Diferența Dintre Numărul De Masă și Masa Atomică

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-16 08:41

Numărul de masă vs Masa atomică

Atomii sunt compuși în principal din protoni, neutroni și electroni. Unele dintre aceste sub-particule au o masă; prin urmare, ele contribuie la masa totală a atomului. Cu toate acestea, unele particule sub atomice precum electronii nu au o masă semnificativă. Pentru fiecare izotop al unui element, există o masă atomică specifică și un număr de masă.

Ce este masa atomică?

Masa atomică este pur și simplu masa unui atom. Cu alte cuvinte, este colecția de mase a tuturor neutronilor, protonilor și electronilor dintr-un singur atom, în mod specific, atunci când atomul nu se mișcă (masa de repaus). Masa de odihnă este luată deoarece, conform fundamentelor fizicii, s-a demonstrat că atunci când atomii se mișcă cu viteză foarte mare, masele cresc. Cu toate acestea, masa electronilor este considerabil foarte mică în comparație cu masele de protoni și neutroni. Deci, putem spune că contribuția electronilor la o masă atomică este mai mică. Majoritatea atomilor din tabelul periodic au doi sau mai mulți izotopi. Izotopii diferă între ei prin faptul că au un număr diferit de neutroni, chiar dacă au aceeași cantitate de protoni și electroni. Deoarece cantitatea lor de neutroni este diferită, fiecare izotop are o masă atomică diferită.

Mai mult, masele atomilor sunt extrem de mici, deci nu le putem exprima în unități de masă normale, cum ar fi grame sau kilograme. În scopul nostru, folosim o altă unitate numită unitate de masă atomică (amu) pentru a măsura masa atomică. 1 unitate de masă atomică este a douăsprezecea parte din masa unui izotop C-12. Când o masă a unui atom este împărțită la masa unei doisprezecimi din masa unui izotop C-12, se obține masa sa relativă. Cu toate acestea, în utilizarea generală atunci când spunem masa atomică relativă a unui element, ne referim la greutatea atomică a acestora (deoarece este calculată luând în considerare toți izotopii). Masa atomică și greutățile atomice sunt utilizate în mod interschimbabil de majoritatea oamenilor. Cu toate acestea, ele au semnificații diferite și cauzează o eroare semnificativă în calculele de material în vrac dacă aceste două sunt luate ca una.

Ce este numărul de masă?

Numărul de masă este numărul total de neutroni și protoni dintr-un nucleu al unui atom. Colecția de neutroni și protoni este, de asemenea, cunoscută sub numele de nucleoni. Prin urmare, numărul de masă poate fi definit și ca numărul de nucleoni dintr-un nucleu al unui atom. În mod normal, acest lucru este notat în colțul din stânga sus al elementului (ca superscript) ca valoare întreagă. Izotopii diferiți au numere de masă diferite, deoarece numărul lor de neutroni variază. Prin urmare, numărul de masă al unui element dă masa elementului în numere întregi. Diferența dintre numărul de masă și numărul atomic al unui element dă numărul de neutroni pe care îi are.

Care este diferența dintre numărul de masă și masa atomică?

• Masa atomică este masa unui atom. Numărul de masă înseamnă numărul total de neutroni și protoni (nucleoni) dintr-un nucleu al unui atom.

• Numărul masei este o valoare întreagă, în timp ce masa atomică este adesea o valoare zecimală.