Căldură latentă vs căldură sensibilă
Când energia unui sistem se schimbă din cauza unei diferențe de temperatură între sistem și împrejurimi, spunem că energia a fost transferată sub formă de căldură (q). Transferul de căldură are loc de la temperatură ridicată la temperatură scăzută, care este în funcție de un gradient de temperatură.
Căldură latentă
Când o substanță suferă o schimbare de fază, energia este absorbită sau eliberată sub formă de căldură. Căldura latentă este căldura care este absorbită sau eliberată de o substanță în timpul unei schimbări de fază. Aceste schimbări de căldură nu provoacă modificări de temperatură deoarece sunt absorbite sau eliberate. O schimbare de fază înseamnă un solid care trece la faza gazoasă sau un lichid care trece la o fază solidă sau invers. Este o conversie spontană și are loc la o temperatură caracteristică pentru o presiune dată. Deci, cele două forme de căldură latentă sunt căldura latentă de fuziune și căldura latentă de vaporizare. Căldura latentă de fuziune are loc în timpul topirii sau înghețului. Și căldura latentă de vaporizare are loc în timpul fierberii sau condensării. Schimbarea fazei eliberează căldură (exotermă) la transformarea gazului în lichid sau lichid în solid. Schimbarea fazei absoarbe energia / căldura (endotermă) când trece de la solid la lichid sau lichid la gaz. De exemplu, în stare de vapori, moleculele de apă sunt extrem de energice. Și nu există forțe de atracție intermoleculare. Se deplasează ca molecule de apă singulare. Comparativ cu aceasta, moleculele de apă în stare lichidă au energii reduse. Cu toate acestea, unele molecule de apă sunt capabile să scape în starea de vapori dacă au energie cinetică ridicată. La temperatura normală, va exista un echilibru între starea vaporilor și moleculele de apă în stare lichidă. Dar, atunci când se încălzește la punctul de fierbere, majoritatea moleculelor de apă vor fi eliberate în starea de vapori. Deci, atunci când moleculele de apă se evaporă, legăturile de hidrogen dintre moleculele de apă trebuie rupte. Pentru aceasta este nevoie de energie și această energie este cunoscută sub numele de căldura latentă de vaporizare. Pentru apă, această schimbare de fază are loc la 100 ° C (punctul de fierbere al apei). Cu toate acestea, atunci când această schimbare de fază are loc la această temperatură, energia termică este absorbită de moleculele de apă, pentru a sparge legăturile, dar nu va crește temperatura mai mult.
Căldură latentă specifică înseamnă cantitatea de energie termică necesară pentru a converti o fază într-o altă fază a unei unități de masă a unei substanțe complet.
Căldură sensibilă
Căldura sensibilă este o formă de transfer de energie în timpul unei reacții termodinamice, care determină schimbarea temperaturii. Căldura sensibilă a unei substanțe poate fi calculată prin următoarea formulă.
Q = mc∆T
Q = căldură sensibilă
M = masa substanței
C = capacitatea specifică de căldură
∆T = schimbarea temperaturii cauzată de energia termică
Care este diferența dintre căldura latentă și căldura sensibilă?
• Căldura latentă nu afectează temperatura unei substanțe, în timp ce căldura sensibilă afectează temperatura și o face să crească sau să scadă.
• Căldura latentă este absorbită sau degajată la o schimbare de fază. Căldura sensibilă este căldura degajată sau absorbită în timpul oricărui proces termodinamic, altul decât schimbările de fază.
• De exemplu, la încălzirea apei la 25 ° C până la 100 ° C, energia furnizată a provocat o creștere a temperaturii. Prin urmare, căldura respectivă se numește căldură sensibilă. Dar când apa la 100 ° C se evaporă, nu provoacă o creștere a temperaturii. Căldura absorbită în acest moment se numește căldură latentă.
