Diferența cheie - Elemente reprezentative vs de tranziție
Tabelul periodic al elementelor este un aranjament tabelar al tuturor elementelor chimice cunoscute pe baza numărului lor atomic. Există rânduri sau puncte și coloane sau grupuri în tabelul periodic. Există tendințe periodice în tabelul periodic. Toate elementele din tabelul periodic pot fi împărțite în două grupe ca elemente reprezentative și elemente de tranziție. Diferența cheie între elementele reprezentative și elementele de tranziție constă în faptul că elementele reprezentative sunt elementele chimice din grupa 1, grupa 2 și din grupele de la 13 la 18, în timp ce elementele de tranziție sunt elemente chimice din grupa 3 până la grupa 12, inclusiv Lantanide și Actinide
CUPRINS
1. Prezentare generală și diferența cheie
2. Ce sunt elementele reprezentative
3. Ce sunt elementele de tranziție
4. Comparație side by side - Elementele reprezentative vs de tranziție în formă tabelară
5. Rezumat
Ce sunt elementele reprezentative?
Elementele reprezentative sunt elementele chimice din grupul 1, grupul 2 și din grupele de la 13 la 18. Elementele reprezentative sunt, de asemenea, cunoscute sub numele de „elemente ale grupului A” sau „elemente ale blocului s și p” sau „elemente ale grupului principal”, adică elementele reprezentative includ următoarele grupe de elemente chimice;
Elemente bloc S (metale alcaline și metale alcalino-pământoase)
Elementele bloc S au electronii lor de valență în orbitalele exterioare și sunt în două tipuri ca metale alcaline și metale alcalino-pământoase împreună cu hidrogenul și heliul. Metalele alcaline sunt elemente din grupa 1 (cu excepția hidrogenului), în timp ce metalele alcalino-pământoase sunt elemente din grupa 2. Aceste metale sunt denumite ca atare deoarece formează compuși bazici sau alcalini. Metalele alcaline includ litiu, sodiu, potasiu, rubidiu, cesiu și franciu. Metalele alcalino-pământoase includ beriliu, magneziu, calciu, stronțiu, bariu și radiu.
Figura 01: Aranjamentul reprezentantului și elementului de tranziție în tabelul periodic
Elemente de bloc P (nemetale, halogeni, gaze nobile)
Elementele blocului P au electronii lor de valență în orbitalele p cele mai exterioare. Aproape toate elementele blocului p sunt nemetalice, inclusiv unele elemente metaloid (cu excepția heliului, deoarece este un element bloc s). Există tendințe periodice de-a lungul perioadelor și în jos grupurile din blocul p. Metaloizii includ bor, siliciu, germaniu, arsenic, antimoniu și telur. Gazele nobile sunt grupul 18 elemente (care au configurații electronice complete). Toate celelalte sunt nemetale.
Ce sunt elementele de tranziție?
Elementele de tranziție sunt elemente chimice care au electroni d nepereche cel puțin într-un cation stabil care se poate forma. Toate elementele de tranziție sunt metale. Aceștia au electronii de valență în d orbitalii cei mai exteriori. Prin urmare, toate elementele chimice din grupa 3 până la grupa 12 sunt metale de tranziție, cu excepția zincului (deoarece zincul nu are electroni nepereche și Zn +2 nu are, de asemenea, electroni nepereche. Zn +2 este singurul cation stabil al zincului).
Aproape toate metalele de tranziție au stări multiple de oxidare stabile în compuși diferiți. Toți acești compuși sunt foarte colorați. Și, de asemenea, subtitrările care conțin aceleași elemente de tranziție cu stări de oxidare diferite pot avea culori diferite în funcție de starea de oxidare (culoarea cationului variază în funcție de starea de oxidare a aceluiași element chimic). Motivul acestei culori este prezența electronilor d nepereche (permite electronilor să sară de la un orbital la altul prin absorbția energiei. Când acești electroni revin la orbitalul anterior, emite energia absorbită ca lumină vizibilă).
Figura 02: Diferite stări de oxidare formate din metale de tranziție
Lantanidele și Actinidele sunt, de asemenea, numite „metale interioare de tranziție”, deoarece electronii lor de valență se află în orbitalele lor din penultimul înveliș de electroni. Aceste elemente pot fi văzute în blocul f al tabelului periodic.
Care este diferența dintre elementele reprezentative și elementele de tranziție?
Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel
Elemente reprezentative vs de tranziție |
|
| Elementele reprezentative sunt elementele chimice din grupa 1, grupa 2 și din grupele de la 13 la 18. | Elementele de tranziție sunt elemente chimice care au electroni d nepereche cel puțin într-un cation stabil care se poate forma. |
| Membri | |
| Elementele reprezentative includ blocurile s și elementele blocului p. | Elementele de tranziție includ blocuri d și elemente de bloc f. |
| Grupuri | |
| Elementele reprezentative sunt în grupul 1, grupul 2 și în grupurile 13-18. | Elementele de tranziție sunt în grupele 3-12. |
| Culori | |
| Majoritatea compușilor formați din elemente reprezentative sunt incolori. | Toți compușii formați din elementele de tranziție sunt colorate. |
Rezumat - Elemente reprezentative vs. elemente de tranziție
Elementele reprezentative sunt principalele elemente ale grupului care includ metale alcaline, metale alcalino-pământoase, nemetale și gaze nobile. Metalele de tranziție se află în blocul d și blocul f al tabelului periodic. Diferența dintre elementele reprezentative și elementele de tranziție constă în faptul că elementele reprezentative sunt elementele chimice din grupa 1, grupa 2 și din grupele de la 13 la 18, în timp ce elementele de tranziție sunt elemente chimice din grupa 3 până la grupa 12, inclusiv Lantanide și Actinide.
