Diferența cheie - Cupros vs Cupric
Cationii stabili formați din cupru, care este un element bloc, sunt cationi cupruși și cationi cuprici. Ionii cupros și cupric sunt diferiți unul de celălalt pe baza configurațiilor lor electronice. Diferența cheie între cupru și cupric este că cuprul este cupru 1+ cation, în timp ce cuprul este cupru +2 cation.
CUPRINS
1. Prezentare generală și diferența cheie
2. Ce este cupros
3. Ce este cupric
4. Asemănări între cupru și cupric
5. Comparație side by side - Cupros vs Cupric în formă tabelară
6. Rezumat
Ce este Cuprous?
Numele de cupros este dat cationului +1 format de atomul de cupru. Se notează cu Cu +1. Configurația electronică a atomului de cupru este [Ar] 3d 10 4s 1. Când se formează cationul cupros, configurația electronică este [Ar] 3d 10 4s 0. Prin urmare, cationul cupros se formează atunci când un electron este îndepărtat din atomul de cupru. Deoarece cationul cupros se poate lega doar cu un alt anion cu -1 stare de oxidare, cationul cupros este cunoscut ca un cation monovalent. Configurația electronică a cationului cupros este foarte stabilă. Astfel, există mulți compuși formați de acest cation. Câteva exemple sunt prezentate mai jos:
- Oxid de cupru (Cu 2 O)
- Iodură de cupru (CuI)
- Sulfură de cupru (Cu 2 S)
Energia de hidratare a unei molecule sau a ionului este cantitatea de energie eliberată atunci când un mol din acel compus u8ndergo hidratează (dizolvarea în apă).
Figura 01: Structura atomică a cuprului
Ionul cupros are o energie de hidratare scăzută în comparație cu ionul cupric deoarece d 10 configurația electronică într - un ion cupros este stabil decât d 9 electroni configurație în cupric ion.
Ce este Cupric?
Numele de cupric este dat cationului +2 format de atomul de cupru. Este notat cu Cu 2+. Configurația electronică a atomului de cupru este [Ar] 3d 10 4s 1. Când se formează cationul cupric, configurația electronică este [Ar] 3d 9 4s 0. Cationul cupric se formează atunci când doi electroni sunt eliminați dintr-un atom de cupru, dând atomului o încărcare electrică de 2+. Cationul cupric se poate lega fie cu doi anioni cu -1 stare de oxidare, fie cu un anion având -2 stare de oxidare. Prin urmare, cationul cupric este un cation divalent. Compușii formați cu acest cation includ următoarele:
- Oxid de cupru (CuO)
- Iodură de cupru (CuI)
- Sulfură de cupru (CuS)
Care sunt asemănările dintre Cuprous și Cupric?
- Atât Cuprus, cât și Cupric sunt cationi formați din pierderea electronilor dintr-un atom de cupru.
- Ambii sunt cationi stabili.
- Ambele au o încărcare electrică pozitivă.
- Ambele au aceeași masă atomică (deoarece masa unui electron este neglijabilă).
Care este diferența dintre Cupru și Cupric?
Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel
Cuprous vs Cupric |
|
| Numele de cupros este dat cationului +1 format de atomul de cupru. | Numele de cupric este dat cationului +2 format de atomul de cupru. |
| Categorie | |
| Ionii cuproși sunt cationi monovalenți. | Ionii cuprici sunt cationi divalenți. |
| Configuratie electronica | |
| Configurația electronică a ionului cupros este [Ar] 3d 10 4s 0. | Configurația electronică a ionului cupric este [Ar] 3d 9 4s 0. |
| Electron pierdut pentru a forma un atom de cupru | |
| Ionul cupros se formează atunci când un electron se pierde din atomul de cupru. | Ionul cupric se formează atunci când doi electroni se pierd din atomul de cupru. |
| Stabilitate | |
| Stabilitatea ion cupros este mare datorită d 10 configurația electronică. | Stabilitatea ionului cupric este scăzută datorită configurației d 9 electron. |
| Denotație | |
| Ionul cupros este notat cu Cu +1. | Ionul cupric este notat cu Cu 2+. |
| Sarcină electrică | |
| Ionul cupros are +1 sarcină electrică. | Ionul cupric are +2 sarcină electrică. |
| Energie de hidratare | |
| Energia de hidratare a ionului cupros este scăzută în comparație cu ionul cupric. | Energia de hidratare a ionului cupric este mare în comparație cu ionul cupros. |
Rezumat - Cupros vs Cupric
Ionul cupros și ionul cupric sunt cationi formați din atomul de cupru datorită pierderii de electroni. Diferența dintre cupru și cupric este că cuprul este cupru 1+ cation, în timp ce cuprul este cupru +2 cation.
