Diferența Dintre Legătura Hidrogen și Legătura Covalentă

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-16 08:41

Legătura cu hidrogen vs Legătura covalentă

Legăturile chimice țin atomi și molecule împreună. Legăturile sunt importante în determinarea comportamentului chimic și fizic al moleculelor și atomilor. Așa cum a propus chimistul american GNLewis, atomii sunt stabili atunci când conțin opt electroni în coaja lor de valență. Majoritatea atomilor au mai puțin de opt electroni în cochilii de valență (cu excepția gazelor nobile din grupa 18 a tabelului periodic); prin urmare, nu sunt stabile. Acești atomi tind să reacționeze între ei pentru a deveni stabili. Astfel, fiecare atom poate realiza o configurație electronică cu gaz nobil. Legătura covalentă este o astfel de legătură chimică care leagă atomii din compușii chimici. Legăturile de hidrogen sunt atracții intermoleculare între molecule.

Legături de hidrogen

Când hidrogenul este atașat la un atom electronegativ precum fluor, oxigen sau azot, va rezulta o legătură polară. Datorită electronegativității, electronii din legătură vor fi mai atrași de atomul electronegativ decât de atomul de hidrogen. Prin urmare, atomul de hidrogen va primi o sarcină parțială pozitivă, în timp ce atomul mai electronegativ va primi o sarcină negativă parțială. Când două molecule care au această separare de sarcină sunt aproape, va exista o forță de atracție între hidrogen și atomul încărcat negativ. Această atracție este cunoscută sub numele de legătură de hidrogen. Legăturile de hidrogen sunt relativ mai puternice decât alte interacțiuni dipol și determină comportamentul molecular. De exemplu, moleculele de apă au legături de hidrogen intermoleculare. O moleculă de apă poate forma patru legături de hidrogen cu o altă moleculă de apă. Deoarece oxigenul are două perechi solitare, poate forma două legături de hidrogen cu hidrogen încărcat pozitiv. Apoi, cele două molecule de apă pot fi cunoscute sub numele de dimer. Fiecare moleculă de apă se poate lega cu alte patru molecule datorită capacității de legare a hidrogenului. Acest lucru are ca rezultat un punct de fierbere mai mare pentru apă, chiar dacă o moleculă de apă are o greutate moleculară mică. Prin urmare, energia necesară pentru a sparge legăturile de hidrogen atunci când acestea merg în faza gazoasă este mare. Mai mult, legăturile de hidrogen determină structura cristalină a gheții. Aranjamentul unic al rețelei de gheață îl ajută să plutească pe apă, protejând astfel viața acvatică în perioada de iarnă. În afară de aceasta, legarea hidrogenului joacă un rol vital în sistemele biologice. Structura tridimensională a proteinelor și ADN-ului se bazează exclusiv pe legături de hidrogen. Legăturile de hidrogen pot fi distruse prin încălzire și forțe mecanice.

Legaturi covalente

Când doi atomi cu diferență de electronegativitate similară sau foarte mică reacționează împreună, formează o legătură covalentă prin împărțirea electronilor. Ambii atomi pot obține configurația electronică a gazelor nobile prin partajarea electronilor în acest fel. Molecula este produsul rezultat prin formarea de legături covalente între atomi. De exemplu, atunci când aceiași atomi se unesc pentru a forma molecule, cum ar fi Cl ₂, H ₂, sau P ₄, fiecare atom este legat la altul printr - o legătură covalentă. Molecula de metan (CH ₄) are, de asemenea, legături covalente între atomii de carbon și hidrogen. Metanul este un exemplu pentru o moleculă care are legături covalente între atomi cu diferență de electronegativitate foarte mică.

Care este diferența dintre legăturile hidrogen și covalente?

• Legături covalente rezultă între atomi pentru a produce o moleculă. Legături de hidrogen pot fi observate între molecule.

• Atomul de hidrogen ar trebui să fie acolo pentru a avea o legătură de hidrogen. Legături covalente pot apărea între oricare doi atomi.

• Legăturile covalente sunt mai puternice decât legăturile de hidrogen.

• În legătura covalentă, electronii sunt împărțiți între doi atomi, dar, în legătura cu hidrogen, acest tip de împărțire nu are loc; mai degrabă apare o interacțiune electrostatică între o sarcină pozitivă și o sarcină negativă.