Diferența cheie - Energia Bond vs Entalpia Bond
Atât energia legăturii, cât și entalpia legăturii descriu același concept chimic; cantitatea de energie necesară pentru a sparge un mol de molecule în atomii săi componenți. Aceasta măsoară rezistența unei legături chimice. De aceea se mai numește și rezistență la legătură. Energia legăturii este calculată ca o valoare medie a energiilor de disociere a legăturii la 298 K pentru speciile chimice în faza gazoasă. Nu există nicio diferență considerabilă între termenii energie de legătură și entalpie de legătură, dar energia de legătură este notată cu „E” în timp ce entalpia de legătură este notată cu „H”.
CUPRINS
1. Prezentare generală și diferența cheie
2. Ce este energia de obligațiuni
3. Ce este entalpia de obligațiuni
4. Comparație side by side - Energia de obligațiuni vs Entalpia de obligațiuni în formă tabelară
5. Rezumat
Ce este energia Bond?
Energia de legătură sau entalpia de legătură este o măsură a forței legăturii. Energia de legătură este cantitatea de energie necesară pentru a sparge un mol de molecule în atomii săi componenți. Aceasta înseamnă că energia legăturii este energia necesară pentru a sparge o legătură chimică. Energia de legătură este denumită „E”. Unitatea de măsură este kJ / mol.
Legăturile chimice se formează între atomi pentru a obține o stare stabilă atunci când atomii individuali au energie ridicată, care este instabilă. Aceasta înseamnă că formarea legăturilor chimice scade energia unui sistem. Prin urmare, o parte din energie este eliberată (de obicei sub formă de căldură) atunci când se formează legături chimice. Prin urmare, formarea legăturii este o reacție exotermă. Pentru a sparge această legătură chimică, ar trebui furnizată energie (o cantitate egală de energie cu cea a energiei eliberate în timpul formării legăturii). Această cantitate de energie este cunoscută sub numele de energie de legătură sau entalpia de legătură.
Figura 1: Diagrama energetică pentru formarea legăturii (stânga) și disocierea legăturii (dreapta).
Energia legăturii este egală cu diferența dintre entalpia produselor (atomi) și reactanți (molecula de pornire). Fiecare moleculă ar trebui să aibă propriile valori ale energiei de legătură. Dar există excepții. De exemplu, energia legăturii legăturii CH depinde de molecula în care apare legătura. Prin urmare, energia legăturii este calculată ca o valoare medie a energiilor de disociere a legăturii.
Energia legăturii este energia medie de disociere a legăturii pentru aceeași specie în fază gazoasă (la temperatura de 298 K). De exemplu, energia de legătură a moleculei de metan (CH 4) este cantitatea de energie necesară pentru a forma un atom de carbon și 4 radicali de hidrogen. Apoi, energia de legătură a legăturii CH poate fi calculată luând suma energiilor de disociere a legăturii fiecărei legături CH și împărțind valoarea totală la 4.
Ex: Energia de legătură a legăturii OH în molecula de H 2 O poate fi calculată după cum urmează.
Cantitatea de energie necesară pentru ruperea legăturii H-OH = 498,7 kJ / mol
Cantitatea de energie necesară pentru ruperea legăturii OH (în radicalul OH rămas) = 428 kJ / mol
Energia medie de disociere a legăturii = (498,7 + 428) / 2
= 463,35 kJ / mol ≈ 464 kJ / mol
Prin urmare, energia de legătură a grupării OH în H 2 O moleculă este considerată 464 kJ / mol.
Ce este Bond Enthalpy?
Entalpia de legătură sau energia de legătură este cantitatea de energie necesară pentru a separa o moleculă în componentele sale atomice. Este o măsură a rezistenței la legătură. Entalpia legăturii este denumită „H”.
Care este diferența dintre Energia Bond și Entalpia Bond?
- Energia de legătură sau entalpia de legătură este cantitatea de energie necesară pentru a sparge un mol de molecule în atomii săi componenți.
- Energia de legătură este denumită „E”, în timp ce entalpia de legătură este denumită „H”.
Rezumat - Energia Bond vs Entalpia Bond
Energia de legătură sau entalpia de legătură este cantitatea de energie necesară pentru a separa un mol de molecule în componentele sale atomice în fază gazoasă. Se calculează utilizând valorile energiei de disociere a legăturilor legăturilor chimice. Prin urmare, energia legăturii este valoarea medie a energiilor de disociere a legăturii. Este întotdeauna o valoare pozitivă, deoarece disocierea legăturii este endotermă (formarea legăturii este exotermă). Nu există o diferență considerabilă între energia legăturii și entalpia legăturii.
