Diferența Dintre Cuprul 1 și Cuprul 2

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-16 08:41

Diferența cheie - Cupru 1 față de Cupru 2

Diferența cheie între cuprul 1 și cuprul 2 este că cuprul 1 se formează prin pierderea unui electron dintr-un atom de cupru, în timp ce cuprul 2 este format prin pierderea a doi electroni dintr-un atom de cupru.

Cuprul este un element de tranziție care poate fi găsit în blocul d al tabelului periodic al elementelor. Se găsește în două stări de oxidare stabile: cupru (I) și cupru (II); acestea sunt, de asemenea, cunoscute sub numele de cupru 1 și respectiv cupru 2.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferența cheie

2. Ce este cuprul 1

3. Ce este cuprul 2

4. Comparație alăturată - cupru 1 vs cupru 2 în formă tabelară

5. Rezumat

Ce este Copper 1?

Cuprul 1 este starea de oxidare +1 a cuprului. Se formează prin pierderea unui electron dintr-un atom de cupru; astfel, sunt cationi. Acest lucru se datorează faptului că atunci când un electron este pierdut dintr-un atom, sarcina pozitivă a unui proton rămâne dezechilibrată de electronii prezenți în acel atom. Prin urmare, atomul primește o încărcare electrică +1. Cuprul 1 este notat fie cu Cu ^+1, fie cu cupru (I). Acest cation este cunoscut sub numele de ion cupros. Configurația electronică a cuprului 1 este [Ar] 3d ¹⁰ 4s ⁰. Cuprul 1 este un cation monovalent deoarece se poate lega la un singur anion -1.

Diferența cheie - Cupru 1 față de Cupru 2

Figura 01: Oxid de cupru (I)

Cu toate acestea, când vine vorba de aplicații industriale, termenul cupru # 1 este folosit pentru a denumi o anumită calitate comercială a cuprului metalic. Cuprul # 1 este un metal de cupru nealiat cu o suprafață neacoperită. Este folosit pentru a produce fire de cupru neizolate cu grosime de 1/6”.

Ce este Copper 2?

Cuprul 2 este starea de oxidare +2 a cuprului. Se formează prin pierderea a doi electroni dintr-un atom de cupru. Acest lucru face ca un cation de cupru +2. Este notat fie cu Cu ^2+, fie cu cupru (II). Deoarece atomul pierde doi electroni, el primește o încărcare electrică de +2. Configurația electronică a cuprului 2 este [Ar] 3d ⁹ 4s ⁰. Cuprul 2 este un cation divalent. Este, de asemenea, cunoscut sub numele de ion cupric.

Figura 02: Sulfatul de cupru (II) este un compus care conține starea de oxidare a cuprului (II)

Cuprul # 2 este un nume comercial dat pentru anumite forme de cupru metalice. Cuprul # 2 nu are suprafață curată. Gradul de cupru # 2 disponibil pe piață este finisat cu tablă sau lac. Grosimea firelor formate din acest metal de cupru este mai mică de 1/6”. Această calitate a cuprului are suprafețe oxidate sau acoperite.

Care este diferența dintre cuprul 1 și cuprul 2?

Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel

Cupru 1 vs Cupru 2
Cuprul 1 este starea de oxidare +1 a cuprului.	Cuprul 2 este starea de oxidare +2 a cuprului.
Formare
Cuprul 1 se formează prin pierderea unui electron dintr-un atom de cupru.	Cuprul 2 se formează prin pierderea a doi electroni dintr-un atom de cupru.
Sarcină electrică
Cuprul 1 are +1 încărcare electrică.	Cuprul 2 are +2 încărcare electrică.
Configurare electronică
Configurația electronică a cuprului 1 este [Ar] 3d ¹⁰ 4s ⁰.	Configurația electronică a cuprului 2 este [Ar] 3d ⁹ 4s ⁰.
Aplicații de grad comercial
În aplicații la nivel comercial, cuprul # 1 se referă la o formă de cupru metalic care are o suprafață curată și neacoperită și este nealiată.	În aplicații la nivel comercial, cuprul # 2 se referă la o formă de cupru metalic care are o suprafață necurată și acoperită.

Rezumat - Cupru 1 vs Cupru 2

Cuprul este un element de blocare a anunțurilor care poate forma doi cationi stabili prin îndepărtarea electronilor externi. Cationii sunt denumiți ca ion cupros (cupru 1) și ion cupric (cupru 2). Diferența cheie între cuprul 1 și cuprul 2 este că cuprul 1 se formează prin pierderea unui electron dintr-un atom de cupru, în timp ce cuprul 2 este format prin pierderea a doi electroni dintr-un atom de cupru.