Diferența cheie - Bohr vs Rutherford Model
Conceptul de atomi și structura lor a fost introdus pentru prima dată de John Dolton în 1808. El a explicat legile combinației chimice considerând atomii ca particule invizibile fără structură. Apoi, în 1911, fizicianul din Noua Zeelandă, Ernest Rutherford, a propus că atomii constau din două componente: un nucleu încărcat pozitiv în centrul atomului și electroni încărcați negativ în partea extranucleară a atomului. Anumite teorii precum teoria electromagnetică prezentate de Maxwell nu au putut fi explicate cu modelul lui Rutherford. Din cauza unor astfel de limitări în modelul lui Rutherford, fizicianul danez Niels Bohr a propus un nou model în 1913 bazat pe teoria cuantică a radiațiilor. Modelul lui Bohr a fost acceptat în mare măsură și a primit Premiul Nobel pentru munca sa. Chiar dacă a fost larg acceptat,încă prezintă anumite dezavantaje și limitări. Principala diferență între modelul Bohr și modelul Rutherford este că, în modelul Rutherford, electronii se pot roti pe orice orbită în jurul nucleului, în timp ce în modelul Bohr, electronii se pot roti într-o carcasă definită.
CUPRINS
1. Prezentare generală și diferența cheie
2. Ce este modelul Bohr
3. Ce este modelul Rutherford
4. Comparație side by side - Modelul Bohr vs Rutherford în formă tabelară
6. Rezumat
Ce este modelul Bohr?
Modelul lui Bohr a fost propus de Niels Bohr în 1922 pentru a explica structura atomului. În acest model, Bohr a menționat că cea mai mare parte a masei atomice se află în nucleul central care conține protoni, iar electronii sunt dispuși în niveluri definite de energie și se învârt în jurul nucleului. Modelul a propus, de asemenea, configurația electronică, care explică dispunerea electronilor pe orbite circulare desemnate ca K, L, M, N etc. Atomii cu configurații electronice complete nu sunt activi. Configurația electronică determină reactivitatea atomului.
Figura 01: Modelul Bohr
Modelul lui Bohr este capabil să explice spectrul atomului de hidrogen, dar nu poate explica pe deplin reactivitatea atomilor multielectronici. Mai mult, nu explică Efectul Zeeman, unde fiecare linie spectrală se împarte în mai multe linii în prezența unui câmp magnetic extern. În acest model, un electron este considerat doar ca o particulă. Cu toate acestea, un fizician francez, de Broglie a descoperit că electronii au atât proprietăți de undă, cât și particule. Mai târziu, un fizician a prezentat un alt principiu numit principiul incertitudinii lui Heisenberg, care explică imposibilitatea determinării simultane a poziției exacte și a impulsului particulelor mici în mișcare, cum ar fi electronii. Cu această invenție, modelul lui Bohr s-a confruntat cu un obstacol serios.
Ce este modelul Rutherford?
În 1911, Ernest Rutherford a propus modelul lui Rutherford. Se afirmă că atomul (volumul) constă în principal din spațiu și masa atomului este centrată în nucleu, care este nucleul atomului. Nucleul este încărcat pozitiv, iar electronul orbitează în jurul nucleului. Orbitele nu au căi definite. Mai mult, din moment ce atomii sunt neutri, au sarcini pozitive (în nucleu) și negative egale (electroni).
Figura 02: Rutherford Atom
Modelul lui Rutherford nu a reușit să explice teoria electromagnetică, stabilitatea atomului și existența unor linii definite în spectrul hidrogenului.
Care este diferența dintre modelul Bohr și modelul Rutherford?
Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel
Bohr vs Rutherford Model |
|
| Modelul Bohr a fost propus de Niels Bohr în 1922. | Modelul Rutherford a fost propus de Ernest Rutherford în 1911. |
| Teorie | |
| Cea mai mare parte a masei atomice se află în nucleul central, care conține protoni, iar electronii sunt dispuși în nivele definite de energie sau cochilii. | Cea mai mare parte a atomului constă din spațiu gol. Centrul atomului conține un nucleu încărcat pozitiv, iar electronii săi încărcați negativ sunt prezenți în spațiul din jurul nucleului. |
| Emisia de radiații a electronilor | |
| Electronii emit doar unde cu frecvențe definite. | Electronii emit unde de toate frecvențele. |
| Spectrul de emisie de electroni | |
| Spectrul de emisie de electroni este un spectru liniar. | Spectrul de emisie de electroni este un spectru continuu. |
Rezumat - Bohr vs Rutherford Model
Atât modelele Bohr, cât și modelele Rutherford sunt modele planetare care explică structura atomică într-o anumită măsură. Aceste modele au limitări și nu explică unele principii moderne ale fizicii. Cu toate acestea, aceste modele contribuie foarte mult la modele moderne avansate care explică structura atomică. Modelul Bohr afirmă că cea mai mare parte a masei atomice se află în nucleul central, care conține protoni și că electronii sunt dispuși în nivele de energie definite sau în cochilii, rezultând spectrul liniei electronilor. Modelul lui Rutherford afirmă că cea mai mare parte a atomului constă dintr-un spațiu gol, iar centrul atomului conține un nucleu încărcat pozitiv înconjurat de electroni încărcați negativ, rezultând un spectru continuu de electroni. Aceasta este diferența dintre modelul Bohr și modelul Rutherford.
Descărcați versiunea PDF a modelului Bohr vs Rutherford
Puteți descărca versiunea PDF a acestui articol și o puteți folosi în scopuri offline conform notelor de citare. Vă rugăm să descărcați versiunea PDF aici Diferența dintre modelul Bohr și modelul Rutherford.
