Diferența Dintre Echilibru Dinamic și Echilibru

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-16 08:41

Echilibru dinamic vs echilibru

Atunci când unul sau mai mulți reactanți se transformă în produse, pot trece prin diferite modificări și modificări de energie. Legăturile chimice din reactanți se rup și se formează noi legături, pentru a genera produse, care sunt total diferite de reactanți. Această modificare chimică este cunoscută sub numele de reacții chimice. Există numeroase variabile care controlează reacțiile. În principal, studiind termodinamica și cinetica, putem trage o mulțime de concluzii despre o reacție și despre modul în care le putem controla. Termodinamica este studiul transformărilor de energie. Este preocupat de poziția energetică și de echilibru într-o reacție.

Echilibru

Unele reacții sunt reversibile, iar unele reacții sunt ireversibile. Într-o reacție, reactanții se transformă în produse. Și în unele reacții, reactanții pot fi generați din nou din produse. Acest tip de reacții se numește reversibil. În reacții ireversibile, odată ce reactanții sunt transformați în produse, nu pot fi regenerate din nou din produse. Într-o reacție reversibilă atunci când reactanții merg la produse, se numește reacție directă și când produsele merg la reactivi, se numește reacție inversă. Când viteza reacțiilor înainte și înapoi este egală, atunci se spune că reacția este la echilibru. Deci, într-o perioadă de timp, cantitatea de reactanți și produse nu se schimbă. Reacțiile reversibile tind să ajungă întotdeauna la echilibru și să mențină acel echilibru. Când sistemul este în echilibru,cantitatea de produse și reactanții nu trebuie să fie neapărat egale. Poate exista o cantitate mai mare de reactanți decât produsele sau invers. Singura cerință într-o ecuație de echilibru este menținerea unei cantități constante din ambele în timp. O constantă de echilibru poate fi definită pentru o reacție în echilibru; constanta de echilibru este egală cu raportul dintre concentrația produselor și concentrația reacțiilor.

K = [produs] ⁿ / [reactant] ^m n și m sunt coeficienții stoichiometrici ai produsului și reactivului.

Pentru o reacție de echilibru, dacă reacția directă este exotermă, atunci reacția inversă este endotermă și invers. În mod normal, toți ceilalți parametri pentru reacțiile înainte și înapoi sunt opuse unul altuia astfel. Prin urmare, dacă dorim să facilităm oricare dintre reacții, trebuie pur și simplu să ajustăm parametrii pentru a facilita acea reacție.

Echilibru dinamic

Echilibrul dinamic este, de asemenea, un tip de echilibru în care cantitățile de produse și reactanți nu se modifică în timp. Cu toate acestea, în echilibru dinamic, spunând că sumele nu se schimbă, nu înseamnă că reacția sa oprit. Mai degrabă, reacția se desfășoară într-un mod care păstrează cantitățile neschimbate (modificarea netă este zero). Pur și simplu cuvântul „echilibru dinamic” înseamnă că reacția este reversibilă și continuă. Pentru ca un echilibru dinamic să aibă loc, sistemul ar trebui să fie unul închis, astfel încât nici o energie sau materie să nu scape din sistem.

Care este diferența dintre echilibru și echilibru dinamic?

• Echilibrul dinamic este un tip de echilibru.

• Într-un echilibru dinamic, în timp ce cantitatea de reactanți și produse rămâne neschimbată, reacția continuă, deoarece ratele reacțiilor înainte și înapoi sunt aceleași. Pot exista unele situații în echilibru în care cantitățile de produse și reactant rămân neschimbate deoarece reacția sa oprit.