomii pot câștiga sau pierde electroni și pot forma particule încărcate negativ sau pozitiv. Aceste particule se numesc ioni. Există interacțiuni electrostatice între ioni. Legătura ionică este forța atractivă dintre acești ioni încărcați opus. Metalele eliberează electroni în cochiliile lor exterioare și acești electroni sunt dispersați între cationii metalici. Prin urmare, sunt cunoscuți ca o mare de electroni delocalizați. Interacțiunile electrostatice dintre electroni și cationi se numesc legături metalice.
Care este diferența dintre forțele intermoleculare și intra-moleculare?
• Forțele intermoleculare se formează între molecule, iar forțele intra-moleculare se formează în moleculă.
• Forțele intra-moleculare sunt mult mai puternice în comparație cu forțele intermoleculare.
• Legăturile covalente, ionice și metalice sunt tipuri de forțe intramoleculare. Dipol-dipol, dipol indus de dipol, forțe de dispersie, legarea hidrogenului sunt câteva dintre exemplele forțelor intermoleculare.
