Solubilitate vs dizolvare
Ambii termeni merg mână în mână și se referă la același scenariu chimic cu două puncte de vedere diferite în definiție. Ca fundal al conceptului, este important mai întâi să înțelegem cele trei componente de bază implicate aici; și anume solut, solvent și soluție. Solutul este compusul care este dizolvat în solvent. Solventul este, în general, un lichid care este utilizat pentru dizolvarea solutului. Soluția este denumită amestecul care rezultă din dizolvarea solutului în solvent. Solutele pot fi solide, lichide sau gaze și, chiar dacă solvenții sunt în general lichizi, pot exista și solvenți solizi și gazoși. De exemplu, un aliaj metalic poate fi considerat o soluție solidă în cazul în care un solut solid este amestecat cu un solvent solid.„Solubilitatea” este o proprietate caracteristică a substanței dizolvate, iar „Dizolvarea” este procesul în care un dizolvat se dizolvă într-un solvent pentru a rezulta o soluție. Prin urmare, prin definiție, solubilitatea este un factor termodinamic, iar dizolvarea este un factor cinetic.
Solubilitate
Solubilitatea este o proprietate a unui dizolvat care decide cât de mult solutul s-ar dizolva într-un solvent pentru a forma o anumită soluție. Caracteristicile chimice și fizice ale substanței dizolvate joacă un rol major în stabilirea nivelurilor sale de solubilitate. Când ne referim la concentrația unei soluții, ne referim la nivelul de solubilitate al unui anumit dizolvat în solvent. Există o limită a cantității de substanțe dizolvate pe care un anumit solvent le poate conține într-o soluție, în faza soluției. Dincolo de această limită, dacă substanțele dizolvate ar fi dizolvate în continuare, ar începe să precipite în partea de jos. Echilibrul dinamic dintre aceste două stări definește gradul de solubilitate. Prin urmare, solubilitatea apare atunci când rata dizolvării este egală cu rata precipitațiilor. Solubilitatea poate fi cuantificată și poartă unitatea mol / kg.
În general, urmăm o regulă generală în solubilitate cunoscută sub numele de „ca se dizolvă ca”. Această idee sugerează că compușii polari au o tendință mai mare de a se dizolva în solvenți polari și invers. Când un dizolvat este complet solubil, spunem că este miscibil. Acest lucru este valabil mai des în cazul a două lichide (atunci când un lichid este amestecat într-un alt lichid). Când solubilitatea este scăzută, spunem că compusul este slab solubil sau insolubil. Solubilitatea unei substanțe în alta depinde de întinderea forțelor intermoleculare dintre moleculele de dizolvat și solvent, iar diferiți factori fizici și termodinamici afectează întinderea solubilității. De exemplu, temperatura, presiunea, polaritatea solventului, excesul sau deficiența unui ion comun în soluție etc. În general, când temperatura este ridicată, solubilitatea unui anumit dizolvat este mai mare decât atunci când este mai rece. Uneori, dizolvarea poate apărea din cauza unei reacții chimice și nu din cauza solubilității pure a solutului. Acest lucru nu trebuie confundat cu privire la solubilitate. Atunci când un dizolvat este pur solubil, trebuie evaporat din nou după evaporarea solventului.
Dizolvare
Dizolvarea este procesul în care un dizolvat se dizolvă într-un solvent pentru a forma o soluție. Prin urmare, acest lucru are un efect cinetic. Dizolvarea poate avea loc la diferite rate și uneori pentru ca un dizolvat să se dizolve complet într-un solvent ar putea necesita o perioadă destul de lungă de timp. În timpul procesului de dizolvare, integritatea structurală a substanței dizolvate este descompusă în componente individuale, molecule sau atomi, iar rezultatul dizolvării este denumit solubilitate. De asemenea, dizolvarea este guvernată de principii fizice similare cu cele pentru solubilitate, dar dizolvarea însăși este un proces cinetic. Compușii ionici pot fi dizolvați cu ușurință în apă și, așa cum s-a menționat mai sus, principiul „similar se dizolvă ca” poate fi numărat și aici. Rata dizolvării depinde de diverși factori; amestec mecanic, natura solventului și solutului, masa materialului dizolvat,temperatura etc. Dizolvarea poate fi cuantificată cu unitatea mol / s.
Care este diferența dintre solubilitate și dizolvare?
• Dizolvarea este procesul în care un dizolvat se dizolvă într-un solvent pentru a forma o soluție, în timp ce solubilitatea este rezultatul dizolvării.
• Solubilitatea este o entitate termodinamică, în timp ce dizolvarea este cinetică.
• Solubilitatea este măsurată în mol / kg, iar dizolvarea este măsurată în mol / s.
