Diferența cheie - Alcalinitate vs. Basicitate
Cei doi termeni „alcalinitate” și „basicitate” sunt destul de confuzi. Majoritatea oamenilor știu că există o diferență între acești doi parametri, dar doar câțiva dintre ei sunt capabili să-l definească corect. Diferența cheie dintre acești doi termeni este explicată cel mai bine în definițiile lor. Basicitatea este o măsură care depinde în mod direct de scara pH-ului, iar alcalinitatea este cantitatea de acid necesară pentru a reduce pH-ul într-o valoare acidă semnificativă; este, de asemenea, cunoscut sub numele de capacitatea de tamponare a unui corp de apă. Cu alte cuvinte, valoarea pH-ului soluțiilor de bază variază de la 7-14; unde soluțiile cu valori ridicate ale pH-ului sunt mai elementare. Ambele au mai multe definiții, dar ideea generală este similară.
Ce este Alcalinitatea?
Alcalinitatea este unul dintre cei mai importanți parametri în corpurile acvatice și este foarte esențială pentru organismele acvatice. Alcalinitatea măsoară capacitatea corpurilor de apă de a neutraliza acizii și bazele. Cu alte cuvinte, este capacitatea de tamponare a unui corp de apă de a menține valoarea pH-ului la o valoare destul de stabilă. Apa care conține bicarbonați (HCO 3 -), carbonați (CO 3 2-) și hidroxizi (OH -) este un bun tampon; se pot combina cu ioni H + din apă pentru a crește pH-ul (devine mai bazic) al apei. Când alcalinitatea este prea mică (capacitatea de tamponare este mică), orice acid adăugat în corpul de apă își reduce pH-ul la o valoare acidă mai mare.
Ce este Basicity?
Basicitatea este o proprietate a bazelor, măsurată în scara pH-ului. Bazele sunt compușii care conțin pH peste 7; de la pH = 8 (mai puțin bazic) la pH = 18 (mai bazic). Basicitatea unui compus poate fi definită în trei moduri diferite. Conform teoriei Arrhenius, baze sunt substanțele care disociază în mediu apos producătoare OH - ioni. În teoria Bronsted-Lowry, acceptorii de protoni sunt numiți baze. Conform teoriei lui Lewis, un donator de perechi de electroni se numește bază. Bazicitate este ionizarea rezistenta pentru a produce OH - ioni, capacitatea de a accepta protoni sau capacitatea de a dona electroni.
Thomas Martine Lowry - Teoria Bronsted – Lowry
Care este diferența dintre alcalinitate și basicitate?
Definiția alcalinității și a basicității:
Alcalinitate: există mai multe definiții.
Alcalinitatea este capacitatea de neutralizare acidă a substanțelor dizolvate dintr-o probă de apă măsurată în miliechivalenți pe litru.
Suma speciilor chimice de carbonat și noncarbonat titrabile dintr-o probă de apă filtrată.
Capacitatea apei de a neutraliza o soluție acidă.
Capacitatea de tamponare a apei de a menține un pH destul de stabil, fără a-și modifica valoarea pH-ului, atunci când se adaugă acid.
Basicitate: Trei teorii sunt folosite pentru a defini aciditatea și basicitatea.
Arrenhius: Bazele sunt speciile care se ionizează pentru a produce OH - în apă. Basicitatea crește pe măsură ce ionizează mai mult, dând OH - în apă.
Bronsted-Lowry: acceptorii de protoni (H +) se numesc baze.
Lewis: Donatorii de perechi de electroni se numesc baze.
Factori care afectează alcalinitatea și basicitatea:
Alcalinitate: Alcalinitatea nu depinde de valoarea pH-ului; corpurile de apă pot avea valoare pH mai mică (foarte acidă) sau mai mare (bazică) cu o valoare mai mare pentru alcalinitate. Alcalinitatea este determinată de mai mulți factori, cum ar fi roci, sol, săruri și anumite activități industriale (apa uzată care conține săpun și detergenți sunt alcaline) de către om. De exemplu, în zonele în care calcarul (CaCO 3) este disponibil în mod semnificativ poate avea apa alcalina.
Basicitate: Factorii care afectează basicitatea unui compus variază în funcție de definiția basicității. De exemplu, disponibilitatea perechii de electroni a unei baze depinde de trei factori.
Electronegativitate: CH3-> NH2-> HO-> F-
Când se iau în considerare atomii din același rând din tabelul periodic, cel mai electronegativ atom are baza mai mare.
Dimensiune: F-> Cl-> Br-> I-
Atunci când se ia în considerare un rând al tabelului periodic, cu cât atomul are o densitate mai mică a electronilor mai mare și este mai puțin bazic.
Rezonanță: RO-> RCO 2-
Moleculele care au mai multe structuri de rezonanță sunt mai puțin de bază, deoarece disponibilitatea mai mică a electronilor decât o sarcină negativă localizată.
Amabilitatea imaginii:
1. „WOA05 GLODAP pd ALK AYool” de Plumbago - Lucrare proprie. [CC BY-SA 3.0] prin intermediul Commons
2. „Thomas Martin Lowry2” de Anonymous - Obituary by Faraday Soc. (1936). [Domeniu public] prin Commons
