Diferența Dintre Molaritate și Osmolaritate

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-16 08:41

Molaritatea vs Osmolaritatea

Concentrarea este un fenomen important și este utilizată foarte frecvent în chimie. Se utilizează pentru a indica măsurarea cantitativă a unei substanțe. Dacă doriți să determinați cantitatea de ioni de cupru într-o soluție, aceasta poate fi dată ca măsurare a concentrației. Toate calculele chimice utilizează măsurători ale concentrației pentru a trage concluzii despre amestec. Pentru a determina concentrația, trebuie să avem un amestec de componente. Pentru a calcula concentrația concentrației fiecărui component, trebuie cunoscute cantitățile relative dizolvate în soluție. Există câteva tipuri de metode de măsurare a concentrației. Acestea sunt concentrația de masă, concentrația numărului, concentrația molară și concentrația de volum. Toate sunt rapoarte în care numărătorul reprezintă cantitatea de dizolvat,iar numitorul reprezintă cantitatea de solvent. În toate aceste metode, modul de a oferi solutul diferă. Cu toate acestea, numitorul este întotdeauna volumul solventului.

Molaritatea

Molaritatea este, de asemenea, cunoscută sub numele de concentrație molară. Acesta este raportul dintre numărul de moli dintr-o substanță într-un volum de solvent. În mod convențional, volumul solventului este dat în metri cubi. Cu toate acestea, pentru comoditatea noastră, folosim adesea litri sau decimetri cubi. Prin urmare, unitatea molarității este mol pe litru / decimetru cub (mol l ^-1, mol dm ^-3). Unitatea este, de asemenea, indicată ca M. De exemplu, o soluție de 1 mol de clorură de sodiu dizolvată în apă are o molaritate de 1 M. Molaritatea este cea mai frecventă metodă de concentrare utilizată. De exemplu, este utilizat în calculul pH-ului, constantelor de disociere / constantelor de echilibru etc. Conversia unei mase a unui dizolvat dat la numărul său molar trebuie făcută pentru a da concentrația molară. Pentru a face acest lucru, masa este împărțită la greutatea moleculară a solutului. De exemplu, dacă doriți să preparați 1 M soluție de sulfat de potasiu, 174,26 g mol ^-1 (1 mol) de sulfat de potasiu trebuie dizolvat într-un litru de apă.

Osmolaritatea

În osmolaritate, cantitatea de substanțe dizolvate este dată în osmoli. Numai substanțele dizolvate, care se pot disocia într-o soluție, sunt date în osmoli. Deci, osmolaritatea poate fi definită ca numărul de osmoli (Osm) al unui dizolvat pe litru (L) de soluție. Prin urmare, unitatea osmolarității este Osm / L. Sărurile precum clorura de sodiu sunt disociate în soluții; de aceea putem da o valoare de osmolaritate pentru ei. De exemplu, atunci când o clorură de sodiu se disociază, se produce un ion Na ⁺ și un ion Cl ^-. Deci, atunci când 1 mol de NaCI se dizolvă în apă, dă 2 osmoli de particule dizolvate. Când dizolvatele neionice se dizolvă, ele nu se disociază. Prin urmare, dau doar 1 osmol de substanțe dizolvate pe 1 mol de substanță dizolvată.

Care este diferența dintre molaritate și osmolaritate?

• Molaritatea înseamnă numărul de moli de particule dizolvate pe unitatea de volum a soluției, dar osmolaritatea înseamnă numărul de osmoli de particule dizolvate pe unitatea de volum a soluției.

• Unitatea de molaritate este mol dm ^{-3 în} timp ce unitatea de osmolaritate este Osm / L.

• Atunci când un compus nu se poate disocia atunci când este dizolvat, osmolaritatea și molaritatea acelui compus vor fi similare, dar dacă compusul se disociază vor fi diferite.