Diferența Dintre Metalele De Tranziție și Metalele De Tranziție Interioare

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-16 08:41

Metale de tranziție vs metale de tranziție interioare

Elementele din tabelul periodic sunt aranjate în funcție de un model ascendent, în funcție de modul în care electronii sunt umpluți în niveluri de energie atomică și sub-cochiliile lor. Caracteristicile acestor elemente arată o corelație directă cu configurația electronică. Prin urmare, regiunile de elemente cu proprietăți similare pot fi identificate și blocate din motive de comoditate. Primele două coloane din tabelul periodic conțin elemente în care electronul final este umplut într-o sub-coajă „s”, denumită „bloc”. Ultimele șase coloane ale unui tabel periodic extins conțin elemente în care electronul final este umplut într-o sub-coajă „p”, denumită „bloc p”. În mod similar, coloanele de la 3-12 conțin elemente în care ultimul electron este umplut într-o sub-coajă "d", numită astfel "blocul d". In cele din urma,setul de elemente suplimentare care este adesea scris ca două rânduri separate în partea de jos a tabelului periodic sau uneori scris între coloanele 2 și 3 ca extensie se numește „bloc f”, deoarece electronul lor final este completat într-un „f 'sub-coajă. Elementele „blocului-d” sunt denumite și „Metale de tranziție”, iar elementele „blocului-f” sunt numite și „Metale de tranziție interioare”.

Metale de tranziție

Aceste elemente vin la imagine începând cu al 4-lea rând și termenul „tranziție” a fost folosit deoarece a extins cochiliile electronice interioare făcând configurația stabilă „8 electroni” la o configurație „18 electroni”. După cum s-a menționat mai sus, elementele din blocul d aparțin acestei categorii care se întind de la grupurile 3-12 din tabelul periodic și toate elementele sunt metale, de unde și denumirea de „metale de tranziție”. Elementele din al 4- ^lea rând, grupurile 3-12, sunt numite colectiv prima serie de tranziție, al 5- ^lea rând ca a doua serie de tranziție și așa mai departe. Elementele din prima serie de tranziție includ; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. De obicei, se spune că metalele de tranziție au sub-cochilii d neumplute, prin urmare elemente precum Zn, Cd și Hg, care se află în a 12- ^a coloană, tind să fie excluse din seria de tranziție.

În afară de faptul că constă din toate metalele, elementele blocului d posedă alte câteva proprietăți caracteristice care îi conferă identitatea. Majoritatea compușilor de metale din seria de tranziție sunt colorați. Acest lucru se datorează tranzițiilor electronice dd; adică KMnO ₄ (violet), [Fe (CN) ₆] ^4- (roșu sânge), CuSO ₄ (albastru), K ₂ CrO ₄(galben) etc. O altă proprietate este expunerea multor stări de oxidare. Spre deosebire de elementele blocului s și blocului p, majoritatea elementelor blocului d au stări de oxidare variabile; adică Mn (0 până la +7). Această calitate a făcut ca metalele de tranziție să acționeze ca catalizatori buni în reacții. Mai mult, ele prezintă proprietăți magnetice și acționează în esență ca paramagnete atunci când au electroni nepereche.

Metale de tranziție interioare

După cum sa menționat în introducere, elementele blocului f se încadrează în această categorie. Aceste elemente mai sunt numite „metale din pământurile rare”. Această serie este inclusă după a ^doua coloană ca cele două rânduri inferioare care se conectează la blocul d într-un tabel periodic extins sau ca două rânduri separate în partea de jos a tabelului periodic. 1 ^st rând se numește „Lantanide“, iar 2 - ^learândul se numește „Actinide”. Atât lantanidele, cât și actinidele au chimii similare, iar proprietățile lor diferă de toate celelalte elemente datorită naturii orbitalilor f. (Citiți diferența dintre actinide și lantanide.) Electronii din aceste orbitale sunt îngropați în interiorul atomului și sunt protejați de electroni externi și, ca rezultat, chimia acestor compuși este în mare măsură dependentă de dimensiune. Ex: La / Ce / Tb (lantanide), Ac / U / Am (actinide).

Care este diferența dintre metalele de tranziție și metalele de tranziție interioare?

• Metalele de tranziție constau din elemente de bloc d, în timp ce metalele de tranziție interioare constau din elemente de bloc f.

• Metalele de tranziție interioare au o disponibilitate redusă decât metalele de tranziție și, prin urmare, denumite „metale de pământuri rare”.

• Chimia metalelor de tranziție se datorează în principal numerelor variate de oxidare, în timp ce chimia metalelor de tranziție interioare depinde în principal de mărimea atomică.

• Metalele de tranziție sunt utilizate în general în reacțiile redox, dar utilizarea metalelor de tranziție interioare în acest scop este rară.

De asemenea, citiți Diferența dintre metale de tranziție și metale