Presiunea vaporilor vs presiunea parțială
Presiunea parțială și presiunea vaporilor sunt două proprietăți importante ale sistemelor gazoase. Acest articol va compara și contrasta definițiile, aplicațiile și diferențele dintre presiunea vaporilor și presiunea parțială.
Presiunea de vapori
Pentru a înțelege presiunea vaporilor, este necesară o înțelegere clară a conceptului de presiune. Presiunea este definită ca forța pe unitate de suprafață aplicată într-o direcție perpendiculară pe obiect. Presiunea unui fluid static este egală cu greutatea coloanei de fluid peste punctul în care se măsoară presiunea. Prin urmare, presiunea unui fluid static (care nu curge) este dependentă doar de densitatea fluidului, de accelerația gravitațională, de presiunea atmosferică și de înălțimea lichidului peste punctul în care se măsoară presiunea. Presiunea poate fi definită și ca forța exercitată de coliziunile particulelor. În acest sens, presiunea poate fi calculată folosind teoria cinetică moleculară a gazelor și ecuația gazelor. Presiunea vaporilor este presiunea exercitată de vaporii dintr-un sistem, care este în echilibru,sau presiunea exercitată de un vapor. Un sistem este în echilibru, când starea gazului și starea lichidă sau condensată a vaporilor sunt în contact unul cu celălalt, într-un sistem închis. Un lichid este vaporizat de căldură. Prin urmare, temperatura sistemului este o măsurare a vaporizării lichidului. Temperatura este, de asemenea, o măsurare a cantității de molecule de vapori pe care un sistem le poate găzdui fără a forța condensarea. Există două tipuri de presiuni de vapori. Acestea sunt presiunea vaporilor saturați și presiunea vaporilor nesaturați. Când un sistem închis are atât echilibrul de vapori, cât și lichidul corespunzător, sistemul găzduiește cea mai mare cantitate posibilă de vapori. Prin urmare, se spune că sistemul este saturat. Când un sistem are doar vapori prezenți, se spune că este un sistem nesaturat și se adaugă orice lichid,până la punctul de saturație, se va evapora. Trebuie remarcat faptul că presiunea de vapori saturați a unui sistem depinde doar de temperatura sistemului și de substanța însăși.
Presiune parțială
Presiunea parțială a unui sistem este raportul dintre presiunea exercitată de gazul considerat și presiunea totală a sistemului. Presiunea parțială a unui gaz este doar un număr. Presiunea parțială poate varia doar între 0 și 1. Presiunea parțială a unui gaz pur este 1, în timp ce presiunea parțială dintr-o substanță lipsă este zero. Se poate dovedi că presiunea parțială a unui gaz este, de asemenea, egală cu raportul molecular al gazului pentru un gaz perfect. Raportul molecular este numărul de molecule ale gazului considerat împărțit la numărul total de molecule de gaz. Presiunea parțială înmulțită cu presiunea totală a sistemului produce presiunea din gazul considerat.
Care este diferența dintre presiunea vaporilor și presiunea parțială?
• Presiunea de vapori a unui sistem este forma presiunii exercitate de vaporii din sistem, care se măsoară în Pascal.
• Presiunea parțială a unui sistem este raportul dintre presiunea exercitată de gazul considerat și presiunea totală a sistemului.
• Presiunea parțială este o valoare adimensională fracționată, care proiectează contribuția la presiunea totală.
