Electronegativitate vs afinitate electronică
Electronegativitatea și afinitatea electronică sunt două concepte pe care elevii le întâlnesc adesea atunci când înțeleg legarea a doi atomi pentru a face o moleculă. Deși foarte asemănătoare, există diferențe în cei doi termeni care trebuie evidențiați. Electronegativitatea este proprietatea unui atom de a se lega de un alt atom, în timp ce afinitatea electronică este puterea unui atom de a atrage perechea de legături spre sine în moleculă. În general, atomii care au o afinitate mare de electroni tind să fie mai electronegativi.
Afinitatea electronică este cantitatea de energie eliberată atunci când un atom capătă un electron. Mai multă energie este eliberată, cu atât mai ușor devine un atom și ion. Astfel este capacitatea unui atom de a atrage electroni suplimentari. Afinitatea electronică sau Eea unui atom al unei molecule este reprezentată de următoarea ecuație chimică.
X- → X + e−
În unele cazuri, electronul nu trebuie să fie detașat de o moleculă pentru a forma o legătură cu alta. Aici, electronul este împărțit și se formează o legătură covalentă. Electronegativitatea este astfel măsura capacității unei molecule de a atrage un electron și de a forma o legătură covalentă. O electronegativitate mai mare indică astfel atracția mai puternică exercitată de o moleculă pentru a trage electronii spre ea.
Diferența dintre electronegativitate și afinitate de electroni
Electronegativitatea este un concept care nu este cuantificabil și este folosit pentru a explica realizarea legăturilor covalente și a polarității legăturilor. Pe de altă parte, afinitatea electronică poate fi ușor măsurată prin calcularea cantității de energie eliberată atunci când un electron este detașat de un atom pentru a deveni un ion. Electronegativitatea este un concept care ne spune că locația perechii de legături de electroni într-o moleculă. Această pereche este localizată mai mult spre atom, care este mai electronegativ dintre cei doi. O altă diferență este că, în timp ce afinitatea electronică se ocupă cu un singur atom, în timp ce afinitatea electronică se ocupă cu atomii dintr-o moleculă. Modul în care atomul de oxigen atrage electronii este electronegativitatea, în timp ce fenomenul clorului care ia un electron din sodiu este afinitatea electronică. În cele din urmă, electronegativitatea este o proprietate, în timp ce afinitatea electronică este o măsură.
