Amine vs Amide
Aminele și amidele sunt ambii compuși organici azotați. Deși sună similar, structura și proprietățile lor sunt foarte diferite.
Amină
Aminele pot fi considerate ca derivați organici ai amoniacului. Aminele au azot legat de un carbon. Aminele pot fi clasificate ca amine primare, secundare și terțiare. Această clasificare se bazează pe numărul de grupări organice care sunt atașate la atomul de azot. Prin urmare, amina primară are o grupă R atașată azotului; aminele secundare au două grupe R, iar aminele terțiare au trei grupe R. În mod normal, în nomenclatură, aminele primare sunt denumite alchilamine. Există aril amine ca anilina și există amine heterociclice. Aminele heterociclice importante au denumiri comune precum pirol, pirazol, imidazol, indol etc. Aminele au o formă bipiramidală trigonală în jurul atomului de azot. Unghiul de legătură CNC al trimetil aminei este 108,7, care este aproape de unghiul de legătură HCH al metanului. Prin urmare,atomul de azot al aminei este considerat a fi sp3 hibridizat. Deci, perechea de electroni nepartajați în azot este, de asemenea, într-un sp 3orbital hibridizat. Această pereche de electroni nepartajați este implicată în cea mai mare parte în reacțiile aminelor. Aminele sunt moderat polare. Punctele lor de fierbere sunt mai mari decât alcanii corespunzători, datorită capacității de a face interacțiuni polare. Dar punctele lor de fierbere sunt mai mici decât alcoolii corespunzători. Moleculele aminice primare și secundare pot forma legături puternice de hidrogen între ele și cu apă. Dar moleculele de amină terțiară pot forma legături de hidrogen numai la apă sau la oricare alți solvenți hidroxilici (nu pot forma legături de hidrogen între ele). Prin urmare, aminele terțiare au un punct de fierbere mai mic decât moleculele de amină primară sau secundară. Aminele sunt baze relativ slabe. Deși sunt baze mai puternice decât apa, în comparație cu ionii de alcool sau ionii de hidroxid, sunt mult mai slabi. Când aminele acționează ca baze și reacționează cu acizii,formează săruri de aminiu, care sunt încărcate pozitiv. Aminele pot forma, de asemenea, săruri cuaternare de amoniu atunci când azotul este atașat la patru grupuri și astfel se încarcă pozitiv.
Amidă
Amida este un derivat al acidului carboxilic. Prin urmare, au un carbon carbonil cu o grupare R atașată. Și există o grupare –NH2 care este atașată direct de carbonil carbonil. Amidele fără substituent pe azot sunt denumite prin adăugarea –amidei la sfârșitul denumirii comune a acidului relevant. Dacă există grupări alchil atașate la atomul de azot, atunci aceste grupări sunt denumite substituenți. Amidele fără azot sau cu un substituent pe azot sunt capabile să formeze legături de hidrogen între ele; astfel, punctele de topire și punctele de fierbere ale acestor amide sunt mai mari. Moleculele cu N, N- amide disubstituite nu pot forma legături de hidrogen între ele și, prin urmare, au puncte de topire și puncte de fierbere mai mici.
Care este diferența dintre Amine și Amide?
• La amide, azotul este legat de un carbon carbonil, în timp ce la amine, azotul este legat direct de cel puțin o grupare alchil / arii.
• La numirea amidelor, după numele părinte se folosește sufixul –amidă. Dar în nomina aminică, sufixul -amine sau prefixul - amino pot fi utilizate cu numele lor părinți.
• Amidele sunt mai puțin bazice decât aminele. Amidele sunt stabilizate prin rezonanță și, datorită efectului inductiv, devin mai puțin bazice.
