Diferența cheie - Dipol-Dipol vs Forțele de dispersie din Londra
Forțele de dispersie dipol-dipol și londonez sunt două forțe de atracție găsite între molecule sau atomi; ele afectează în mod direct punctul de fierbere al atomului / moleculei. Diferența esențială dintre forțele de dispersie Dipol-Dipol și Londra este puterea lor și locul în care pot fi găsite. Puterea forțelor de dispersie din Londra este relativ mai slabă decât interacțiunile dipol-dipol; cu toate acestea, ambele atracții sunt mai slabe decât legăturile ionice sau covalente. Forțele de dispersie din Londra pot fi găsite în orice moleculă sau uneori în atomi, dar interacțiunile dipol-dipol se găsesc doar în moleculele polare.
Ce este Forța Dipol-Dipol?
Interacțiunile dipol-dipol apar atunci când două molecule polarizate opuse interacționează prin spațiu. Aceste forțe există în toate moleculele care sunt polare. Moleculele polare se formează atunci când doi atomi au o diferență de electronegativitate atunci când formează o legătură covalentă. În acest caz, atomii nu pot împărți electroni în mod egal între doi atomi datorită diferenței de electronegativitate. Atomul mai electronegativ atrage norul de electroni mai mult decât atomul mai puțin electronegativ; astfel încât molecula rezultată să posede un capăt ușor pozitiv și un capăt ușor negativ. Dipolii pozitivi și negativi din alte molecule se pot atrage reciproc, iar această atracție se numește forțe dipol-dipol.
Ce este Forța de dispersie din Londra?
Forțele de dispersie din Londra sunt considerate ca fiind cea mai slabă forță intermoleculară dintre moleculele sau atomii adiacenți. Forțele de dispersie din Londra rezultă atunci când există fluctuații în distribuția electronilor în moleculă sau atom. De exemplu; aceste tipuri de forțe de atracție apar în atomii vecini datorită unui dipol instantaneu pe orice atom. Induce dipol pe atomii vecini și apoi se atrage reciproc prin forțe slabe de atracție. Mărimea forței de dispersie din Londra depinde de cât de ușor pot fi polarizați electronii din atom sau din moleculă ca răspuns la o forță instantanee. Sunt forțe temporare care pot fi disponibile în orice moleculă, deoarece au electroni.
Care este diferența dintre Dipol-Dipol și Forțele de dispersie din Londra?
Definiție:
Forța dipol-dipol: Forța dipol-dipol este forța de atracție dintre dipolul pozitiv al unei molecule polare și dipolul negativ al unei alte molecule polarizate în mod opus.
Forța de dispersie din Londra: Forța de dispersie din Londra este forța de atracție temporară dintre moleculele sau atomii adiacenți atunci când există fluctuații în distribuția electronilor.
Natură:
Forța dipol-dipol: interacțiunile dipol-dipol se găsesc în molecule polare, cum ar fi HCl, BrCl și HBr. Acest lucru apare atunci când două molecule împart electronii în mod inegal pentru a forma o legătură covalentă. Densitatea electronilor se deplasează spre atomul mai electronegativ, rezultând dipol ușor negativ la un capăt și dipol ușor pozitiv la celălalt capăt.
Forța de dispersie din Londra: forțele de dispersie din Londra pot fi găsite în orice atom sau moleculă; cerința este un nor de electroni. Forțele de dispersie din Londra se găsesc și în molecule și atomi nepolari.
Putere:
Forța dipol-dipol: Forțele dipol-dipol sunt mai puternice decât forțele de dispersie, dar mai slabe decât legăturile ionice și covalente. Puterea medie a forțelor de dispersie variază între 1-10 kcal / mol.
Forța de dispersie din Londra: sunt slabe, deoarece forțele de dispersie din Londra sunt forțe temporare (0-1 kcal / mol).
Factori care afectează:
Forța dipol-dipol: Factorii care afectează puterea forțelor dipol-dipol sunt diferența de electronegativitate între atomii din moleculă, dimensiunea moleculară și forma moleculei. Cu alte cuvinte, atunci când lungimea legăturii crește, interacțiunea dipol scade.
Forța de dispersie din Londra: magnitudinea forțelor de dispersie din Londra depinde de mai mulți factori. Crește odată cu numărul de electroni din atom. Polarizabilitatea este unul dintre factorii importanți care afectează puterea forțelor de dispersie din Londra; este capacitatea de a distorsiona norul de electroni cu un alt atom / moleculă. Moleculele cu electronegativitate mai mică și raze mai mari au polarizabilitate mai mare. În contrast; este dificil să distorsionezi norul de electroni în atomi mai mici, deoarece electronii sunt foarte aproape de nucleu.
Exemplu:
Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel
| Atom | Punct de fierbere / o C | |
| Heliu | (El) | -269 |
| Neon | (Ne) | -246 |
| Argon | (Ar) | -186 |
| Krypton | (Kr) | -152 |
| Xenon | (Xe) | -107 |
| Redon | (Rn) | -62 |
Rn- Cu cât atomul este mai mare, ușor de polarizat (polarizabilitate mai mare) și posedă cele mai puternice forțe de atracție. Heliul este foarte mic și dificil de distorsionat și are ca rezultat forțe de dispersie mai slabe din Londra.
Amabilitatea imaginii:
1. Dipol-dipol-interacțiune-în-HCl-2D De Benjah-bmm27 (Lucrare proprie) [Domeniu public], prin Wikimedia Commons
2. Forze di London De Riccardo Rovinetti (Lucrare proprie) [CC BY-SA 3.0], prin Wikimedia Commons
