Diferența Dintre Aluniță și Molaritate

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-16 08:41

Mole vs Molarity

Atât alunița, cât și molaritatea sunt legate de substanțele de măsurare.

Cârtiță

Putem număra și măsura lucrurile pe care le putem vedea și atinge. Creioane, cărți, scaune, case sau ceva de genul acesta pot fi ușor numărate și povestite într-un număr, dar este dificil să numărăm lucrurile care sunt într-adevăr mici. Atomii și moleculele din această materie sunt într-adevăr mici și există miliarde de ele într-un spațiu mic dat. Așadar, încercarea de a le număra ca alte obiecte este inutilă. De aceea a fost introdusă o unitate de măsură numită „aluniță”. Acesta este utilizat pentru a măsura cantitatea de substanțe (atomi, molecule, ioni, electroni etc.) din chimie. Simbolul unității este mol. Izotopul carbon 12 este utilizat pentru a defini un aluniță. Numărul de atomi din 12 grame de izotop carbon-12 pur este cunoscut ca 1 mol. Această valoare este echivalentă cu 6,02214179 (30) × 10 ²³ atomi de carbon-12. Prin urmare, 1mol este 6,02214179 (30) × 10²³ din orice substanțe. Acest număr este cunoscut sub numele de Avogadro. Masa unui mol dintr-o substanță exprimată în grame este egală cu greutatea moleculară a substanței. Dacă luăm o masă de 1 greutate moleculară, aceasta va conține 1 mol de substanțe și, prin urmare, numărul de substanțe al lui Avogadro. În chimie, alunița este utilizată pe scară largă pentru a indica măsurătorile în loc de volum sau greutate.

Molaritatea

Concentrația este un fenomen important și frecvent utilizat în chimie. Se utilizează pentru a indica măsurarea cantitativă a unei substanțe. Dacă doriți să determinați cantitatea de ioni de cupru într-o soluție, aceasta poate fi dată ca măsurare a concentrației. Aproape toate calculele chimice folosesc măsurători ale concentrației pentru a trage concluzii despre amestec. Pentru a determina concentrația, trebuie să avem un amestec de componente. Pentru a calcula concentrația concentrației fiecărui component, trebuie cunoscute cantitățile relative dizolvate în soluție. Există puține metode de măsurare a concentrației, iar molaritatea este una dintre ele.

Molaritatea este, de asemenea, cunoscută sub numele de concentrație molară. Acesta este raportul dintre numărul de moli al unei substanțe într-un volum de solvent. În mod convențional, volumul solventului este dat în metri cubi. Cu toate acestea, pentru comoditatea noastră, folosim adesea litri sau decimetri cubi. Prin urmare, unitatea molarității este mol pe litru / decimetru cub (mol l ^-1, mol dm ^-3). Unitatea este indicată și ca M. De exemplu, o soluție de I mol de clorură de sodiu dizolvată în apă are o molaritate de 1 M.

Molaritatea este cea mai frecvent utilizată metodă de măsurare a concentrației. De exemplu, este utilizat în calculul pH-ului, constantelor de disociere / constantelor de echilibru etc. Conversia unei mase a unui solut dat la numărul său molar trebuie făcută pentru a da concentrația molară. Pentru a face acest lucru, masa este împărțită la greutatea moleculară a solutului. De exemplu, dacă vrem să preparăm o soluție de sulfat de potasiu 1 M, 174,26 g mol ^-1 (1 mol) sulfat de potasiu ar trebui dizolvat într-un litru de apă.

Care este diferența dintre Mole și Molarity?

• Alunița este o măsurare a numărului de substanțe, în timp ce molaritatea este o măsurare a concentrației.

• Molaritatea oferă o idee despre cantitatea de substanțe prezente într-un amestec.

• Molaritatea este dată ca alunițe ale unei substanțe într-un singur volum de solvent.

• O aluniță este o unitate în timp ce molaritatea nu.