Diferența Dintre Modelul De Particule Al Materiei și Teoria Moleculară Cinetică

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-16 08:41

Diferența cheie - Modelul de particule al materiei vs teoria moleculară cinetică

Modelul de particule al materiei este un model care este folosit pentru a explica aranjamentul atomilor, moleculelor sau ionilor care sunt prezenți în orice material. Teoria cinetică moleculară este o teorie utilizată pentru a explica proprietățile fizice ale unui gaz. Diferența cheie între modelul de particule al materiei și teoria moleculară cinetică este că modelul de particule al materiei descrie proprietățile fazelor solide, lichide și gazoase ale materiei, în timp ce teoria moleculară cinetică descrie proprietățile gazelor.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferența cheie

2. Ce este modelul de particule ale materiei

3. Ce este teoria moleculară cinetică

4. Comparație side by side - Modelul de particule al materiei vs teoria moleculară cinetică în formă tabelară

5. Rezumat

Ce este modelul de particule al materiei?

Modelul de particule al materiei este un model care explică dispunerea particulelor (atomi, molecule sau ioni) într-o anumită fază a materiei. Există trei faze principale în care poate exista orice materie: faza solidă, faza lichidă și faza gazoasă. Modelul de particule exprimă următoarele concepte:

• Toată materia este construită din particule mici.
• Aceste mici particule sunt întotdeauna în mișcare.
• Există spații goale între aceste particule.
• Când materia este încălzită, mișcarea particulelor crește.

Figura 1: Cele trei etape ale materiei

Faza solidă

Faza solidă este faza materiei în care particulele (atomii, moleculele sau ionii din care este format solidul) sunt ținute strâns. Prin urmare, particulele sunt foarte strâns împachetate. Există spații goale foarte mici între particule. Există interacțiuni intermoleculare foarte puternice între particule. Aceste caracteristici conferă solidelor o formă specială. Deoarece particulele sunt strâns împachetate, particulele prezintă o mișcare aproape neglijabilă (vibrațiile pot fi observate de cele mai multe ori; prin urmare, particulele rămân în anumite poziții). Deoarece solidul capătă o formă fixă, are și un volum fix. Densitatea unui solid este foarte mare în comparație cu lichidele și gazele.

Faza lichidă

Faza lichidă este o fază a materiei în care particulele sunt ambalate strâns între ele, dar nu este o ambalare strânsă ca la solid. Spațiile goale dintre particule sunt mari în comparație cu solidele, dar sunt mici în comparație cu gazele. Particulele se pot deplasa liber. Lichidul nu are o formă definită; obține forma recipientului în care este prezent lichidul. Densitatea unui lichid este mai mică decât cea a unui solid și mai mare decât cea a unui gaz. Cu toate acestea, un lichid are un volum fix, deoarece particulele sunt ambalate strâns între ele.

Faza gazoasă

Faza gazoasă este o fază a materiei în care particulele sunt în mișcare continuă în direcții aleatorii. Prin urmare, există spații mari între particulele de gaz. Aceste particule umple un recipient închis în care este prezent gazul. Apoi gazul obține volumul containerului. Densitatea unui gaz este foarte mică în comparație cu cea a solidelor și lichidelor.

Ce este teoria moleculară cinetică?

Teoria moleculară cinetică este o teorie care descrie proprietățile fizice ale gazelor la nivel molecular. Conceptele teoriei moleculare cinetice sunt următoarele.

1. Gazele conțin particule aflate în mișcare constantă, aleatorie.
2. Aceste particule se ciocnesc între ele în mod constant. Coliziunile sunt complet elastice.
3. Volumul unei molecule de gaz este neglijabil în comparație cu volumul recipientului în care este prezent gazul. Dar aceste particule au o masă considerabilă.
4. Nu există forțe intermoleculare între moleculele de gaz.
5. Energia cinetică medie a gazului este proporțională cu temperatura absolută a gazului.

Figura 2: Coliziuni pure între particule de gaz

Relația dintre energia cinetică și viteza moleculelor de gaz poate fi dată mai jos.

KE = ½.mv ²

Unde KE este energia cinetică, m este masa unei particule de gaz și v este viteza medie a moleculelor de gaz. Dar măsurarea acestor parametri este dificilă; astfel, ecuația este modificată ca mai jos.

KE = 3 / 2.k _B T

În cazul în care KE este energia cinetică, k _B este constanta lui Boltzmann (1,381 × 10 ^-23 m ² kg s ^-2 K ^-1), iar T este temperatura absolută a gazului (în unități Kelvin). Această ecuație indică faptul că energia cinetică a gazului este direct proporțională cu temperatura absolută a gazului.

Care este diferența dintre modelul de particule al materiei și teoria moleculară cinetică?

Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel

Modelul de particule al materiei vs teoria moleculară cinetică
Modelul de particule al materiei este un model care explică dispunerea particulelor (atomi, molecule sau ioni) într-o anumită fază a materiei.	Teoria moleculară cinetică este o teorie care indică proprietățile fizice ale gazelor la nivel molecular.
Componente
Modelul de particule al materiei descrie proprietățile fazelor solide, lichide și gazoase ale materiei.	Teoria moleculară cinetică descrie proprietățile gazelor.
Conţinut
Modelul de particule al materiei explică dispunerea particulelor într-un solid, lichid sau gaz.	Teoria moleculară cinetică explică relația dintre energia cinetică și alte proprietăți ale unui gaz.

Rezumat - Modelul de particule al materiei vs teoria moleculară cinetică

Modelul de particule și teoria moleculară cinetică explică diferite proprietăți fizice ale materiei. Modelul de particule este modelul care explică dispunerea particulelor (atomi, molecule sau ioni) într-o anumită fază a materiei. Teoria cinetică moleculară descrie relația dintre energia cinetică și alte proprietăți ale unui gaz. Diferența cheie între modelul de particule al materiei și teoria moleculară cinetică este că modelul de particule al materiei descrie proprietățile fazelor solide, lichide și gazoase ale materiei, în timp ce teoria moleculară cinetică descrie proprietățile gazelor.