Diferența cheie - constantă de echilibru vs poziție de echilibru
Constanta de echilibru este numărul care dă relația dintre cantitățile de produse și reactanții unui amestec de reacție la echilibrul său, în timp ce poziția de echilibru este momentul în care reacția de echilibru este egală cu reacția înapoi. Aceasta este diferența cheie între constanta de echilibru și poziția de echilibru.
Un echilibru este starea unui sistem în care există o reacție înainte și înapoi în același timp. Aceasta înseamnă că există reacții opuse care se echilibrează reciproc. Constanta de echilibru oferă o explicație cantitativă a stării de echilibru a unui sistem, în timp ce poziția de echilibru explică calitativ sistemul de echilibru.
CUPRINS
1. Prezentare generală și diferența cheie
2. Ce este constantul de echilibru
3. Ce este poziția de echilibru
4. Comparare alăturată - Constanta de echilibru vs poziția de echilibru în formă tabelară
5. Rezumat
Ce este constantul de echilibru?
Constanta de echilibru este numărul care dă relația dintre cantitățile de produse și reactantul unui amestec de reacție la echilibrul său. O stare de echilibru a unui amestec de reacție este starea abordată de sistem la care nu au loc alte modificări ale reactanților sau produselor. Constanta de echilibru este raportul dintre concentrațiile de produse și reactanți.
Figura 01: Semnul folosit pentru a indica un echilibru
Constanta de echilibru este independentă de concentrațiile inițiale ale reactanților. Factorii care afectează valoarea constantei de echilibru sunt temperatura, natura solventului, puterea ionică a ionilor din amestecul de reacție etc. Constanta de echilibru este notată cu „K”.
Ecuația constantă a echilibrului
A + B ↔ C
Pentru reacția de mai sus, constanta de echilibru poate fi dată ca mai jos.
K = [C] / [A] [B]
Aceasta este, de asemenea, cunoscută sub numele de constantă de echilibru a concentrațiilor, deoarece concentrațiile reactanților și produselor sunt utilizate în scrierea expresiei. Este notat cu Kc. Dacă valoarea lui K este mai mare de 1, echilibrul favorizează produsele. Dar dacă valoarea lui K este mai mică decât 1, echilibrul favorizează reactanții. Când scrieți expresia constantei de echilibru, trebuie să luați în considerare valorile stoichiometrice ale ecuației.
aA + bB ↔ cC
K al ecuației de mai sus este după cum urmează.
K = [C] c / [A] a [B] b
Pentru reacțiile dintre compușii gazoși, constanta de echilibru este dată ca constantă de echilibru a presiunii. Este notat cu Kp. Acolo se ia în considerare presiunea gazelor, iar unitățile constantei de echilibru sunt date de unitățile de presiune.
Ce este poziția de echilibru?
Poziția de echilibru este momentul în care reacția înainte a echilibrului este egală cu reacția înapoi. Nu există nicio schimbare observabilă în sistem în poziția de echilibru. Nicio cantitate netă de reactanți nu este o pierdere sau nu se formează produse. Dacă se formează produse, acestea sunt transformate înapoi în reactanți și invers.
Care este diferența dintre constanta de echilibru și poziția de echilibru?
Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel
Constanta de echilibru vs pozitia de echilibru |
|
| Constanta de echilibru este numărul care dă relația dintre cantitățile de produse și reactantul unui amestec de reacție la echilibrul său. | Poziția de echilibru este momentul în care reacția înainte a echilibrului este egală cu reacția înapoi. |
| Natură | |
| Constanta de echilibru este un număr care dă starea de echilibru. | Poziția de echilibru este un concept folosit pentru a explica starea unui sistem de echilibru. |
| Efectul factorilor externi | |
| Valoarea constantei de echilibru este modificată atunci când se modifică unii parametri precum temperatura, puterea ionică. | Poziția de echilibru nu se modifică din cauza oricărei schimbări a sistemului. |
Rezumat - Constant de echilibru vs poziție de echilibru
Constanta de echilibru este o explicație cantitativă a stării de echilibru a unui sistem, în timp ce poziția de echilibru este explicația calitativă a unui sistem de echilibru. Diferența dintre constanta de echilibru și poziția de echilibru este că constanta de echilibru este numărul care dă relația dintre cantitățile de produse și reactantul unui amestec de reacție la echilibrul său, în timp ce poziția de echilibru este momentul în care reacția directă a echilibrului este egală cu reacție înapoi.
