Diferența Dintre Liganzi Bidentați și Ambidentați

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-16 08:41

Diferența cheie - Liganzi bidentați față de ambidenți

Diferența cheie între liganzi bidentați și ambidenți este că liganzii bidentați se pot lega la un atom central prin două legături în același timp, în timp ce liganzii ambidentați pot forma două legături cu un atom central, dar formează o singură legătură la un moment dat.

Liganzii sunt molecule bogate în electroni sau anioni care pot dona perechi de electroni singulari unui atom care are o sarcină electrică pozitivă. Există mai multe tipuri de liganzi numiți liganzi Monodentate, liganzi bidentați, liganzi polidentați etc., pe baza numărului de legături pe care le pot forma cu un atom.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferența cheie

2. Ce sunt liganzii bidentați

3. Ce sunt liganzii ambidentați

4. Asemănări între liganzii bidentați și ambiantii

5. Comparație alăturată - Liganții bidentați vs ambidanți în formă tabelară

6. Rezumat

Ce sunt liganzii bidentați?

Liganzii bidentați sunt molecule sau anioni care se pot lega de un atom prin două legături covalente coordonate. Legăturile covalente de coordonate sunt un tip de legături covalente care se formează atunci când o specie chimică bogată în electroni donează perechi de electroni singulari unei specii chimice cu deficit de electroni, cum ar fi atomii de metal încărcați pozitiv. Când liganzii și cationii se leagă în acest fel, se formează un compus de coordonare. Atomul de care sunt legați liganzii se numește centru de coordonare.

Figura 01: Etilendiamina este un ligand bidentat

Un ligand bidentat are doi atomi donatori. Aceasta înseamnă că există doi atomi care își pot dona perechile de electroni singulari. Unele exemple obișnuite pentru liganzii bidentați includ ionul oxalat (C ₂ O ₄ ^2-) care are doi atomi de oxigen ca atomi donatori și etilendiamina (C (H₂ (NH₂) ₂) care are doi atomi de azot ca atomi donatori.

Ce sunt liganzi ambidenți?

Liganzii ambidențiali sunt molecule sau ioni care au doi atomi donatori, dar sunt capabili să se lege cu un atom prin intermediul unui singur atom donator la un moment dat. Exemple de liganzi ambidențiali includ ionul tiocianat (SCN ^-) în care atât atomul de sulf, cât și un atom de azot sunt capabili să doneze perechi de electroni singulari. Dar fie atomul de sulf, fie atomul de azot se pot lega de centrul de coordonare la un moment dat.

Figura 02: Tiocianatul este un ligand ambidentat

Un alt exemplu este ionul nitrat (NO ₂ ^-) în care atât atomul de azot, cât și cel de oxigen pot deveni un atom donator.

Care sunt asemănările dintre liganzii bidentați și ambidentați?

• Ambii liganzi Bidentate și Ambidentate au doi atomi donatori.
• Ambii liganzi au cel puțin doi atomi cu perechi de electroni singulari.

Care este diferența dintre ligandii bidentați și ambidențiali?

Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel

Bidentat vs Ambiantat Liganzi
Liganzii bidentați sunt molecule sau anioni care se pot lega de un atom prin două legături covalente coordonate.	Liganzii ambidențiali sunt molecule sau ioni care au doi atomi donatori, dar sunt capabili să se lege cu un atom prin intermediul unui singur atom donator la un moment dat.
Formarea obligațiunilor
Liganzii bidentați sunt capabili să formeze două legături covalente coordonate la un moment dat.	Liganzii ambidenți sunt capabili să formeze o legătură covalentă de coordonate la un moment dat.
Exemple
Exemple de liganzi bidentați includ etilendiamină și ion oxalat.	Exemple de liganzi ambidentați includ ionul tiocianat și ionul nitrat.

Rezumat - Liganzi bidentați vs ambidenți

Liganzii sunt molecule sau ioni care se pot lega cu atomii deficienți de electroni prin legături covalente coordonate. Liganzii bidentați și liganzii ambidentați sunt astfel de două forme de ligand. Diferența dintre liganzi bidentați și ambidenți este că liganzii bidentați se pot lega cu un atom central prin două legături în același timp, în timp ce liganzii ambidentați sunt capabili să formeze două legături cu un atom central, dar formează o singură legătură la un moment dat.