Diferența Dintre Depresiunea Punctului De îngheț și Cota Punctului De Fierbere

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-16 08:41

Diferența cheie - Depresia punctului de înghețare vs Înălțimea punctului de fierbere

Depresia punctului de înghețare determină înghețarea unei soluții la o temperatură mai mică decât punctul de îngheț al solventului pur datorită adăugării de substanțe dizolvate. Elevarea punctului de fierbere determină fierberea unei soluții la o temperatură mai mare decât punctul de fierbere al solventului pur datorită adăugării de substanțe dizolvate. Prin urmare, diferența cheie între depresiunea punctului de îngheț și cota punctului de fierbere este că depresiunea punctului de îngheț scade punctul de îngheț al unei soluții, în timp ce cota punctului de fierbere crește punctul de fierbere al unei soluții.

Depresia punctului de îngheț și ridicarea punctului de fierbere sunt proprietăți coligative ale materiei. Aceasta înseamnă că acestea depind numai de cantitatea de substanțe dizolvate, nu de natura solutului.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferența cheie

2. Ce este depresia punctului de îngheț

3. Ce este elevarea punctului de fierbere

4. Comparare alăturată - Depresia punctului de înghețare vs Înălțimea punctului de fierbere în formă tabelară

5. Rezumat

Ce este depresia punctului de îngheț?

Depresia punctului de îngheț este scăderea punctului de îngheț al unui solvent datorită adăugării unui solvent în solvent. Este o proprietate coligativă. Aceasta înseamnă că depresia punctului de îngheț depinde doar de cantitatea de substanțe dizolvate, nu de natura solutului. Când s-a produs depresia punctului de îngheț, punctul de îngheț al solventului scade la o valoare mai mică decât cea a solventului pur. Depresia punctului de îngheț este motivul pentru care apa de mare rămâne în stare lichidă chiar și la 0 ° C (punctul de îngheț al apei pure). Depresia punctului de îngheț poate fi dată după cum urmează.

ΔT _f = T _{f (solvent)} - T _{f (soluție)}

ΔT _f = K _f m

In acest,

ΔT _f este depresiunea punctului de îngheț,
T _{f (solvent)} este punctul de îngheț al solventului pur
T _{f (soluție)} este punctul de îngheț al soluției (solvent + substanțe dizolvate)
K _f este constanta depresiunii punctului de îngheț
m este molalitatea soluției.

Cu toate acestea, soluția adăugată ar trebui să fie un solut non-volatil, dacă nu soluția nu afectează punctul de îngheț al solventului, deoarece se volatilizează ușor. Nu numai pentru soluții, dar acest concept poate fi folosit și pentru a explica schimbările punctului de îngheț al amestecurilor solide. Compusul solid sub formă de pulbere fină are un punct de îngheț mai scăzut decât compusul solid pur atunci când sunt prezente impurități (amestec solid-solid).

Punctul de îngheț este temperatura la care presiunea de vapori a unui solvent și presiunea de vapori, forma solidă a acelui solvent este egală. Dacă la acest solvent se adaugă un solvent non-volatil, presiunea de vapori a solventului pur scade. Apoi forma solidă a solventului poate rămâne în echilibru cu solventul chiar și la temperaturi mai scăzute decât punctul normal de îngheț.

Ce este cota punctului de fierbere?

Înălțimea punctului de fierbere este creșterea punctului de fierbere al unui solvent datorită adăugării unui solvent în solvent. Aici, punctul de fierbere al soluției (după adăugarea de substanțe dizolvate) este mai mare decât cel al solventului pur. Prin urmare, temperatura la care soluția începe să fiarbă este mai mare decât cea a temperaturii obișnuite.

Diferența dintre depresiunea punctului de îngheț și cota punctului de fierbere

Figura 01: Diferențele dintre punctul de îngheț și punctul de fierbere dintre solventul pur și soluțiile (solvent + soluții)

Cu toate acestea, soluția adăugată ar trebui să fie un solut non-volatil, sau altfel, soluția se volatilizează mai degrabă decât se dizolvă în solvent. Cota punctului de fierbere este, de asemenea, o proprietate coligativă, astfel încât să depindă doar de cantitatea de substanțe dizolvate (nu de natura solutului).

ΔT _b = T _{b (solvent)} - T _{b (soluție)}

ΔT _b = K _b m

In acest,

ΔT _b este cota punctului de fierbere
Tb _(solvent) este punctul de fierbere al solventului pur
T _{b (soluție)} este punctul de fierbere al soluției (solvent + substanțe dizolvate)
K _b este constanta de înălțime a punctului de fierbere
m este molalitatea soluției

Un exemplu comun al acestui fenomen este punctul de fierbere al unei soluții apoase de sare. O soluție de sare fierbe la temperaturi mai mari de 100 ° C (punctul de fierbere al apei pure).

Care este diferența dintre depresiunea punctului de îngheț și cota punctului de fierbere?

Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel

Punctul de congelare vs Punctul de fierbere
Depresia punctului de îngheț este scăderea punctului de îngheț al unui solvent datorită adăugării unui solvent în solvent.	Înălțimea punctului de fierbere este creșterea punctului de fierbere al unui solvent datorită adăugării unui solvent în solvent.
Temperatura
Depresia punctului de îngheț scade punctul de îngheț al unei soluții.	Cota punctului de fierbere crește punctul de fierbere al unei soluții.
Principiu
Depresia punctului de înghețare determină înghețarea unei soluții la o temperatură mai mică decât solventul pur.	Înălțimea punctului de fierbere determină fierberea unei soluții la o temperatură mai mare decât solventul pur.
Ecuaţie
Depresia punctului de îngheț este dată de ΔT _f = T _{f (solvent)} - T _{f (soluție)} sau ΔT _f = K _f m.	Cota punctului de fierbere ΔT _b = T _{b (solvent)} - T _{b (soluție)} sau ΔT _b = K _b m.

Rezumat - Depresia punctului de îngheț față de creșterea punctului de fierbere

Depresia punctului de îngheț și înălțimea punctului de fierbere sunt două proprietăți coligative majore ale materiei. Diferența dintre depresiunea punctului de îngheț și cota punctului de fierbere este că depresiunea punctului de îngheț scade punctul de îngheț al unei soluții, în timp ce cota punctului de fierbere crește punctul de fierbere al unei soluții.