Diferențe cheie - Valență vs Valență Electroni
Electronii de valență și electronii de valență sunt termeni interdependenți, iar diferența cheie dintre electronii de valență și de valență este cel mai bine explicată în definițiile lor; electronii de valență sunt electronii din învelișul exterior al unui element, în timp ce electronii de valență sunt numărul de electroni care ar trebui acceptați sau eliminați pentru a obține cea mai apropiată configurație de gaz nobil. Electronii din învelișul cel mai exterior contribuie de obicei la formarea legăturilor chimice. La unii atomi, numărul de electroni de valență este egal cu numărul de electroni de valență.
Ce sunt electronii Valence?
Numărul de electroni din învelișul exterior al unui atom se numește „electroni de valență”. Din acest motiv, învelișul exterior al unui atom este numit „înveliș de valență”. De cele mai multe ori, aceștia sunt electronii, care iau parte la legarea chimică. Când elementele formează cationi, îndepărtează electronii din carcasa de valență. Numărul de electroni de valență dintr-un element determină grupul din tabelul periodic.
Ce sunt electronii de valență?
Numărul de electroni necesari pentru a câștiga sau a pierde pentru a umple învelișul exterior al unui atom se numește „electroni de valență”. Pentru un anumit atom, numărul de electroni de valență depinde de numărul de electroni de valență din atom. Pentru sodiu, valența este egală cu 1, deoarece elimină ultimul electron din învelișul exterior pentru a atinge structura octetică a celui mai apropiat gaz nobil.
Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel
|
Care este diferența dintre Valency și Valence Electrons?
Definiția electronilor de valență și valență
Electronii de valență: Electronii din învelișul exterior al unui atom sunt numiți „electroni de valență”. Pentru elementele grupului „s” și „p”, numărul de electroni de valență este egal cu numărul grupului lor.
Exemplu
Electronii de valență: numărul de electroni care ar trebui acceptați sau eliminați pentru a obține configurația electronică a celui mai apropiat gaz nobil se numește „electroni de valență” sau „valența” unui atom.
În general, pentru elementele metalice (elemente din grupa I, II și III), numărul de electroni de valență este egal cu numărul de electroni de valență; îndepărtează electronii din carcasa de valență pentru a realiza structura octetului.
Dar elementele nemetalice acceptă electroni pentru a obține configurația electronică a celui mai apropiat gaz nobil. Prin urmare, valența elementelor nemetalice este calculată prin scăderea electronilor de valență totală din 8.
Pentru clor, numărul de electroni de valență = 8-7 = 1
Caracteristicile electronilor de valență și de valență
Valența și Valența Electronii elementelor grupului VIII
Valence Electrons: Elementele din grupa VIII sunt gazele nobile și sunt stabili chimic. Învelișul lor exterior este complet și conține opt electroni în învelișul exterior (cu excepția Helium-He); astfel încât electronii din grupa VIII au opt electroni de valență.
Electronii de valență: Valența este o măsură a capacității de a forma legături cu alte elemente sau molecule. Gazele nobile nu acceptă sau îndepărtează electronii pentru a obține regula octetului, deoarece au finalizat deja ultima coajă. Prin urmare, valența elementelor grupului VII este egală cu zero.
Amabilitatea imaginii:
„Electron shell 010 Neon - no label” de commons: Utilizator: Pumbaa (lucrare originală de commons: Utilizator: Greg Robson) - https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Electron_shell_diagrams (versiunea etichetată corespunzătoare). (CC BY-SA 2.0 uk) prin intermediul Commons
