Polar vs Nonpolar
Așa cum a propus chimistul american GNLewis, atomii sunt stabili atunci când conțin opt electroni în coaja lor de valență. Majoritatea atomilor au mai puțin de opt electroni în cochilii de valență (cu excepția gazelor nobile din grupa 18 a tabelului periodic); prin urmare, nu sunt stabile. Acești atomi tind să reacționeze între ei pentru a deveni stabili. Astfel, fiecare atom poate realiza o configurație electronică cu gaz nobil. Pentru ca atomii să reacționeze între ei, ar trebui să existe atracții. Mișcările electronilor din atomi sau molecule îi fac polari sau nepolari și acest lucru ajută la interacțiunile lor.
Polar
Polaritatea apare din cauza diferențelor în electronegativitate. Electronegativitatea oferă o măsurare a unui atom pentru a atrage electronii într-o legătură. De obicei, scala Pauling este utilizată pentru a indica valorile electronegativității. Dacă diferența de electronegativitate dintre cei doi atomi este foarte mare (mai mult de 1,7), atunci legătura va fi ionică. Pentru ca o legătură să fie polară, diferența de electronegativitate nu trebuie să depășească valoarea 1.7. În funcție de gradul de diferență de electronegativitate, polaritatea poate fi modificată. Acest grad de diferență poate fi mai mare sau mai mic. Deci, perechea de electroni de legătură este trasă mai mult de un atom în comparație cu celălalt atom care participă la realizarea legăturii. Acest lucru va avea ca rezultat o distribuție inegală a electronilor între cei doi atomi. Din cauza împărțirii inegale a electronilor,un atom va avea o sarcină ușor negativă, în timp ce celălalt atom va avea o sarcină ușor pozitivă. În acest caz, spunem că atomii au obținut o sarcină parțială negativă sau pozitivă. Atomul cu o electronegativitate mai mare obține o ușoară sarcină negativă, iar atomul cu o electronegativitate mai mică va primi o ușoară sarcină pozitivă. Polaritatea înseamnă separarea taxelor. Aceste molecule au un moment dipol. Momentul dipol măsoară polaritatea unei legături și este de obicei măsurat în debye (are și o direcție). Polaritatea înseamnă separarea taxelor. Aceste molecule au un moment dipol. Momentul dipol măsoară polaritatea unei legături și este de obicei măsurat în debye (are și o direcție). Polaritatea înseamnă separarea taxelor. Aceste molecule au un moment dipol. Momentul dipol măsoară polaritatea unei legături și este de obicei măsurat în debye (are și o direcție).
Substanțele polare tind să interacționeze cu alte substanțe polare.
Nonpolar
Când doi din același atom sau atomi având aceeași electronegativitate formează o legătură între ei, acești atomi trag perechea de electroni în mod similar. Prin urmare, tind să împartă electronii și acest tip de legături este cunoscut sub numele de legături covalente nepolare. De exemplu, atunci când aceiași atomi se unesc pentru a forma molecule, cum ar fi Cl 2, H 2, sau P 4, fiecare atom este legat la altul printr - o legătură covalentă non polare. Aceste molecule sunt molecule nepolare.
Substanțelor nepolare le place să interacționeze cu alte substanțe nepolare.
Care este diferența dintre Polar și Non-polar?
• Moleculele polare au un moment dipol electric, în timp ce moleculele nepolare nu au un moment dipol.
• Moleculele polare au o separare a sarcinii în contrast cu moleculele nepolare.
• Substanțele polare tind să interacționeze cu alte substanțe polare; nu le place să interacționeze cu substanțe nepolare.
