Diferența Dintre Metoda Numărului De Oxidare și Metoda Jumătății De Reacție

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-16 08:41

Diferența cheie - Metoda numărului de oxidare vs Metoda jumătății de reacție

Metoda numărului de oxidare și metoda jumătății de reacție sunt două metode utilizate pentru a echilibra o ecuație chimică a unei reacții redox. O reacție redox este o reacție chimică care este compusă din două reacții chimice paralele; reacție de oxidare și reacție de reducere. Acestea sunt cunoscute ca jumătăți de reacții ale unei reacții redox. Prin urmare, o reacție redox are loc într-un amestec de reacție în care o substanță suferă oxidare și o altă substanță (sau aceeași substanță) suferă o reducere. Oxidările și reducerile modifică numărul de oxidare sau starea de oxidare a unui element chimic. Fie această modificare a numărului de oxidare, fie reacțiile pe jumătate apar în reacția redox pot fi utilizate pentru a echilibra ecuația chimică generală a reacției redox. Diferența cheie între metoda numărului de oxidare și metoda jumătății de reacție este că metoda numărului de oxidare utilizează modificarea numărului de oxidare a speciilor chimice din amestecul de reacție, în timp ce metoda jumătății de reacție utilizează metoda de echilibrare a celor două jumătăți de reacții paralele, urmate de adăugarea lor cu fiecare.

CUPRINS

1. Prezentare generală și Diferența cheie

2. Ce este oxidarea Numărul Metoda

3. Care este reacția repriză Metoda

4. Side by Side Comparație - Metoda de oxidare Număr vs reacție repriză Metoda în tabulare Formular

5. Rezumat

Ce este metoda numărului de oxidare?

Metoda numărului de oxidare este o metodă de echilibrare a unei ecuații chimice a unei reacții redox utilizând numerele de oxidare ale speciilor chimice din amestecul de reacție. Numărul de oxidare al unui element chimic este gradul de oxidare a acelui element. Numărul de oxidare se numește uneori stare de oxidare și poate fi fie o valoare pozitivă, fie o valoare negativă, fie poate fi zero. Când numărul de oxidare al unui atom este crescut, numim că atomul s-a oxidat; în schimb, atunci când numărul de oxidare a scăzut, acel atom este redus.

Ex: Reacția dintre zinc (Zn) și acid clorhidric (HCI) dă clorură de zinc (ZnCl ₂) și hidrogen gazos (H ₂). Această reacție este o reacție redox în care zincul este supus oxidării și atomul de hidrogen suferă o reducere atunci când numărul de oxidare al clorului nu este modificat. Atomul Zn s-a oxidat la Zn ^{2+, în} timp ce ionul H ^{+ s-} a redus la H ₂.

Zn + HCl → ZnCl ₂ + H ₂

Figura 01: Reacția de zinc cu HCI

Metoda numărului de oxidare poate fi utilizată pentru a echilibra ecuația de mai sus. În primul rând, ar trebui indicate numerele de oxidare ale tuturor atomilor.

Zn = 0

H în HCI = +1

Znin ZnCl ₂ = +2

H în H ₂ = 0

Apoi ar trebui să se determine schimbările care au avut loc în aceste numere de oxidare. Zn s-a oxidat la Zn ^{2+ în} timp ce H ⁺ a fost redus la H ₂. După recunoașterea acestor modificări, ar trebui indicată creșterea sau scăderea numărului de oxidare per atom. Să numim acest factor ca „factor ON” (creșterea sau scăderea per atom). După determinarea factorului ON, atomul oxidant trebuie înmulțit cu factorul ON al atomului reducător și invers.

Factorul ON al lui Zn = 2

Factorul ON de H = 1

Când se înmulțește, {Zn x 1} + {HCl x 2} → {ZnCl ₂ x 1} + {H ₂ }

Aceasta dă reacția redox echilibrată: Zn + 2HCl → ZnCl ₂ + H ₂

Ce este metoda Half Reaction?

Metoda jumătății de reacție este o metodă de echilibrare a unei reacții redox folosind cele două jumătăți de reacții paralele; jumătate de reacție de oxidare și jumătate de reacție de reducere. În reacțiile redox, un reactant acționează ca agent oxidant care oxidează celălalt reactant, reducându-se în același timp.

Ex: Pentru reacția dintre zinc (Zn) și acid clorhidric (HCl), zincul acționează ca agent reducător, în timp ce hidrogenul din HCl este agentul oxidant. Apoi, cele două jumătăți de reacții echilibrate pot fi scrise ca:

Oxidare: Zn → Zn ⁺² + 2e

Reducere: 2HCl + 2e → H ₂ + 2Cl ^-

Apoi, putem adăuga pur și simplu jumătate de reacții pentru a obține reacții redox echilibrate. Dar înainte de a le adăuga ar trebui să verificați dacă numărul de electroni de pe ambele părți este egal (numai atunci electronii din ambele părți pot fi anulați pentru a obține ecuația netă). Dacă electronii nu sunt egali, atunci întreaga ecuație (a unei jumătăți de reacție) ar trebui să fie înmulțită cu o valoare adecvată până când este egal cu numărul de electroni din cealaltă jumătate de reacție.

Reacția redox echilibrată: Zn + 2HCl → ZnCl ₂ + H ₂

Care este diferența dintre metoda numărului de oxidare și metoda jumătății de reacție?

Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel

Metoda numărului de oxidare comparativ cu metoda de reacție la jumătate
Metoda numărului de oxidare este o metodă de echilibrare a unei ecuații chimice a unei reacții redox utilizând numerele de oxidare ale speciilor chimice din amestecul de reacție.	Metoda jumătății de reacție este o metodă de echilibrare a unei reacții redox folosind cele două jumătăți de reacții paralele; jumătate de reacție de oxidare și jumătate de reacție de reducere
Metodă
Metoda numărului de oxidare utilizează modificările numărului de oxidare al fiecărui atom din reactanți și produse.	Metoda cu jumătate de reacție utilizează reacții de oxidare și reducere ale reacției redox.

Rezumat - Metoda numărului de oxidare vs Metoda jumătății de reacție

O reacție redox este un tip comun de reacție în care un reactant acționează ca un agent oxidant, în timp ce un alt reactant acționează ca un agent reducător. Există două modalități majore de a echilibra o reacție redox; metoda numărului de oxidare și metoda jumătății de reacție. Diferența dintre metoda numărului de oxidare și metoda jumătății de reacție este că metoda numărului de oxidare folosește modificarea numărului de oxidare a speciilor chimice din amestecul de reacție, în timp ce metoda jumătății de reacție utilizează metoda de echilibrare a celor două jumătăți de reacții paralele, urmate de adăugarea lor cu fiecare alte.