Diferența cheie - Cupru 1 față de Cupru 2
Diferența cheie între cuprul 1 și cuprul 2 este că cuprul 1 se formează prin pierderea unui electron dintr-un atom de cupru, în timp ce cuprul 2 este format prin pierderea a doi electroni dintr-un atom de cupru.
Cuprul este un element de tranziție care poate fi găsit în blocul d al tabelului periodic al elementelor. Se găsește în două stări de oxidare stabile: cupru (I) și cupru (II); acestea sunt, de asemenea, cunoscute sub numele de cupru 1 și respectiv cupru 2.
CUPRINS
1. Prezentare generală și diferența cheie
2. Ce este cuprul 1
3. Ce este cuprul 2
4. Comparație alăturată - cupru 1 vs cupru 2 în formă tabelară
5. Rezumat
Ce este Copper 1?
Cuprul 1 este starea de oxidare +1 a cuprului. Se formează prin pierderea unui electron dintr-un atom de cupru; astfel, sunt cationi. Acest lucru se datorează faptului că atunci când un electron este pierdut dintr-un atom, sarcina pozitivă a unui proton rămâne dezechilibrată de electronii prezenți în acel atom. Prin urmare, atomul primește o încărcare electrică +1. Cuprul 1 este notat fie cu Cu +1, fie cu cupru (I). Acest cation este cunoscut sub numele de ion cupros. Configurația electronică a cuprului 1 este [Ar] 3d 10 4s 0. Cuprul 1 este un cation monovalent deoarece se poate lega la un singur anion -1.
Figura 01: Oxid de cupru (I)
Cu toate acestea, când vine vorba de aplicații industriale, termenul cupru # 1 este folosit pentru a denumi o anumită calitate comercială a cuprului metalic. Cuprul # 1 este un metal de cupru nealiat cu o suprafață neacoperită. Este folosit pentru a produce fire de cupru neizolate cu grosime de 1/6”.
Ce este Copper 2?
Cuprul 2 este starea de oxidare +2 a cuprului. Se formează prin pierderea a doi electroni dintr-un atom de cupru. Acest lucru face ca un cation de cupru +2. Este notat fie cu Cu 2+, fie cu cupru (II). Deoarece atomul pierde doi electroni, el primește o încărcare electrică de +2. Configurația electronică a cuprului 2 este [Ar] 3d 9 4s 0. Cuprul 2 este un cation divalent. Este, de asemenea, cunoscut sub numele de ion cupric.
Figura 02: Sulfatul de cupru (II) este un compus care conține starea de oxidare a cuprului (II)
Cuprul # 2 este un nume comercial dat pentru anumite forme de cupru metalice. Cuprul # 2 nu are suprafață curată. Gradul de cupru # 2 disponibil pe piață este finisat cu tablă sau lac. Grosimea firelor formate din acest metal de cupru este mai mică de 1/6”. Această calitate a cuprului are suprafețe oxidate sau acoperite.
Care este diferența dintre cuprul 1 și cuprul 2?
Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel
Cupru 1 vs Cupru 2 |
|
| Cuprul 1 este starea de oxidare +1 a cuprului. | Cuprul 2 este starea de oxidare +2 a cuprului. |
| Formare | |
| Cuprul 1 se formează prin pierderea unui electron dintr-un atom de cupru. | Cuprul 2 se formează prin pierderea a doi electroni dintr-un atom de cupru. |
| Sarcină electrică | |
| Cuprul 1 are +1 încărcare electrică. | Cuprul 2 are +2 încărcare electrică. |
| Configurare electronică | |
| Configurația electronică a cuprului 1 este [Ar] 3d 10 4s 0. | Configurația electronică a cuprului 2 este [Ar] 3d 9 4s 0. |
| Aplicații de grad comercial | |
| În aplicații la nivel comercial, cuprul # 1 se referă la o formă de cupru metalic care are o suprafață curată și neacoperită și este nealiată. | În aplicații la nivel comercial, cuprul # 2 se referă la o formă de cupru metalic care are o suprafață necurată și acoperită. |
Rezumat - Cupru 1 vs Cupru 2
Cuprul este un element de blocare a anunțurilor care poate forma doi cationi stabili prin îndepărtarea electronilor externi. Cationii sunt denumiți ca ion cupros (cupru 1) și ion cupric (cupru 2). Diferența cheie între cuprul 1 și cuprul 2 este că cuprul 1 se formează prin pierderea unui electron dintr-un atom de cupru, în timp ce cuprul 2 este format prin pierderea a doi electroni dintr-un atom de cupru.
Amabilitatea imaginii:
1. „Oxid de cupru sau oxid de cupru (I)” De Mauro Cateb - Lucrare proprie, (CC BY-SA 3.0) prin Commons Wikimedia
2. „Sulfat de cupru (II) 01” De H. Zell - Lucrare proprie (CC BY- SA 3.0) prin Wikimedia Commons
