Chiral vs Achiral
Ambii termeni pot fi discutați sub termenul comun Chiralitate, care a fost inventat pentru prima dată de Lord Kelvin în 1894. Cuvântul Chiralitate are o origine greacă care însemna „mână”. Termenul este utilizat în mod obișnuit în stereochimie astăzi și se referă la multe domenii importante din chimia organică, anorganică, fizică și computațională. Este mai degrabă o abordare matematică a manevrabilității. Când se spune că o moleculă este chirală, acea moleculă și imaginea sa în oglindă sunt non-suprapozabile, ceea ce seamănă în mod ideal cu cazul mâinilor noastre stângi și drepte, care nu pot fi suprapuse cu imaginile lor oglindă respective.
Ce este Chiral?
După cum sa menționat mai sus, o moleculă chirală este o moleculă care nu poate fi suprapusă cu imaginea sa în oglindă. Acest fenomen apare datorită prezenței unui atom de carbon asimetric prezent în moleculă. Se spune că un atom de carbon este asimetric atunci când există patru tipuri diferite de grupuri / atomi uniți cu acel atom de carbon. Prin urmare, atunci când se ia în considerare imaginea în oglindă a moleculei, este imposibil să o faceți să se potrivească moleculei originale. Să presupunem că carbonul are două grupuri similare între ele și celelalte două fiind complet diferite; totuși, imaginea în oglindă a acestei molecule poate fi suprapusă cu molecula originală după mai multe runde de rotații. Cu toate acestea, în cazul prezenței unui atom de carbon asimetric, chiar și după realizarea tuturor rotațiilor posibile, imaginea în oglindă și molecula nu pot fi suprapuse.
Acest scenariu este cel mai bine explicat prin conceptul de mana, așa cum este menționat în introducere. O moleculă chirală și imaginea sa în oglindă se numesc o pereche de enantiomeri sau „izomeri optici”. Activitatea optică se referă la rotația luminii polarizate plane prin orientarea moleculară. Prin urmare, atunci când se ia în considerare o pereche de enantiomeri, atunci când unul rotește lumina polarizată plană spre stânga, celălalt o face spre dreapta. Astfel, aceste molecule pot fi distinse prin acest mijloc. Enantiomerii au proprietăți chimice și fizice foarte similare, dar în prezența altor molecule chirale se comportă foarte diferit. Mulți dintre compușii naturii sunt chirali și acest lucru a ajutat foarte mult la cataliza enzimelor, deoarece enzimele se leagă doar de un anumit enantiomer, dar nu și de celălalt. Prin urmare,multe reacții și căi în natură sunt specifice și selective, oferind o platformă pentru variație și unicitate. Enantiomerii sunt denumiți cu simboluri diferite pentru confortul identificării. adică R / S, +/-, d / l etc.
Ce este Achiral?
O moleculă achirală poate fi suprapusă cu imaginea sa în oglindă fără prea mult efort. Atunci când o moleculă nu conține un carbon asimetric sau, cu alte cuvinte, un centru stereogenic, acea moleculă poate fi considerată o moleculă achirală. Prin urmare, aceste molecule și imaginile lor în oglindă nu sunt două, ci aceeași moleculă, deoarece sunt identice una cu cealaltă. Moleculele achirale nu rotesc lumina polarizată plană, prin urmare, nu sunt optic active. Cu toate acestea, atunci când doi enantiomeri sunt în cantități similare într-un amestec, acesta nu rotește vizibil lumina polarizată plană, deoarece lumina fiind rotită în cantități similare la stânga și la dreapta are efectul de rotație anulat. Prin urmare, aceste amestecuri par a fi achirale. Cu toate acestea, datorită acestui fenomen special, aceste amestecuri sunt deseori numite amestecuri racemice. De asemenea, aceste molecule nu au modele de denumire diferite ca și pentru moleculele chirale. Un atom poate fi, de asemenea, considerat ca un obiect achiral.
Care este diferența dintre Chiral și Achiral?
• O moleculă chirală conține un atom de carbon asimetric / centru stereogenic, dar o moleculă achirală nu.
• O moleculă chirală are o imagine oglindă care nu se suprapune, dar o moleculă achirală nu.
• O moleculă chirală și imaginea sa în oglindă sunt considerate două molecule diferite numite enantiomeri, dar o moleculă achirală și imaginea sa în oglindă sunt identice.
• O moleculă chirală are diverse prefixe adăugate la denumirea chimică, dar moleculele achirale nu conțin astfel de prefixe.
• O moleculă chirală rotește lumina polarizată plană, dar o moleculă achirală nu.
