Azot vs fosfor
Azotul și fosforul sunt elemente din grupa V din tabelul periodic. Având aceleași electroni de valență, aceștia împărtășesc unele proprietăți similare, în special atunci când se produc compuși. Ambele au configurația ns 2 np 3 valence shell electron.
Azot
Azotul este al patrulea element din abundență în corpul nostru. Se află în grupul 15 al tabelului periodic cu numărul atomic 7. Azotul este un nemetal, iar configurația sa electronică este 1s 2 2s 2 2p 3. Orbitalul p este pe jumătate umplut, oferind azotului capacitatea de a lua încă trei electroni pentru a obține configurația stabilă a gazului nobil. Prin urmare, azotul este trivalent. Doi atomi de azot pot forma o legătură triplă între ei, împărțind câte trei electroni. Această moleculă diatomică se află în faza gazoasă la temperatura camerei și formează un gaz inert incolor, inodor, insipid. Azotul este un gaz neinflamabil, prin urmare, nu susține arderea. Acesta este cel mai mare conținut de gaze din atmosfera pământului (aproximativ 78%). În mod natural, există doi izotopi de azot, N-14 și N-15. N-14 este mai abundent având 99,6% abundență. La temperaturi foarte scăzute, azotul trece în stare lichidă. Este asemănător cu aspectul apei, dar densitatea este mai mică decât apa.
Azotul este utilizat pe scară largă în industriile chimice și este o componentă vitală necesară organismelor vii. Cea mai importantă utilizare comercială a azotului este utilizarea sa ca materie primă pentru producția de amoniac, acid azotic, uree și alți compuși de azot. Acești compuși se pot încorpora în îngrășăminte, deoarece azotul este unul dintre elementele majore, care este necesar pentru creșterea plantelor. Azotul este, de asemenea, utilizat acolo unde este necesar un mediu inert, mai ales atunci când se fac reacții chimice. Azotul lichid este utilizat pentru a congela lucrurile instantaneu și ca agent de răcire în diferite dispozitive (de exemplu, calculatoare).
Fosfor
Fosforul este al 15- lea element din tabelul periodic cu simbolul P. Este, de asemenea, în grupa 15 împreună cu azotul și are o greutate moleculară de 31 g mol -1. Configurația electronică a fosforului este 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3. Este un atom multivalent și poate forma +3, +5 cationi. Fosforul are mai mulți izotopi, dar P-31 este comun cu abundență de 100%. Izotopii P-32 și P-33 sunt radioactivi și pot emite particule beta pure. Fosforul este foarte reactiv, prin urmare, nu se poate prezenta ca un singur atom. Există două forme majore de fosfor prezente în natură precum fosforul alb și fosforul roșu. Fosforul alb are patru atomi P dispuși în geometrie tetraedrică. Fosforul alb este un solid transparent de culoare galben pal. Este foarte reactiv și foarte toxic. Fosforul roșu există ca polimer, iar la încălzirea fosforului alb, acesta poate fi obținut. În afară de fosforul alb și roșu, există un alt tip cunoscut sub numele de fosfor negru și are o structură similară cu grafitul.
Care este diferența dintre azot și fosfor?
• Numărul atomic de azot este 7, iar 15 pentru fosfor.
• Azotul este în a doua perioadă, în timp ce fosforul este în a treia perioadă.
• În mod natural azotul apare ca gaz diatomic, în timp ce fosforul apare în stare solidă.
• Fosforul are capacitatea de a face legături până când are mai mult de un octet în coaja de valență. Dar azotul formează legături până se umple un octet.
