Anhidru vs monohidrat
Există substanțe în faze solide, lichide și gazoase. Ele diferă din cauza constituenților lor. Aceeași substanță chimică are proprietăți și caracteristici diferite în funcție de starea în care se află. Deoarece apa se găsește peste tot, probabilitatea de a conține apă în substanțe chimice este foarte mare. Vaporii de apă sunt în atmosferă. Deși păstrăm substanțele chimice într-un loc în care nu există apă, apa atmosferică poate fi absorbită de unele substanțe chimice. Prin urmare, dacă dorim să avem o substanță chimică fără apă, este necesar să o depozităm într-un loc uscat și fără apă. Uneori putem folosi o altă substanță, cum ar fi gelul de silice, pentru a absorbi apa atmosferică într-un recipient, astfel încât substanțele chimice să întâmpine o cantitate minimă de apă atmosferică.
Modul în care substanțele absorb apa diferă de la substanțe chimice la substanțe chimice. Unele substanțe chimice sunt complet nepolare. Acestora nu le place să interacționeze cu apa; prin urmare, resping moleculele de apă. De exemplu, eterul, benzenul, acetona sunt substanțe fără apă. Anhidru este termenul folosit în chimie pentru a descrie astfel de compuși. Unele substanțe chimice absorb și conțin apă. Moleculele cu apă sunt denumite molecule hidratate. Se spune că substanțele chimice care au capacitatea de a absorbi umezeala din aer sunt higroscopice. Rata de absorbție a apei poate diferi de la substanță chimică la substanță chimică. O bucată de sodiu din aer poate absorbi umezeala foarte rapid, în timp ce zahărul absoarbe apa încet. Nu numai rata de absorbție a apei, ci cantitatea de apă pe care o substanță o poate absorbi diferă de la o substanță la alta. De exemplu,unele substanțe precum sodiul absorb apa până se dizolvă. Unele substanțe conțin o singură moleculă de apă pentru fiecare moleculă de substanță. La fel, unii au 2, 3, 4, 5, 10, molecule de apă etc. Așa cum am menționat anterior, cantitatea de apă dintr-o substanță își poate schimba proprietățile. De exemplu, știm că un cristal de sare (clorură de sodiu) se dizolvă atunci când absoarbe apa. Dar există câțiva compuși în stare solidă. Ele pot încorpora una sau câteva molecule de apă. Dar formele cu apă și formele fără apă pot avea diferențe de culoare, textură, reactivitate etc.știm că un cristal de sare (clorură de sodiu) se dizolvă atunci când absoarbe apa. Dar există câțiva compuși în stare solidă. Ele pot încorpora una sau câteva molecule de apă. Dar formele cu apă și formele fără apă pot avea diferențe de culoare, textură, reactivitate etc.știm că un cristal de sare (clorură de sodiu) se dizolvă atunci când absoarbe apa. Dar există câțiva compuși în stare solidă. Ele pot încorpora una sau câteva molecule de apă. Dar formele cu apă și formele fără apă pot avea diferențe de culoare, textură, reactivitate etc.
Anhidru
Se spune că o substanță chimică este anhidră, atunci când nu conține apă. Pentru unele reacții, este specificat special să se efectueze reacția în condiții anhidre. În această condiție, ar trebui să luăm substanțe chimice fără apă și să efectuăm reacția și în recipiente fără apă. Reacția Grignard este o astfel de reacție în care reacția trebuie efectuată într-o stare anhidră. Sulfatul de cupru poate fi găsit sub formă anhidră în care are culoarea albă (în caz contrar, există sub formă pentahidrat și are o culoare albastră). Putem obține soluții anhidre prin fierbere. Fierberea evaporă apa și dă lichidul anhidru. Sau altfel, putem folosi o substanță care absoarbe toată apa și face substanța uscată. Sau altfel putem folosi site moleculare sau adăuga baze alcaline precum hidroxidul de potasiu.
Monohidrat
Monohidratul conține o moleculă de apă pe unitate de formulă. De obicei, numărul de molecule de apă pe care le are o moleculă de substanță este scris ca „formulă chimică. n H 2 O”. n dă numărul de molecule de apă și, dacă compusul este monohidratat, n este unul.
Care este diferența dintre anhidru și monohidrat?
• Anhidru înseamnă fără apă și monohidrat înseamnă că conține o moleculă de apă.
• Forma anhidră și forma monohidrat a substanțelor chimice pot diferi de reactivitatea, culoarea și faza lor.
