Covalent vs Polar Covalent
Așa cum a propus chimistul american GNLewis, atomii sunt stabili atunci când conțin opt electroni în coaja lor de valență. Majoritatea atomilor au mai puțin de opt electroni în cochilii de valență (cu excepția gazelor nobile din grupa 18 a tabelului periodic); prin urmare, nu sunt stabile. Acești atomi tind să reacționeze între ei, să devină stabili. Astfel, fiecare atom poate realiza o configurație electronică cu gaz nobil. Legăturile covalente sunt un tip major de legături chimice, care leagă atomii dintr-un compus chimic. Există două tipuri de legături covalente ca legături covalente nepolare și polare.
Polaritatea apare din cauza diferențelor în electronegativitate. Electronegativitatea oferă o măsurare a unui atom pentru a atrage electronii într-o legătură. De obicei, scala Pauling este utilizată pentru a indica valorile electronegativității. În tabelul periodic, există un model cu privire la modul în care valorile electronegativității se schimbă. De la stânga la dreapta printr-o perioadă, valoarea electronegativității crește. Prin urmare, halogenii au valori de electronegativitate mai mari într-o perioadă, iar elementele din grupa 1 au valori de electronegativitate relativ scăzute. În josul grupului, valorile electronegativității scad. Când doi din același atom sau atomi având aceeași electronegativitate formează o legătură între ei, acești atomi trag perechea de electroni în mod similar. Prin urmare, tind să împartă electronii și acest tip de legături este cunoscut sub numele de legături covalente nepolare.
Legătură covalentă
Când doi atomi având o diferență de electronegativitate similară sau foarte mică, reacționează împreună, formează o legătură covalentă prin împărțirea electronilor. Ambii atomi pot obține configurația electronică a gazelor nobile prin partajarea electronilor în acest fel. Molecula este produsul rezultat prin formarea de legături covalente între atomi. De exemplu, atunci când aceiași atomi sunt uniți pentru a forma molecule precum Cl2, H2 sau P4, fiecare atom este legat de altul printr-o legătură covalentă.
Polar Covalent
În funcție de gradul de diferență de electronegativitate, caracterul covalent poate fi schimbat. Acest grad de diferență poate fi mai mare sau mai mic. Prin urmare, perechea de electroni de legătură este trasă mai mult de un atom în comparație cu celălalt atom, care participă la realizarea legăturii. Acest lucru va avea ca rezultat o distribuție inegală a electronilor între cei doi atomi. Și aceste tipuri de legături covalente sunt cunoscute sub numele de legături covalente polare. Datorită împărțirii inegale a electronilor, un atom va avea o sarcină ușor negativă, în timp ce celălalt atom va avea o sarcină ușor pozitivă. În acest caz, spunem că atomii au obținut o sarcină parțială negativă sau pozitivă. Atomul cu o electronegativitate mai mare obține o ușoară sarcină negativă, iar atomul cu o electronegativitate mai mică va primi o ușoară sarcină pozitivă. Polaritatea înseamnă separarea taxelor. Aceste molecule au un moment dipol. Momentul dipol măsoară polaritatea unei legături și este de obicei măsurat în debye (are și o direcție).
Care este diferența dintre Covalent și Polar Covalent?
• Legăturile covalente polare sunt un tip de legături covalente.
• Legăturile covalente, care sunt nepolare, sunt realizate de doi atomi cu electronegativități similare. Legăturile covalente polare sunt realizate de doi atomi cu electronegativități diferite (dar diferitele nu ar trebui să depășească 1,7).
• În legăturile covalente nepolare, electronii sunt împărțiți în mod egal de cei doi atomi care participă la realizarea legăturii. În covalentul polar, perechea de electroni este trasă mai mult de un atom în comparație cu celălalt atom. Deci, partajarea electronilor nu este egală.
• Legătura covalentă polară are un moment dipolar, în timp ce o legătură covalentă nepolar nu.
