Diferența Dintre Normalitate și Molaritate

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-16 08:41

Normalitate vs Molaritate

Molaritatea și normalitatea sunt două fenomene importante și frecvent utilizate în chimie. Ambii termeni sunt utilizați pentru a indica măsurarea cantitativă a unei substanțe. Dacă doriți să determinați cantitatea de ioni de cupru într-o soluție, aceasta poate fi dată ca măsurare a concentrației. Toate calculele chimice utilizează măsurători ale concentrației pentru a trage concluzii despre amestec. Pentru a determina concentrația, trebuie să avem un amestec de componente. Pentru a calcula concentrația fiecărui component, trebuie cunoscute cantitățile relative dizolvate în soluție. Concentrația este un termen mai larg folosit, iar molaritatea și normalitatea sunt tipuri de măsurare a concentrației.

Normalitatea

După cum sa menționat mai sus, normalitatea este un alt mod de a indica concentrarea. „N” este simbolul folosit pentru a denota normalitatea. Normalitatea este dată ca echivalenți pe litru. Un echivalent este numărul de moli de unități reactive dintr-un compus. Eq / L și mol / L sunt unitățile utilizate pentru a indica normalitatea. De exemplu, un mol de clorură de hidrogen dă un mol de ioni de hidrogen și un mol de ioni de clorură în soluție. Un mol de ioni de hidrogen este egal cu un echivalent de ioni de hidrogen. Prin urmare, HCl 1M este același cu HCl 1N, dar când luăm acid sulfuric, 1 mol de acizi sulfurici dă 2 moli de ioni de hidrogen în soluție. Prin urmare, normalitatea ionilor de hidrogen va fi 2N pentru o soluție de acid sulfuric. Pentru o mai bună înțelegere a normalității, vom lua o soluție de clorură de calciu. Pentru ionii de clorură,normalitatea este de 2 N deoarece un mol de clorură de calciu produce doi moli de ioni clorură. Pentru calciu, valența este +2. Deci, este ca și cum calciu poate avea loc doi ioni de hidrogen. Prin urmare, normalitatea sa este și 2.

Molaritatea

Molaritatea este, de asemenea, cunoscută sub numele de concentrație molară. Acesta este raportul dintre numărul de moli dintr-o substanță într-un volum de solvent. În mod convențional, volumul solventului este dat în metri cubi. Cu toate acestea, pentru comoditatea noastră, folosim adesea litri sau decimetri cubi. Prin urmare, unitatea molarității este mol pe litru / decimetru cub (mol l ^-1, mol dm ^-3). Unitatea este, de asemenea, indicată ca M. De exemplu, o soluție de 1 mol de clorură de sodiu dizolvată în apă are o molaritate de 1 M. Molaritatea este cea mai frecventă metodă de concentrare utilizată. De exemplu, este utilizat în calculul pH-ului, constantelor de disociere / constantelor de echilibru etc. Conversia unei mase a unui dizolvat dat la numărul său molar trebuie făcută pentru a da concentrația molară și, pentru a face acest lucru, masa este împărțit la greutatea moleculară a solutului. De exemplu, dacă doriți să preparați o soluție de sulfat de potasiu 1 M, 174,26 g mol ^-1 (1 mol) sulfat de potasiu trebuie dizolvat într-un litru de apă.

Care este diferența dintre normalitate și molaritate?

• Normalitatea este dată ca echivalenți pe litru. Molaritatea este dată ca numărul de aluniți pe litru.

• Normalitatea oferă informații despre numărul de unități reactive dintr-un litru de soluție, în timp ce molaritatea oferă informații despre numărul de molecule dintr-un litru de soluție.

• Normalitatea unei soluții poate fi dată de concentrația molară împărțită la factorul de echivalență.