Alcalinitate vs pH
pH este cel mai frecvent termen folosit în laboratoare. Este asociat cu măsurarea alcalinității și măsurarea acidității.
Alcalinitatea
„Alcalinitatea” are proprietăți alcaline. Elementele grupului 1 și grupului 2, care sunt, de asemenea, cunoscute sub numele de metale alcaline și metale alcalino-pământoase, sunt considerate a fi alcaline atunci când se dizolvă în apă. Hidroxid de sodiu, hidroxid de potasiu, hidroxid de magneziu și carbonat de calciu sunt câteva dintre exemple. Arrhenius definește bazele ca substanțe care produc OH - în soluții. Aceste molecule formează OH - atunci când sunt dizolvate în apă, acționează așadar ca baze. Alcalinitatea unei soluții se măsoară luând suma tuturor bazelor din acea soluție. În mod normal, la calcularea alcalinității, suma carbonatului (CO 3 2-), a bicarbonatului (HCO 3 -) și a alcalinității hidroxidului (OH -) este luat. Soluțiile alcaline reacționează ușor cu acizii care produc molecule de apă și sare. Acestea prezintă o valoare a pH-ului mai mare de 7 și transformă tornasul roșu în albastru. Există alte baze, cu excepția baze alcaline, cum ar fi NH 3. De asemenea, au aceleași proprietăți de bază. Alcalinitatea este importantă în neutralizarea acidității, îndepărtarea grăsimilor și a uleiurilor. Prin urmare, majoritatea detergenților au alcalinitate.
pH
pH-ul este o scală, care poate fi utilizată pentru a măsura aciditatea sau basicitatea într-o soluție. Scara are numere de la 1 la 14. pH 7 este considerat ca o valoare neutră. Se spune că apa pură are pH 7. În scara pH-ului, de la 1 la 6 reprezintă acizi. Acizii pot fi clasificați în doi, pe baza capacității lor de a disocia și produce protoni. Acizii tari precum HCI, HNO 3 sunt complet ionizați într-o soluție, pentru a da protoni. Acizii slabi cum ar fi CH 3 COOH disociază parțial și să dea mai puține cantități de protoni. Se spune că un acid cu pH 1 este foarte puternic și, pe măsură ce valoarea pH-ului crește, aciditatea scade. Deci, valorile pH-ului peste 7 indică basicitatea. Pe măsură ce bazicitatea crește, valoarea pH-ului va crește și bazele puternice vor avea valoarea pH 14.
Scara pH-ului este logaritmică. Poate fi scris ca mai jos, în raport cu concentrația de H + din soluție.
pH = -log [H +]
Într-o soluție de bază, nu există H + s. Prin urmare, într-o astfel de situație, din –log [OH -] se poate determina valoarea pOH.
Deoarece, pH + pOH = 14
Prin urmare, se poate calcula și valoarea pH-ului unei soluții de bază. În laboratoare există pH-metri și hârtii de pH, care pot fi utilizate pentru măsurarea directă a valorilor pH-ului. Hârtia pH va da valori aproximative ale pH-ului, în timp ce pH-metrele oferă valori mai precise.
Care este diferența dintre alcalinitate și pH?
• pH-ul măsoară totalul [H +] dintr-o soluție și este o măsurare cantitativă a alcalinității. Alcalinitatea oferă o indicație calitativă a gradului de baze sau săruri de bază prezente într-o soluție.
• Când pH-ul crește, alcalinitatea nu ar trebui să fie neapărat crescută, deoarece alcalinitatea este diferită de basicitate.
• Alcalinitatea este starea de a avea o valoare a pH-ului mai mare de 7.
• pH-ul măsoară și aciditatea, nu numai alcalinitatea.
