Atom de clor vs Ion clorură
Elementele din tabelul periodic nu sunt stabile cu excepția gazelor nobile. Prin urmare, elementele încearcă să reacționeze cu alte elemente, pentru a obține configurația electronică de gaz nobil pentru a obține stabilitate. De asemenea, clorul trebuie să obțină un electron pentru a obține configurația electronică a gazului nobil, Argon. Toate metalele reacționează cu clorul, formând cloruri. Cu excepția unor similitudini, clorul și clorura au proprietăți fizice și chimice diferite datorită schimbării unui electron.
Atom de clor
Clorul este un element din tabelul periodic care este notat cu Cl. Este un halogen (17 - lea grup) în 3 rd perioadă a tabelului periodic. Numărul atomic de clor este 17; astfel, are șaptesprezece protoni și șaptesprezece electroni. Configurația sa de electroni este scrisă ca 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p 5. Deoarece nivelul p sub ar trebui să aibă 6 electroni pentru a obține configurația electronică a gazului Argon, clorul are capacitatea de a atrage un electron. Clorul are o electro-negativitate foarte mare, care este de aproximativ 3, conform scalei Pauling. Greutatea atomică a clorului este de 35.453 amu. La temperatura camerei, clorul există ca o moleculă diatomică (Cl2). Cl 2 este un gaz de culoare galben - verzui. Clorul are un punct de topire de -101,5 ° C și un punct de fierbere de -34,04 ° C. Dintre toți izotopii de clor, Cl-35 și Cl-37 sunt cei mai stabili izotopi. În atmosferă, 35 Cl prezenți în 75,77% și 37 Cl prezenți în 24,23%. Când clorul gazos este dizolvat în apă, acesta formează acid clorhidric și acid hipocloros, care sunt foarte acizi. Clorul are toate numerele de oxidare variind de la -1 la +7.
Ion clorură
Clorura este anionul rezultat atunci când clorul extrage un electron dintr-un alt element electropozitiv. Clorura este reprezentată de simbolul Cl -. Clorura este un ion monovalent cu încărcare -1. Prin urmare, are 18 electroni și șaptesprezece protoni. Configurația electronică a clorurii este de 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p 6. Clorura există în compuși ionici precum clorura de sodiu, clorura de calciu și HCI, care sunt ionici. Clorura există, de asemenea, în mod natural în sursele de apă, iar acesta este cel mai comun anion din natură. Există o cantitate considerabilă de ioni clorură în apa de mare. Ionii de clorură pot participa la conducerea electricității prin solvenți.
Care este diferența dintre atomul de clor și ionul de clor?
• Ionul clorură este forma redusă a atomului de clor. Clorura are 18 electroni față de șaptesprezece electroni de clor și ambii au șaptesprezece protoni. Prin urmare, clorura are o sarcină negativă (-1) în timp ce clorul este neutru.
• Deoarece există un electron suplimentar în ionul clorură decât atomul, raza ionică diferă de raza atomică a clorului. Cu un electron suplimentar în învelișul exterior, ionul clorură tinde să se extindă datorită repulsiei electronice între ele. Acest lucru determină o creștere a razei ionice pentru clorură decât raza atomică a clorului.
• Clorul este mai reactiv chimic decât clorura, deoarece este mai instabil.
• Clorura a atins configurația electronului Argon, deci, stabilă decât atomul de clor.
• Ionul clorură este atras de electrozi încărcați pozitiv sau alte specii chimice încărcate pozitiv, dar clorul nu.
