Atom vs Molecule
Elementele individuale sunt greu stabile în condiții naturale. Ele formează diverse combinații între ele sau cu alte elemente pentru a exista. Când se întâmplă acest lucru, proprietățile elementelor individuale variază și dau naștere la noi amestecuri.
Atom
Atomii sunt elementele mici ale tuturor substanțelor existente. Sunt atât de mici încât nu putem observa nici măcar cu ochiul liber. În mod normal, atomii se află în gama Angstrom. Atomul este alcătuit dintr-un nucleu, care are protoni și neutroni. În afară de neutroni și protoni, există alte mici particule sub atomice în nucleu și există electroni care se înconjoară în jurul nucleului în orbitali. Majoritatea spațiului dintr-un atom este gol. Forțele de atracție dintre nucleul încărcat pozitiv (sarcina pozitivă datorată protonilor) și electronii încărcați negativ mențin forma atomului.
Atomii de același fel au protoni și electroni similari. Același tip de atomi poate diferi din cauza numărului de neutroni prezenți, iar aceștia sunt cunoscuți sub numele de izotopi. Atomii se pot uni cu alți atomi în diferite moduri, formând astfel mii de molecule. Toate elementele au un aranjament diatomic sau poliatomic pentru a deveni stabile, cu excepția gazelor Nobel. Potrivit abilităților lor de a dona sau retrage electronii, ei pot forma legături covalente sau legături ionice. Uneori, există atracții foarte slabe între atomi.
Structura lui Atom a fost determinată de o serie de experimente efectuate de diverși oameni de știință. Conform teoriei Daltons,
- Toate problemele sunt făcute din atomi, iar atomii nu pot fi defalcați în continuare.
- Toți atomii unui element dat sunt identici.
- Compușii sunt formați prin combinația a doi sau mai mulți atomi.
- Atomii nu pot fi fabricați sau distruși. O reacție chimică este o rearanjare a atomilor.
Cu toate acestea, există unele modificări ale teoriei Daltons acum, cu descoperiri mai avansate despre atom.
Moleculă
Moleculele sunt alcătuite prin legarea chimică a doi sau mai mulți atomi ai aceluiași element (de exemplu O 2, N 2) sau elemente diferite (H 2 O, NH 3). Moleculele nu au sarcină, iar atomii sunt legați de legăturile covalente. Moleculele pot fi foarte mari (hemoglobină) sau foarte mici (H 2), în funcție de numărul de atomi care sunt conectați. Tipul și numărul de atomi dintr-o moleculă sunt prezentate prin formula moleculară.
Cel mai simplu raport întreg de atomi prezenți într-o moleculă este dat de formula empirică. De exemplu, C 6 H 12 O 6 este formula moleculară a glucozei, și CH 2 O este formula empirică. Masa moleculară este masa calculată luând în considerare numărul total de atomi dat în formula moleculară. Fiecare moleculă are propria geometrie. Atomii dintr-o moleculă sunt aranjați în modul cel mai stabil, cu unghi de legătură specific și lungimi de legătură, pentru a minimiza repulsiile și forțele de tensionare.
Care este diferența dintre atom și moleculă?
