Diferența cheie - ecuație echilibrată vs ecuație ionică netă
Toate reacțiile chimice pot fi scrise ca o ecuație. Componentele acestei ecuații includ reactanți cu stările lor fizice, o săgeată pentru a arăta direcția de reacție și produsele reacției cu stările lor fizice. Dacă au fost utilizate condiții speciale, acestea sunt, de asemenea, scrise pe scurt pe săgeată. Dacă reacția este în echilibru, se utilizează două jumătăți de săgeți în direcții opuse. O ecuație chimică poate fi scrisă în două moduri: ca ecuație echilibrată sau ca ecuație ionică netă. Diferența cheie între ecuația echilibrată și ecuația ionică netă este că ecuația echilibrată arată toate reacțiile care au avut loc într-un sistem împreună, în timp ce ecuația ionică netă arată doar reacția netă care a avut loc după finalizarea acelei reacții.
CUPRINS
1. Prezentare generală și diferența cheie
2. Ce este o ecuație echilibrată
3. Ce este o ecuație ionică netă
4. Comparație alăturată - Ecuație echilibrată vs ecuație ionică netă
5. Rezumat
Ce este o ecuație echilibrată?
Reacțiile chimice sunt foarte importante în înțelegerea comportamentului unui anumit sistem. Scriind ecuația corectă pentru reacție, se poate face o idee despre schimbările diferitelor specii din sistemul respectiv. Pentru reacții simple, cum ar fi dizolvarea NaCl în apă, ecuația poate fi scrisă cu ușurință prin prezicerea posibilelor produse ale acelei reacții. Dar pentru alte reacții complexe, este posibil să fie necesare teste suplimentare pentru a afla produsele sistemului respectiv. Dar, de cele mai multe ori, ecuația scrisă este foarte probabil să fie dezechilibrată, ceea ce face dificilă explicarea comportamentului chimic al sistemului respectiv. Prin urmare, ecuațiile dezechilibrate ar trebui, de asemenea, să fie echilibrate. Ecuația echilibrată include toți reactanții și produsele sistemului respectiv. Ecuația este scrisă considerând compusul reactant ca o moleculă. De exemplu, ecuația echilibrată dintre KI și PbNO3 (dacă acestea ar fi reacționat în apă) ar fi;
Importanța unei ecuații echilibrate este că aceasta dezvăluie cantitățile de reactanți care ar trebui adăugați, oferind detalii despre relațiile stoichiometrice dintre speciile din sistem. In exemplul de mai sus, raportul dintre PbNO 3 și KI trebuie să fie 1: 2 la adăugarea acestor componente în sistem.
Ce este o ecuație ionică netă?
Ecuația ionică netă arată doar reacția generală care a avut loc în sistem. Include speciile ionice și produsele formate. Dar nu indică toate reacțiile care au avut loc într-un anumit sistem. De exemplu, dacă există o reacție între două molecule folosind apa ca mediu, compușii s-ar fi putut dizolva în apă și separați în ioni. Unii dintre acești ioni pot fi implicați în reacție, dar alții nu. Apoi ecuația ionică netă include numai ionii care au participat la o reacție netă. Alți ioni, care se numesc ioni spectatori, sunt eliminați din ecuație pentru a obține ecuația ionică netă. De exemplu, dacă KI și PbNO 3 au reacționat în apă, reacția ionică net ar fi;
Aceasta ar trebui să includă, de asemenea, K + ion și NO3 - ion, dar acei ioni se vor dizolva numai și nu iau parte la reacție majoră; astfel, acestea nu sunt incluse în reacția ionică netă.
Care este diferența dintre ecuația echilibrată și ecuația ionică netă?
Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel
Ecuație echilibrată vs ecuație ionică netă |
|
| Toate componentele care au fost utilizate sunt scrise ca reactanți în ecuația echilibrată. | Reactanții care au fost implicați doar în reacția netă ar fi înscriși în reacția ionică netă. |
| Produse | |
| Toate componentele de la sfârșitul reacției sunt incluse într-o ecuație echilibrată. | Într-o ecuație ionică netă, se scrie doar produsul final net. |
| Detalii date | |
| Ecuația echilibrată va oferi detalii despre toate speciile care se află în sistem. | Ecuația ionică netă oferă detalii numai despre speciile care au luat parte la reacție |
Rezumat - Ecuație echilibrată vs ecuație ionică netă
Când anumiți compuși ionici sunt adăugați în apă, aceștia se separă și formează ioni care sunt dizolvați în apă. Aceasta produce anioni și cationi. Pentru a arăta speciile produse după finalizarea reacției și direcția reacției, se poate scrie o ecuație chimică. Această ecuație poate fi echilibrată având în vedere numărul de atomi din fiecare specie care se află pe cele două laturi ale săgeții; uneori, ar trebui luată în considerare chiar și sarcina acestor specii. Acest lucru oferă o ecuație chimică echilibrată pentru acel sistem particular. Cu toate acestea, ecuația ionică netă include doar speciile reacționate. După cum sa menționat anterior,diferența cheie dintre ecuația echilibrată și ecuația ionică netă este că ecuația echilibrată arată toate reacțiile dintr-un sistem, în timp ce ecuația ionică netă arată doar reacția netă care a avut loc la finalizarea reacției particulare.
