Geometria perechii de electroni vs geometria moleculară
Geometria unei molecule este importantă în determinarea proprietăților sale precum culoarea, magnetismul, reactivitatea, polaritatea etc. Există diferite metode de determinare a geometriei. Există multe tipuri de geometrii. Liniară, îndoită, plană trigonală, piramidală trigonală, tetraedrică, octaedrică sunt unele dintre geometriile frecvent observate.
Ce este geometria moleculară?
Geometria moleculară este aranjamentul tridimensional al atomilor unei molecule în spațiu. Atomii sunt aranjați în acest fel, pentru a reduce la minimum respingerea legăturii-legătură, respingerea perechii de legături-singure și respingerea de perechi-singure de perechi. Moleculele cu același număr de atomi și perechi de singuri electroni tind să acomodeze aceeași geometrie. Prin urmare, putem determina geometria unei molecule luând în considerare unele reguli. Teoria VSEPR este un model care poate fi folosit pentru a prezice geometria moleculară a moleculelor, folosind numărul de perechi de electroni de valență. Cu toate acestea, dacă geometria moleculară este determinată de metoda VSEPR, ar trebui luate în considerare numai legăturile, nu perechile singulare. Experimental geometria moleculară poate fi observată folosind diferite metode spectroscopice și metode de difracție.
Ce este geometria perechii de electroni?
În această metodă, geometria unei molecule este prezisă de numărul de perechi de electroni de valență din jurul atomului central. Repulsia cu perechi de electroni Valence shell sau teoria VSEPR prezice geometria moleculară prin această metodă. Pentru a aplica teoria VSEPR, trebuie să facem câteva presupuneri cu privire la natura legăturii. În această metodă, se presupune că geometria unei molecule depinde doar de interacțiunile electron-electron. Mai mult, următoarele presupuneri sunt făcute prin metoda VSEPR.
• Atomii dintr-o moleculă sunt legați între ei prin perechi de electroni. Acestea se numesc perechi de legătură.
• Unii atomi dintr-o moleculă pot, de asemenea, să posede perechi de electroni care nu sunt implicați în legături. Acestea se numesc perechi solitare.
• Perechile de legătură și perechile solitare din jurul oricărui atom dintr-o moleculă adoptă poziții în care interacțiunile lor reciproce sunt reduse la minimum.
• Perechile solitare ocupă mai mult spațiu decât perechile de legătură.
• Legăturile duble ocupă mai multe spații decât o legătură simplă.
Pentru a determina geometria, mai întâi trebuie trasată structura Lewis a moleculei. Apoi, ar trebui determinat numărul de electroni de valență din jurul atomului central. Toate grupurile cu legătură simplă sunt atribuite ca tip de legătură de perechi electronice partajate. Geometria de coordonare este determinată numai de cadrul σ. Electronii atomului central care sunt implicați în legătura π ar trebui scăpați. Dacă există o sarcină generală a moleculei, aceasta ar trebui să fie atribuită și atomului central. Numărul total de electroni asociați cu cadrul trebuie împărțit la 2, pentru a da numărul de perechi de electroni σ. Apoi, în funcție de acest număr, geometria moleculei poate fi atribuită. Următoarele sunt câteva dintre geometriile moleculare comune.
Dacă numărul de perechi de electroni este 2, geometria este liniară.
Număr de perechi de electroni: 3 Geometrie: plană trigonală
Numărul de perechi de electroni: 4 Geometrie: tetraedrică
Număr de perechi de electroni: 5 Geometrie: bipiramidal trigonal
Numărul de perechi de electroni: 6 Geometrie: octaedrică
Care este diferența dintre Perechea de electroni și Geometriile moleculare?
• Atunci când se determină geometria perechii de electroni, se iau în considerare perechile și legăturile solitare, iar la determinarea geometriei moleculare se iau în considerare numai atomii legați.
• Dacă nu există perechi solitare în jurul atomului central, geometria moleculară este la fel ca geometria perechii de electroni. Cu toate acestea, dacă există perechi solitare implicate, ambele geometrii sunt diferite.
