Cristalizare vs precipitații
Cristalizarea și precipitația sunt două concepte similare, care sunt utilizate ca tehnici de separare. În ambele metode, produsul final este solid și natura sa poate fi controlată prin manipularea diferitelor variabile de-a lungul procesului.
Precipitare
Precipitatele sunt solide formate din particule dintr-o soluție. Uneori, solidele sunt rezultatul unei reacții chimice într-o soluție. Aceste particule solide se vor stabili în cele din urmă datorită densității lor și este cunoscut sub numele de precipitat. În centrifugare, precipitatul rezultat este, de asemenea, cunoscut sub numele de pelet. Soluția de deasupra precipitatului este cunoscută sub numele de supernatant. Dimensiunea particulelor din precipitat se schimbă de la ocazie la ocazie. Suspensiile coloidale conțin particule minuscule, care nu se așează și nu pot fi filtrate cu ușurință. Cristalele pot fi ușor filtrate și au dimensiuni mai mari.
Deși mulți oameni de știință au cercetat despre mecanismul formării precipitatelor, procesul nu a înțeles încă pe deplin. Cu toate acestea, s-a constatat că dimensiunea particulelor precipitatului este influențată de solubilitatea, temperatura, concentrațiile reactanților și viteza la care amestecul reactanților sunt amestecați. Precipitatele se pot forma în două moduri; prin nucleație și creșterea particulelor. În nucleație, câțiva ioni, atomi sau molecule se reunesc pentru a forma un solid stabil. Aceste solide mici sunt cunoscute sub numele de nuclee. Adesea, aceste nuclee se formează pe suprafața contaminanților solizi în suspensie. Când acest nucleu este expus în continuare ionilor, atomilor sau moleculelor, se poate produce nucleare suplimentară sau creșterea suplimentară a particulei. Dacă nucleația continuă să aibă loc, rezultă un precipitat care conține un număr mare de particule mici. În contrast,dacă predomină creșterea, se produce un număr mai mic de particule mai mari. Odată cu creșterea super saturației relative, rata de nucleație crește. În mod normal, reacțiile de precipitații sunt lente. Prin urmare, atunci când un reactiv precipitat este adăugat încet la o soluție a unui analit, poate apărea o super saturație. (Soluția suprasaturată este o soluție instabilă care conține o concentrație de solut mai mare decât o soluție saturată.)
Cristalizare
Cristalizarea este procesul de precipitare a cristalelor dintr-o soluție datorită modificărilor condițiilor de solubilitate ale solutului din soluție. Aceasta este o tehnică de separare similară precipitațiilor regulate. Diferența dintre această metodă și precipitația normală este că, solidul rezultat este un cristal. Precipitatele cristaline sunt mai ușor de filtrat și purificat. Dimensiunea particulelor de cristal poate fi îmbunătățită prin utilizarea soluțiilor diluate și adăugarea lentă a reactivului precipitat în timpul amestecării. Calitatea cristalului și îmbunătățirea filtrabilității pot fi obținute din dizolvarea și recristalizarea solidului. Cristalizarea poate fi văzută și în natură. Cel mai adesea se realizează artificial pentru diferite tipuri de producție și purificare a cristalelor.
Care este diferența dintre cristalizare și precipitații?
• Acești doi termeni diferă din cauza produselor lor finale. În cristalizare, se produc cristale și în precipitații se produc solide amorfe.
• Cristalele au o structură ordonată decât solidele amorfe; prin urmare, este mai greu să produci cristale. Astfel, cristalizarea este mai dură decât precipitațiile.
• Procesul de cristalizare durează mai mult decât procesul de precipitații.
