Precipitații vs Co-precipitații
În chimia analitică, precipitația este o tehnică importantă de separare a unui compus / material dintr-o soluție. Insolubilitatea, puritatea, ușurința de filtrare, nereactivitatea cu substanțele atmosferice sunt unele dintre caracteristicile semnificative ale unui precipitat, care le permite să fie utilizate în scopuri analitice.
Precipitare
Precipitatele sunt solide formate din particule dintr-o soluție. Uneori, solidele sunt rezultatul unei reacții chimice într-o soluție. Aceste particule solide se vor stabili în cele din urmă datorită densității lor și este cunoscut sub numele de precipitat. În centrifugare, precipitatul rezultat este, de asemenea, cunoscut sub numele de pelet. Soluția de deasupra precipitatului este cunoscută sub numele de supernatant. Dimensiunea particulelor din precipitat se schimbă de la ocazie la ocazie. Suspensiile coloidale conțin particule minuscule, care nu se așează și nu pot fi ușor filtrate. Cristalele pot fi ușor filtrate și au dimensiuni mai mari.
Deși mulți oameni de știință au cercetat despre mecanismul formării precipitatelor, procesul nu a înțeles încă pe deplin. Cu toate acestea, s-a constatat că dimensiunea particulelor precipitatului este influențată de solubilitatea, temperatura, concentrațiile reactanților și viteza la care amestecul reactanților sunt amestecați. Precipitatele se pot forma în două moduri; prin nucleație și creșterea particulelor. În nucleație, câțiva ioni, atomi sau molecule se reunesc pentru a forma un solid stabil. Aceste solide mici sunt cunoscute sub numele de nuclee. Adesea, aceste nuclee se formează pe suprafața contaminanților solizi în suspensie. Când acest nucleu este expus în continuare ionilor, atomilor sau moleculelor, se poate produce nucleare suplimentară sau creșterea suplimentară a particulei. Dacă nucleația continuă să aibă loc, rezultă un precipitat care conține un număr mare de particule mici. În contrast,dacă predomină creșterea, se produce un număr mai mic de particule mai mari. Odată cu creșterea super-saturației relative, rata de nucleație crește. În mod normal, reacțiile de precipitații sunt lente. Prin urmare, atunci când un reactiv precipitat este adăugat încet la o soluție de analit, poate apărea super-saturație. (Soluția suprasaturată este o soluție instabilă care conține o concentrație de solut mai mare decât o soluție saturată.)
Co-precipitații
„Co-precipitarea este un proces în care compușii solubili în mod normal sunt eliminați din soluție printr-un precipitat.” Există patru tipuri de co-precipitații, cum ar fi adsorbția de suprafață, formarea cristalelor mixte, ocluzia și prinderea mecanică. Adsorbția de suprafață are loc pentru precipitate cu suprafețe mai mari. Coloidii special coagulați contaminează prin această metodă. În formarea cristalelor mixte, unul dintre ionii din rețeaua cristalină este înlocuit cu un alt ion. Adsorbția de suprafață și formarea cristalelor mixte sunt procese de echilibru, în timp ce celelalte două sunt fenomene cinetice. Atunci când un cristal crește rapid, contaminantul se poate prinde în interiorul cristalului în creștere și acest lucru este cunoscut sub numele de ocluzie. Capcana mecanică este mecanismul în care o cantitate de soluție este prinsă în interiorul cristalelor. Acest lucru se întâmplă atunci când două cristale în creștere sunt apropiate, astfel încât acestea să crească împreună.
Care este diferența dintre precipitații și co-precipitații?
• Precipitațiile se formează din particule insolubile dintr-o soluție. Co-precipitarea este un proces în care compușii solubili în mod normal sunt eliminați din soluție printr-un precipitat.
• În precipitații, compușii în mod normal insolubili sunt precipitați. Dar în co-precipitare, în mod normal, sunt precipitați compuși solubili.
• Co-precipitația încorporează contaminanți în precipitat, în timp ce precipitația poate duce atât la precipitații pure, cât și la cele contaminate.
