Diferența Dintre Dipol Dipol și Dispersie

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-16 08:41

Dipol Dipol vs Dispersie | Dipol Interacțiuni dipol vs forțe de dispersie

Interacțiunile dipol dipolice și forțele de dispersie sunt atracții intermoleculare între molecule. Unele forțe intermoleculare sunt puternice, în timp ce altele sunt slabe. Cu toate acestea, toate aceste interacțiuni intermoleculare sunt mai slabe decât forțele intramoleculare, cum ar fi legăturile covalente sau ionice. Aceste legături determină comportamentul moleculelor.

Ce este interacțiunea dipol Dipol?

Polaritatea apare din cauza diferențelor în electronegativitate. Electronegativitatea oferă o măsurare a unui atom pentru a atrage electronii într-o legătură. De obicei, scala Pauling este utilizată pentru a indica valorile electronegativității. În tabelul periodic, există un model cu privire la modul în care valorile electronegativității se schimbă. Fluorul are cea mai mare valoare electronegativitate, care este 4 în conformitate cu scara Pauling. De la stânga la dreapta printr-o perioadă, valoarea electronegativității crește. Prin urmare, halogenii au valori de electronegativitate mai mari într-o perioadă, iar elementele din grupa 1 au valori de electronegativitate relativ scăzute. În josul grupului, valorile electronegativității scad. Când cei doi atomi care formează o legătură sunt diferiți, electronegativitățile lor sunt adesea diferite. Prin urmare, perechea de electroni de legătură este trasă mai mult de un atom în comparație cu celălalt atom,care participă la realizarea legăturii. Acest lucru va avea ca rezultat o distribuție inegală a electronilor între cei doi atomi. Datorită împărțirii inegale a electronilor, un atom va avea o sarcină ușor negativă, în timp ce celălalt atom va avea o sarcină ușor pozitivă. În acest caz, spunem că atomii au obținut o sarcină parțială negativă sau pozitivă (dipol). Atomul cu o electronegativitate mai mare obține o ușoară sarcină negativă, iar atomul cu o electronegativitate mai mică va primi o ușoară sarcină pozitivă. Când capătul pozitiv al unei molecule și capătul negativ al altei molecule sunt aproape, se va forma o interacțiune electrostatică între cele două molecule. Aceasta este cunoscută sub numele de interacțiune dipol dipol. Datorită împărțirii inegale a electronilor, un atom va avea o sarcină ușor negativă, în timp ce celălalt atom va avea o sarcină ușor pozitivă. În acest caz, spunem că atomii au obținut o sarcină parțială negativă sau pozitivă (dipol). Atomul cu o electronegativitate mai mare obține o ușoară sarcină negativă, iar atomul cu o electronegativitate mai mică va primi o ușoară sarcină pozitivă. Când capătul pozitiv al unei molecule și capătul negativ al altei molecule sunt aproape, se va forma o interacțiune electrostatică între cele două molecule. Aceasta este cunoscută sub numele de interacțiune dipol dipol. Datorită împărțirii inegale a electronilor, un atom va avea o sarcină ușor negativă, în timp ce celălalt atom va avea o sarcină ușor pozitivă. În acest caz, spunem că atomii au obținut o sarcină parțială negativă sau pozitivă (dipol). Atomul cu o electronegativitate mai mare obține o ușoară sarcină negativă, iar atomul cu o electronegativitate mai mică va primi o ușoară sarcină pozitivă. Când capătul pozitiv al unei molecule și capătul negativ al altei molecule sunt aproape, se va forma o interacțiune electrostatică între cele două molecule. Aceasta este cunoscută sub numele de interacțiune dipol dipol. Atomul cu o electronegativitate mai mare obține o ușoară sarcină negativă, iar atomul cu o electronegativitate mai mică va primi o ușoară sarcină pozitivă. Când capătul pozitiv al unei molecule și capătul negativ al altei molecule sunt aproape, se va forma o interacțiune electrostatică între cele două molecule. Aceasta este cunoscută sub numele de interacțiune dipol dipol. Atomul cu o electronegativitate mai mare obține o ușoară sarcină negativă, iar atomul cu o electronegativitate mai mică va primi o ușoară sarcină pozitivă. Când capătul pozitiv al unei molecule și capătul negativ al altei molecule sunt aproape, se va forma o interacțiune electrostatică între cele două molecule. Aceasta este cunoscută sub numele de interacțiune dipol dipol.

Ce este Forțele de dispersie?

Acest lucru este, de asemenea, cunoscut sub numele de forțe de dispersie din Londra. Pentru o atracție intermoleculară, ar trebui să existe o separare a sarcinii. Există unele molecule simetrice cum ar fi H2, Cl2 în care nu există separări de sarcină. Cu toate acestea, electronii se mișcă constant în aceste molecule. Deci, poate exista o separare instantanee a sarcinii în interiorul moleculei dacă electronul se deplasează spre un capăt al moleculei. Sfârșitul cu electronul va avea o încărcare temporară negativă, în timp ce celălalt capăt va avea o sarcină pozitivă. Acești dipoli temporari pot induce un dipol în molecula vecină și, ulterior, poate apărea o interacțiune între polii opuși. Acest tip de interacțiune este cunoscut sub numele de interacțiune dipol instantanee indusă de dipol. Și acesta este un tip de forțe Van der Waals, care este cunoscut separat ca forțe de dispersie din Londra.

Care este diferența dintre interacțiunea dipolică și forțele de dispersie?

• Interacțiunile dipol dipolice apar între doi dipoli permanenți. În schimb, forțele de dispersie apar în molecule unde nu există dipoli permanenți.

• Două molecule nepolare pot avea forțe de dispersie și două molecule polare vor avea interacțiuni dipol dipol.

• Forțele de dispersie sunt mai slabe decât interacțiunile dipol dipol.

• Diferențele de polaritate în legătura și diferențele de electronegativitate afectează puterea interacțiunilor dipol dipol. Structura moleculară, dimensiunea și numărul de interacțiuni afectează puterea forțelor de dispersie.