Peroxid vs dioxid
Oxigenul este un element foarte comun care participă la reacțiile de oxidare cu multe alte elemente. Prin urmare, există un număr mare de compuși care conțin oxigen în natură. Toți acești compuși conțin atomi de oxigen în diferite stări de oxidare. Din această cauză, reactivitatea chimică și tiparele de legătură chimică sunt diferite între ele. Peroxidul și dioxidul sunt astfel de molecule care conțin oxigen.
Peroxid
Peroxidul este un anion care conține oxigen cu formula moleculară a O 2 2-. Doi atomi de oxigen sunt legați printr-o legătură covalentă și fiecare atom de oxigen are numărul de oxidare de -1. Anionul peroxid se poate alătura, de obicei, cu alți cationi, cum ar fi H +, alți cationi din grupa 1 sau din grupa 2, sau metale de tranziție pentru a forma compuși peroxidici. Mai mult, pot face parte din compușii organici. Peroxidul de hidrogen este cea mai simplă formă de peroxid, care este notat ca H 2 O 2. Legătura unică oxigen-oxigen din peroxid nu este atât de stabilă. Prin urmare, poate suferi cu ușurință clivaj hemolitic producând doi radicali. Prin urmare, peroxizii sunt foarte reactivi și nu apar prea mult în natură.
Peroxidul este un nucleofil puternic și un agent oxidant. Deoarece sunt ușor supuși la reacții chimice atunci când se expun la lumină sau căldură, sunt depozitați în recipiente reci și întunecate. Peroxizii reacționează cu pielea, bumbacul și multe alte materiale cu ușurință, așa că trebuie să se ocupe cu grijă. Peroxizii sunt produși ca subprodus al diferitelor reacții chimice sau ca intermediar. Acest tip de reacții se întâmplă și în corpul nostru. Peroxidul are efecte toxice în interiorul celulelor noastre. Prin urmare, acestea trebuie neutralizate de îndată ce sunt produse. Celulele noastre au un mecanism special pentru asta. În celulele noastre există un organet numit peroxizomi, care conține enzima catalază. Această enzimă catalizează descompunerea peroxidului de hidrogen în apă și oxigen, realizând astfel o funcție de detoxifiere. Peroxidul de hidrogen are proprietăți periculoase,cum ar fi descompunerea la oxigen și apă cu evoluția căldurii sau se descompune datorită contaminării sau contactului cu suprafețele active, datorită formării de oxigen, crește presiunea în interiorul recipientelor și, de asemenea, poate forma amestecuri explozive. Acțiunea de înălbire a peroxidului de hidrogen se datorează oxidării și eliberării de oxigen. Acest oxigen va reacționa cu substanțele colorante pentru a-l face incolor.
H 2 O 2 → H 2 O + O
O + Materie de colorat → Materie incoloră
Peroxizii sunt folosiți pentru albire. Așadar, peroxizii sunt folosiți pe scară largă pentru decolorarea părului sau a pielii în saloane, băi curate și pentru îndepărtarea petelor de pe haine.
Dioxid
Dioxidul este termenul folosit atunci când o moleculă are doi atomi de oxigen. Deși putem spune că peroxidul de hidrogen este un dioxid, conform acestei definiții, există unele diferențe. Când spunem dioxid, ne gândim în mod normal la un compus care conține atomi de oxigen și are următoarele caracteristici. Într-un dioxid, doi atomi de oxigen sunt legați separat cu celălalt atom din moleculă. De exemplu, în cazul dioxidului de carbon, doi atomi de oxigen sunt legați separat de carbon. Fiecare oxigen formează o legătură dublă cu carbonul; prin urmare, se află în starea de oxidare -2. De asemenea, dioxidul de sulf, dioxidul de azot, dioxidul de titan sunt alți compuși în care există doi atomi de oxigen cu o stare de oxidare -2.
Care este diferența dintre peroxid și dioxid?
• În peroxid, doi atomi de oxigen sunt legați între ei. În dioxid, atomii de oxigen nu sunt legați împreună, mai degrabă sunt legați separat cu un alt atom.
• Peroxidul poate fi luat ca un ion separat, încărcat cu o sarcină -2, dar dioxidul nu este luat ca un ion separat. Este o parte a unei molecule.
• În peroxid, oxigenul are numărul de oxidare de -1, în timp ce, într-un dioxid, oxigenul are numărul de oxidare de -2.
