Diferența cheie - Compuși ionici vs covalenți
Se pot observa multe diferențe între compușii ionici și covalenți pe baza proprietăților lor macroscopice, cum ar fi solubilitatea în apă, conductivitatea electrică, punctele de topire și punctele de fierbere. Motivul principal al acestor diferențe este diferența dintre modelul lor de legătură. Prin urmare, modelul lor de legătură poate fi considerat ca diferența cheie între compușii ionici și covalenți. (Diferența dintre legăturile ionice și legăturile covalente) Când se formează legături ionice, electronii sunt donați de un metal și electronii donați sunt acceptați de un nemetal. Ele formează o legătură puternică datorită atracției electrostatice. Legături covalente se formează între două nemetale. În legătura covalentă, doi sau mai mulți atomi împart electroni pentru a satisface regula octetului. În general, legăturile ionice sunt mai puternice decât legăturile covalente. Acest lucru duce la diferențe în proprietățile lor fizice.
Ce sunt compușii ionici?
Legăturile ionice se formează atunci când doi atomi au o diferență mare în valorile lor de electronegativitate. În procesul de formare a legăturilor, atomul mai puțin electronegativ pierde electron (i) și atomul mai electronegativ câștigă acei electron (i). Prin urmare, speciile rezultate sunt ioni încărcați în mod opus și formează o legătură datorită atracției electrostatice puternice.
Legăturile ionice se formează între metale și nemetale. În general, metalele nu au mulți electroni de valență în învelișul exterior; cu toate acestea, nemetalele au mai aproape de opt electroni în învelișul de valență. Prin urmare, nemetalele tind să accepte electroni pentru a satisface regula octetului.
Exemplu de compus ionic este Na + + Cl - à NaCl
Sodiul (metalul) are un singur electron de valență, iar clorul (nemetalic) are șapte electroni de valență.
Ce sunt compușii covalenți?
Compușii covalenți se formează prin împărțirea electronilor între doi sau mai mulți atomi pentru a satisface „regula octetului”. Acest tip de legătură se găsește în mod obișnuit în compuși nemetalici, atomi ai aceluiași compus sau elemente apropiate din tabelul periodic. Doi atomi având aproape aceleași valori de electronegativitate nu schimbă (donează / primesc) electroni din coaja lor de valență. În schimb, împărtășesc electroni pentru a obține configurația octetului.
Exemple de compuși covalente sunt metan (CH 4), monoxid de carbon (CO), Iod monobromura (IBR)
Legătură covalentă
Care este diferența dintre compușii ionici și covalenți?
Definiția compușilor ionici și a compușilor covalenți
Compus ionic: Compusul ionic este un compus chimic de cationi și anioni care sunt ținuți împreună prin legături ionice într-o structură de rețea.
Compus covalent: Compusul covalent este o legătură chimică formată prin împărțirea unuia sau mai multor electroni, în special perechi de electroni, între atomi.
Proprietățile compușilor ionici și covalenți
Proprietăți fizice
Compuși ionici:
Toți compușii ionici există ca solide la temperatura camerei.
Compușii ionici au o structură cristalină stabilă. Prin urmare, au puncte de topire și puncte de fierbere mai mari. Forțele de atracție dintre ioni pozitivi și negativi sunt foarte puternice.
Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel
| Compus ionic | Aspect | Punct de topire |
| NaCl - Clorură de sodiu | Solid cristalin alb | 801 ° C |
| KCl - Clorură de potasiu | Cristal vitros alb sau incolor | 770 ° C |
| MgCl 2 - Clorură de magneziu | Solid cristalin alb sau incolor | 1412 ° C |
Compuși covalenți:
Compușii covalenți există în toate cele trei forme; ca solide, lichide și gaze la temperatura camerei.
Punctele lor de topire și fierbere sunt relativ scăzute în comparație cu compușii ionici.
| Compus covalent | Aspect | Punct de topire |
| HCI-clorură de hidrogen | Un gaz incolor | -114,2 ° C |
| CH 4 -Metan | Un gaz incolor | -182 ° C |
| CCl 4 - Tetraclorură de carbon | Un lichid incolor | -23 ° C |
Conductivitate
Compuși ionici: Compușii ionici solizi nu au electroni liberi; prin urmare, nu conduc electricitatea în formă solidă. Dar, atunci când compușii ionici sunt dizolvați în apă, produc o soluție care conduce electricitatea. Cu alte cuvinte, soluțiile apoase de compuși ionici sunt buni conductori electrici.
Compuși covalenți: Nici compușii covalenți puri, nici formele dizolvate în apă nu conduc electricitatea. Prin urmare, compușii covalenți sunt conductori electrici slabi în toate fazele.
Solubilitate
Compuși ionici: Majoritatea compușilor ionici sunt solubili în apă, dar sunt insolubili în solvenți nepolari.
Compuși covalenți: Majoritatea compușilor covalenți sunt solubili în solvenți nepolari, dar nu în apă.
Duritate
Compuși ionici: Solidele ionice sunt compuși mai duri și fragili.
Compuși covalenți: În general, compușii covalenți sunt mai moi decât solidele ionice.
Image Courtesy: „Covalent bond hidrogen” de Jacek FH - Lucrare proprie. (CC BY-SA 3.0) prin Commons „IonicBondingRH11” de Rhannosh - Lucrare proprie. (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons
