Diferența cheie - Hidrat vs Anhidrat
Cei doi termeni „hidrat” și „anhidrat” sunt doi cuvinte opuse în sensul lor, iar diferența cheie dintre hidrat și anhidrat este că hidrații sunt compuși ionici care conțin molecule de apă libere, în timp ce anhidrații sunt compuși care nu conțin molecule de apă libere. Hidrații se formează din compuși ionici atunci când sunt expuși la aer, reacționând cu moleculele de apă. Anhidrații sunt versiunea opusă a hidraților; nu conțin molecule de apă. Anhidrații sunt, de asemenea, cunoscuți ca agenți de uscare sau desecanți.
Ce sunt hidrații?
Apa poate fi considerată ca fiind cel mai abundent compus de pe pământ. Când compușii chimici sunt expuși la aer, vaporii de apă din atmosferă sunt absorbiți de molecule. Poate fi fie o reacție de suprafață, fie o reformare a întregii structuri chimice formând un complex chimic cu apă. În general, moleculele de apă sunt legate de cationii din substanțele ionice. Acest fenomen se numește „hidratare”.
Există mulți compuși ionici prezenți sub formă hidratată; unele exemple sunt gips (CaSO 4. 2H 2 O), Borax (Na 3 B 4 O 7.10H 2 O) și sare Epsom (MgSO 4.7H 2 O). Numărul de molecule de apă din hidrați variază de la un compus la altul în cantități stoichiometrice. Formula moleculară a unui compus hidrat este o combinație de formulă moleculară a compusului anhidru și numărul de molecule pe mol din hidrat. Aceste două sunt separate folosind un „punct”; un exemplu este dat mai jos.
Denumire generală: sare Epsom și denumire chimică: sulfat de magneziu heptahidrat.
O probă de heptahidrat de sulfat de magneziu
Ce sunt anhidrații?
Anhidrații sunt, de asemenea, cunoscuți ca materiale anhidre; nu conțin nicio moleculă de apă ca în hidrați. În această categorie, moleculele de apă sunt îndepărtate prin încălzirea compusului la o temperatură ridicată sau prin aspirație. În general, anhidrații pot fi folosiți ca agenți de uscare, deoarece pot absorbi moleculele de apă din împrejurimi. Silica gelul este unul dintre anhidrații cei mai des folosiți. Un pachet de silicagel este păstrat în multe produse finite pentru a absorbi apa. Ajută la menținerea zonei înconjurătoare uscate și previne creșterea mucegaiurilor.
Margele de siliciu
Care este diferența dintre hidrați și anhidrați?
Definiția hidraților și anhidraților
Anhidrați: Anhidrații (cunoscuți și ca agenți de uscare sau desecanți) sunt compuși care nu conțin molecule de apă libere.
Hidrați: Hidrații sunt compuși ionici care conțin molecule de apă libere.
Metoda de producție a hidraților și anhidraților
Anhidrați: Anhidrații sunt produși prin îndepărtarea moleculelor de apă legate liber prin aspirație sau încălzire la o temperatură relativ mai mare.
Hidrați: compușii hidratați se formează în mod natural atunci când sunt expuși la aer. Toți sunt compuși ionici care se formează prin legături cu moleculele de apă gazoase din aer. Legătura se formează între cationul moleculei și molecula de apă.
Proprietățile hidraților și anhidraților
Anhidrați: Anhidrații sunt considerați agenți de uscare, deoarece sunt capabili să absoarbă moleculele de apă din împrejurimi. Moleculele de apă pot fi îndepărtate cu ușurință prin încălzire la o temperatură ridicată.
Hidrați: În general, moleculele de apă din hidrați pot fi îndepărtate prin încălzire. Produsul obținut după încălzire este compusul anhidru; are o structură diferită de hidrat.
Exemplu:
CuSO 4. 5H 2 O → CuSO 4 + 5H 2 O
(Albastru alb)
Numărul de molecule de apă prinse în cristalele de hidrat variază deoarece respectă și regula raportului stoichiometric. Numărul de molecule incluse în formula moleculară este după cum urmează.
Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel
| Prefix | Numărul de molecule de apă | Formulă moleculară | Nume |
| Mono- | 1 | (NH 4) C 2 O 4. H 2 O | Oxalat de amoniu monohidrat |
| Di- | 2 | CaCl 2.2H 2 O | Clorură de calciu dihidrat |
| Tri- | 3 | NaC 2 H 3 O 3.3H 2 O | Acetat de sodiu trihidrat |
| Tetra- | 4 | FePO 4.4H 2 O | Fosfat de fier (III) tetrahidrat |
| Penta | 5 | CuSO 4.5H 2 O | Sulfat de cupru (II) pentahidrat |
| Hexa | 6 | COCI 2.6H 2 O | Cobolt (II) clorură hexahidrat |
| Hepta | 7 | MgSO 4.7H 2 O | Sulfat de magneziu heptahidrat |
| Octa | 8 | BaCl 2.8H 2 O | Hidroxid de bariu octahidrat |
| Deca | 10 | Na 2 CO 3.10H 2 O | Decahidrat de carbonat de sodiu |
Image Courtesy: „Silica gel pb092529” de Wiebew - Lucrare proprie. (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons „Sulfat de magneziu heptahidrat”. (Domeniu public) prin Wikimedia Commons
