Diferența Dintre Soluția Adevărată și Soluția Coloidală

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-16 08:41

Diferența cheie - Soluția adevărată vs Soluția coloidală

Soluția adevărată și soluția coloidală sunt două tipuri de soluții bazate pe proprietățile lor distincte. Soluția adevărată și soluția coloidală diferă în multe proprietăți, cum ar fi dimensiunea particulelor, aspectul soluției, filtrabilitate și vizibilitate. Acestea apar în principal din cauza diferențelor în dimensiunea particulelor de solut. Diferența cheie între soluția adevărată și soluția coloidală este că natura soluției adevărate este omogenă în contrast cu soluția coloidală, care este un amestec eterogen.

Ce este o soluție adevărată?

Soluțiile adevărate sunt soluții omogene care conțin un amestec de două sau mai multe substanțe dizolvate într-un solvent. Dimensiunea particulelor solventului este mai mică de ^10-9 m sau 1 nm. Un exemplu simplu pentru o soluție adevărată este o soluție de zahăr în apă. Particulele dintr-o soluție adevărată nu sunt vizibile cu ochiul liber, iar acele particule nu pot fi filtrate prin hârtie de filtru. Particulele dintr-o soluție adevărată nu se așează în picioare, deoarece se dizolvă complet în soluție. Prin urmare, ele nu pot fi separate prin filtrare obișnuită.

Ce este o soluție coloidală?

Soluțiile coloidale sunt amestecuri eterogene, iar dimensiunea particulelor substanțelor din soluție este între cea a soluțiilor adevărate și a suspensiilor. Acesta variază de la 1nm la 1000 nm. Fumul care rezultă dintr-un incendiu este un exemplu de sistem coloidal în care plutesc mici particule de solid în aer. Similar cu soluțiile adevărate, particulele dintr-o soluție coloidală nu pot fi văzute cu ochiul liber. Dar aceste particule sunt suficient de mari pentru a fi blocate de o hârtie pergament sau de o membrană animală.

Care este diferența dintre Soluția adevărată și Soluția coloidală?

Proprietățile soluției adevărate și a soluției coloidale:

Omogen vs. heterogen

Soluție adevărată: O soluție adevărată conține un amestec omogen de două sau mai multe substanțe.

Soluție coloidală: O soluție coloidală arată ca o soluție omogenă, dar este un amestec eterogen.

Vizibilitatea particulelor:

Soluția adevărată: Particulele solut ale unei soluții adevărate nu pot fi văzute nici cu microscopul.

Soluție coloidală: Particulele dintr-o soluție coloidală pot fi văzute numai cu un microscop puternic.

Dimensiunea particulelor:

Soluție adevărată: dimensiunea particulelor dintr-o soluție adevărată este de aproximativ ^10-10 m.

Soluție coloidală: dimensiunea particulelor dizolvate într-o soluție coloidală este cuprinsă între 1 - 100 nm.

Separarea substanțelor:

Soluția adevărată: Constituenții unei soluții adevărate nu pot fi separați prin filtrare.

Soluție coloidală: Constituenții unui coloid nu pot fi separați prin filtrare. Cu toate acestea, pot fi stabilite prin centrifugare și apoi filtrare prin filtre speciale.

Efect Tyndall:

Soluția adevărată: Soluțiile adevărate nu arată efectul Tyndall. (Nu împrăștiați lumina)

Soluție coloidală: Soluțiile coloidale prezintă efect Tyndall. (Este, de asemenea, cunoscut sub numele de „împrăștiere Tyndall”, este împrăștierea luminii de către particulele dintr-un coloid sau alte particule într-o suspensie foarte fină)

Exemple de soluție adevărată și soluție coloidală:

Soluția adevărată: Când punem substanțe precum sarea, zahărul în apă, acestea se dizolvă complet pentru a forma soluții omogene. Cu alte cuvinte, aceste molecule de solut se dispersează uniform în apă. Particulele din soluțiile adevărate au dimensiuni moleculare și sunt invizibile. Mai mult decât atât, aceste particule nu se așază în picioare. Exemple de soluții adevărate sunt:

• Soluție de sare comună în apă
• Soluție de zahăr în apă
• Zahăr și alum

Soluție coloidală: Unele substanțe sunt complet solubile în soluții (zahăr în apă), iar unele sunt complet insolubile (nisip în apă). Există o categorie intermediară între aceste două tipuri; acele particule au dimensiuni mai mari decât moleculele și mai mici decât particulele în suspensie. Ele sunt vizibile la un microscop puternic. Câteva exemple de soluții coloidale sunt,

• Amidon în apă
• Albumină de ou în apă

Amabilitatea imaginii:

1. Sare în apă soluție De Chris 73 / Wikimedia Commons, [CC BY-SA 3.0], prin Wikimedia Commons

2. Amidon de porumb amestecat cu apă De către autorul Picasa kalaya [CC BY-SA 3.0], prin Wikimedia Commons