Diferența Dintre Momentul Bond și Momentul Dipol

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-16 08:41

Diferența cheie - Momentul de legătură vs Momentul de dipol

Termenii moment de legătură și moment dipol se bazează pe principii similare, dar sunt diferiți pe baza aplicației. Momentul de legătură este, de asemenea, cunoscut sub numele de moment dipol de legătură. Este polaritatea unei legături chimice care se află într-o anumită moleculă. Momentul dipol, pe de altă parte, este orice fel de separare electrică (separarea sarcinilor). Diferența cheie între momentul legăturii și momentul dipol este că momentul legăturii apare într-o legătură chimică covalentă, în timp ce momentul dipol apare între doi ioni într-o legătură ionică sau între doi atomi într-o legătură covalentă.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferența cheie

2. Ce este Momentul Bond

3. Ce este Momentul Dipol

4. Asemănări între Momentul Bond și Momentul Dipol

5. Comparație Side by Side - Momentul Bond vs Momentul Dipol în formă tabelară

6. Rezumat

Ce este Bond Moment?

Momentul de legătură este separarea sarcinilor electrice într-o legătură chimică covalentă care este prezentă într-un anumit compus chimic. Prin urmare, dă polaritatea unei legături chimice. Momentul legăturii apare atunci când există o separare a sarcinii pozitive și negative într-o legătură chimică. Momentul dipolar de legătură este notat cu simbolul „μ”.

μ = δd

în care, δ este valoarea sarcinii și d este distanța dintre doi atomi din legătura covalentă. La crearea unui moment dipol de legătură, sarcinile electrice sunt separate ca sarcini parțiale δ + și δ-. Această separare a sarcinii are loc în legături chimice atunci când doi atomi care participă la formarea legăturilor au valori diferite de electronegativitate. Deoarece electronegativitatea unui atom este afinitatea pentru electroni, mai mulți atomi electronegativi atrag electroni de legătură spre ei. Apoi, atomul cu o valoare mai puțin electronegativă primește o sarcină pozitivă parțială, deoarece densitatea electronilor din jurul acelui atom este mai mică. În mod corespunzător, atomul cu electronegativitate ridicată primește o sarcină negativă parțială.

Figura 1: Polaritatea trifluorurii de bor (BF ₃)

Unitatea SI pentru măsurarea momentului dipolar de legătură este Coulomb-metru (C m). O moleculă diatomică are o singură legătură covalentă. Prin urmare, momentul dipol de legătură al unei molecule diatomice este similar cu momentul dipol molecular. Momentul dipolar molecular pentru moleculele diatomice care conțin doi atomi similari este zero, adică momentul dipolar molecular al lui Cl ₂ este zero. Dar compușii puternic ionici, cum ar fi KBr, au un moment de legătură ridicat și un moment molecular. Pentru moleculele poliatomice complexe, există multe legături covalente. Atunci momentul dipol molecular este determinat de toate momentele dipolului de legătură individuale.

Ce este Momentul Dipol?

Momentul dipol este separarea sarcinilor electrice. Separarea sarcinii poate avea loc între doi ioni într-o legătură ionică sau doi atomi într-o legătură chimică covalentă. Un moment dipol apare datorită diferențelor dintre valorile electronegativității diferiților atomi care formează legături chimice. Cu cât diferența dintre electronegativitate este mai mare, cu atât este mai mare momentul dipolar. Momentul dipolar măsoară polaritatea unei molecule. Momentul dipolar al unei molecule este calculat folosind următoarea ecuație.

μ = Σq.r

unde μ este momentul dipolar, q este magnitudinea sarcinii și r este poziția sarcinii. Aici, μ și r sunt vectori, care sunt mărimi având o direcție, precum și o magnitudine.

Figura 2: Momentul dipol al propanului

Dar uneori, termenul moment dipol este folosit pentru a denumi măsura polarității magnetice a unui sistem de încărcături. Momentul dipolar magnetic determină cuplul pe care îl experimentează un magnet într-un câmp magnetic extern. (Cuplu = moment; o forță de rotație).

Care sunt asemănările Momentul Bond și Momentul Dipol?

• Ambele sunt utilizate pentru a măsura polaritatea (care este creată datorită separării încărcării)
• Ambele sunt măsurate în unitatea Debye (D) care este egală cu coulomb-metru (C m).

Care este diferența dintre Momentul Bond și Momentul Dipol?

Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel

Momentul Bond vs Momentul Dipol
Momentul de legătură este separarea sarcinilor electrice într-o legătură chimică covalentă care este prezentă într-un anumit compus chimic.	Momentul dipol este separarea sarcinilor electrice.
Măsurare
Momentul legăturii măsoară polaritatea unei legături chimice.	Momentul dipol măsoară polaritatea unei legături chimice sau a unei molecule.
Apariție
Momentul de legătură apare într-o legătură chimică covalentă.	Momentul dipol apare între doi ioni dintr-o legătură ionică sau între doi atomi într-o legătură covalentă într-o moleculă.

Rezumat - Momentul de legătură vs Momentul de dipol

Momentul de legătură și momentul dipol sunt termeni înrudiți atunci când vine vorba de polaritatea legăturilor chimice din molecule sau compuși ionici. Diferența cheie între momentul legăturii și momentul dipol este că momentul legăturii apare într-o legătură chimică covalentă, în timp ce momentul dipol apare între doi ioni într-o legătură ionică sau între doi atomi într-o legătură covalentă.