H2O vs H2O2 | Apă vs Peroxid de hidrogen Proprietăți, utilizare, diferență
Apă (H 2 O) și peroxid de hidrogen (H 2 O 2) sunt molecule de elemente de oxigen și hidrogen.
Apă
H 2 O, care este cunoscut tuturor ca apă, este ceva fără de care nu putem trăi. Doi hidrogeni sunt legați covalent de oxigen pentru a forma apă. Molecula capătă o formă îndoită pentru a minimiza repulsia pereche-legătură electronică, iar unghiul HOH este de 104 o. Apa este, incolor, fără gust, lichid inodor limpede, și poate fi în diverse forme, cum ar fi ceață, rouă, zăpadă, gheață, vapori, etc. Apa trece la faza gazoasă când este încălzit peste 100 ° C la normal presiune atmosferică.
Apa este cu adevărat o moleculă minune. Este cel mai abundent compus anorganic din materia vie. Mai mult de 75% din corpul nostru compune din apă. Este o componentă a celulelor, acționează ca solvent și reactant. Apa este un lichid la temperatura camerei, deși are o greutate moleculară mică de 18 gmol -1. Capacitatea apei de a forma legături de hidrogen este caracteristica unică pe care o are. O singură moleculă de apă poate forma patru legături de hidrogen. Oxigenul este mai electronegativ decât hidrogenul, făcând legăturile OH din apă polare. Datorită polarității și capacității de a forma legături de hidrogen, apa este un solvent puternic. Este cunoscut ca solvent universal datorită capacității sale de a dizolva un număr mare de materiale. Mai mult, apa are o tensiune superficială ridicată, adeziv mare, forțe de coeziune. Apa poate rezista schimbărilor de temperatură fără a merge la gaz sau la forma solidă. Acest lucru este cunoscut ca având o capacitate termică ridicată, care la rândul său este importantă pentru supraviețuirea organismelor vii.
Apă oxigenată
Peroxidul de hidrogen este cea mai simplă formă de peroxid, care este notat ca H 2 O 2. Este un lichid limpede cu punctul de fierbere 150 o C. Este complet miscibil cu apa, cu toate acestea, poate fi complet separat prin distilare, deoarece punctul său de fierbere este mai mare decât cel al apei. Peroxidul de hidrogen este un agent puternic de oxidare și reducere. Peroxidul de hidrogen este o moleculă neliniară, neplană. Are o structură de carte deschisă.
Peroxizii sunt produși ca subprodus al diferitelor reacții chimice sau ca intermediar. Acest tip de reacții se întâmplă și în corpul nostru. Peroxidul are efecte toxice în interiorul celulelor noastre. Prin urmare, acestea trebuie neutralizate de îndată ce sunt produse. Celulele noastre au un mecanism special pentru asta. În celulele noastre există un organet numit peroxizomi, care conține enzima catalază. Această enzimă catalizează descompunerea peroxidului de hidrogen în apă și oxigen; astfel, faceți o funcție de detoxifiere. Peroxidul de hidrogen are proprietăți periculoase precum descompunerea la oxigen și apă cu evoluția căldurii, se descompune din cauza contaminării sau contactului cu suprafețele active, crește în interiorul recipientelor datorită formării presiunii oxigenului și, de asemenea, poate forma amestecuri explozive. Acțiunea de înălbire a peroxidului de hidrogen se datorează oxidării și eliberării de oxigen. Acest oxigen va reacționa cu substanțele colorante, pentru a-l face incolor.
H 2 O 2 → H 2 O + O
O + Materie colorantă → Materie incoloră
Altele decât pentru albire, H 2 O 2 se utilizează un oxidant pentru rachete de combustibil, pentru producerea de epoxizi, produse farmaceutice și produse alimentare, ca antiseptic, etc. Peroxidul de hidrogen este depozitat în recipiente de sticlă parafină acoperite cu ceară, sticle din plastic sau teflon.
Care este diferența dintre apă (H 2 O) și peroxid de hidrogen (H 2 O 2)?
• În apă, rația H: O este 2: 1 în timp ce, în peroxidul de hidrogen, este 1: 1.
• În apă, oxigenul este starea de oxidare -2. Cu toate acestea, în H 2 O 2, oxigen are o stare de oxidare -1.
• H 2 O 2 are un punct de fierbere mai mare decât apa.
• H 2 O 2 este un agent oxidant și reducător puternic în comparație cu apa.
• Apa este un solvent bun în comparație cu H 2 O 2.
