Diferența Dintre Osmolalitate și Osmolaritate

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-16 08:41

Osmolalitate vs Osmolaritate

Osmolaritatea și osmolaritatea sunt utilizate pentru a indica concentrația de particule dizolvate într-o soluție. Ideea din spatele acestor două cuvinte este legată de molaritate și molalitate, dar au semnificații diferite. În unele cazuri, molaritatea, molalitatea și osmolalitatea, osmolalitatea pot fi valori similare. De exemplu, pot fi luate în considerare substanțe dizolvate neionice. Dar în cazul dizolvatelor ionice dizolvate într-un solvent, acestea au valori diferite. Pentru a înțelege cele două fenomene, trebuie să înțelegem ce înseamnă aceste cuvinte. Acești doi termeni sunt folosiți pe scară largă în ceea ce privește fluidele corporale și, de asemenea, în biochimie. Osmometrele sunt folosite pentru a măsura aceste valori.

Osmolalitatea

Osmolalitatea este o unitate de concentrație bazată pe osmoli. Osmoles este o măsurare a particulelor dizolvate dintr-un solvent. Solutele se pot disocia în două sau mai multe particule atunci când sunt dizolvate. O aluniță este o măsurare a solutului, dar osmolii este o măsurare a acestor particule de solut. Definiția osmolalității este osmolii particulelor dizolvate dintr-o masă unitară a solventului (1 kg). Deci unitatea osmolalității este Osm / kg. În clinici, miliosmoli este utilizat pe scară largă, astfel încât unitatea osmolalității poate fi exprimată și ca miliosmoli / kg (mOsm / kg). De exemplu, osmolalitatea serică este de 282 - 295 mOsm / kg apă. Este la fel ca molalitatea în care moli de substanțe dizolvate sunt măsurate în 1 kg de solvent. Diferența dintre molalitate și osmolalitate este utilizarea molelor de substanțe dizolvate comparativ cu osmolele de substanțe dizolvate.

Osmolaritatea

Osmolaritatea este aceeași cu concentrația osmotică. Aceasta este măsurarea concentrației solutului unei soluții. Unitatea osmolarității este Osm / L. Este definit ca numărul de osmoli de particule dizolvate într-un litru de soluție. Poate fi administrat și sub formă de miliosmoli / litru (mOsm / L). De exemplu, osmolaritatea plasmei și a altor fluide corporale este de 270 - 300 mOsm / L. Molaritatea este definită ca numărul de moli de substanțe dizolvate dintr-o unitate de volum a unei soluții. În osmalolitate, osmoli înseamnă, numărul de particule dizolvate. De exemplu, într-o soluție de clorură de sodiu 1M, există 1 mol de clorură de sodiu în 1 L. Dar, atunci când se ia în considerare osmolaritatea, există 2 osmoli. Acest lucru se datorează faptului că atunci când clorura de sodiu este dizolvată într-o soluție, particulele de sodiu și clorură sunt considerate ca 2 particule separate de solut, deci 2 osmoli. Deci, pentru compușii ionici,molaritatea și osmolaritatea vor fi diferite. Dar pentru moleculele neionice, deoarece nu se disociază atunci când sunt dizolvate, un mol de solut este egal cu 1 osmol. În diagnosticul bolii la pacienți, este luată în considerare diferența dintre osmolaritatea calculată și osmolaritatea măsurată și aceasta este cunoscută sub numele de decalajul osmolar.

Osmolalitate vs Osmolaritate

• Unitatea osmolalității este Osm / kg, iar unitatea osmolarității este Osm / L.

• În osmolalitate, este luat în considerare numărul de osmoli solutiți într-o masă unitară a solventului, dar în osmolaritate, este luat în considerare numărul de osmoli solutiți într-o unitate de volum de solvent.