Diferența Dintre Elementele Bloc D și Elementele De Tranziție

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-16 08:41

Diferența cheie - Elemente de bloc D vs Elemente de tranziție

Diferența dintre elementele blocului D și elementele de tranziție este destul de confuză. Ambele cuvinte sunt folosite în mod interschimbabil și mulți oameni folosesc cuvântul „elemente de tranziție” pentru elementele blocului d. Diferența cheie între elementele blocului D și elementele de tranziție este că, deși toate elementele de tranziție sunt elemente ale blocului D, nu toate elementele blocului D sunt elemente de tranziție. Este clar că elementele blocului d au electroni d în carcasa d-sub. Elementele de tranziție sunt elementele care formează ioni stabili având d -orbitali incomplet umpluți. De exemplu, zincul și scandiul sunt elemente din blocul d; dar nu elemente de tranziție.

Ce sunt elementele blocului D?

Elementele blocului D pot fi identificate clar folosind configurația electronică și poziția tabelului periodic. Principala caracteristică a elementului blocului d este aceea de a avea cel puțin un electron în coaja sub-d. Lucrul ciudat se întâmplă atunci când umplerea electronilor conform principiului Aufbau în elementele blocului d este, 4s-electroni sunt mai întâi umpluți înainte de 3d -electroni; ceea ce înseamnă că 3d-elctronii au energie mai mare decât 4s-electroni. Dar, atunci când elimină electronii pentru a forma ioni; 4s -electronii sunt mai întâi eliminați din atom.

Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel

Element		Configuratie electronica
Scandiu	Sc	[Ar] 3d 1 4s 2
Titan	Ti	[Ar] 3d 2 4s 2
Vanadiu	V	[Ar] 3d 3 4s 2
Crom	Cr	[Ar] 3d 5 4s 1
Mangan	Mn	[Ar] 3d 5 4s 2
Feroase	Fe	[Ar] 3d 6 4s 2
Cobalt	Co	[Ar] 3d 7 4s 2
Nichel	Ni	[Ar] 3d 8 4s 2
Cupru	Cu	[Ar] 3d 10 4s 1
Zinc	Zn	[Ar] 3d 10 4s 2

Notă: [Ar] = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶

Ce sunt elementele de tranziție?

Elementele de tranziție sunt elementele care formează ioni stabili cu orbitali d incomplet umpluți. Când ionii sunt formați din elemente bloc d; mai întâi elimină s -electronii (nivel n) și apoi elimină d -electroni (nivel n-1). Zincul și Scandiul sunt două elemente speciale din blocul d; nu formează ioni cu d -orbitali incomplet umpluți; de aceea nu sunt considerate elemente de tranziție. Toate celelalte elemente din grupul d formează ioni stabili ai căror având d -electroni umpluți incomplet.

Transition Metal Solutions

Care este diferența dintre elementele blocului D și elementele de tranziție?

Definiția elementelor blocului D și a elementelor de tranziție

Elemente bloc D: Elementele care au unul sau mai mulți electron d în coaja sub-d sunt cunoscute ca elemente bloc D. Majoritatea elementelor blocului d sunt metale.

Elemente de tranziție: Elementele care pot forma ioni stabili cu d -orbitali incomplet umpluți se numesc elemente de tranziție.

Notă:

Zn și Sc nu sunt elemente de tranziție. Nu formează numai ioni Zn ²⁺ și Sc ³⁺, care nu conțin orbitali d neumpluți.

Zn ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰

Sc ³⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰

Următorii ioni conțin orbitali d neumpluți. Prin urmare, aceste elemente sunt considerate elemente de tranziție.

Cu ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁹

Ni ⁴⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶

Mn ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁵

Fe ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶

Stări de oxidare:

Elementele blocului D: Unele dintre elementele blocului D prezintă stări de oxidare multiple și puține dintre ele prezintă o singură stare de oxidare.

Exemplu:

Zincul prezintă doar +2 starea de oxidare și Scandium prezintă doar +3 starea de oxidare.

Alte elemente din blocul d prezintă stări multiple de oxidare.

Elemente de tranziție: elementele de tranziție prezintă stări multiple de oxidare. Cel puțin o stare conține d -orbitali neumpluți.

Exemplu:

Titan +2, +4

Vanadiu +2, +3, +4, +5

Crom +2, +3, +6

Mangan +2, +3, +4, +6, +7

Feroasă +2, +3

Cobalt +2, +3

Nichel +2, +4

Cupru +1, +2

Amabilitatea imaginii:

1. „Tabel periodic blocuri spdf (32 coloane)” de către Utilizator: DePiep [CC BY-SA 3.0] prin intermediul Commons

2. „Colored-transition-metal-solutions” [Domeniu public] prin intermediul Commons